氨气_百度百科
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氨气下为无色有刺激性的气味易溶于水氨溶于水时氨分子跟水分子通过*氢键结合成()一水合氨能小部分电离成和所以显弱碱性能使溶液变红色与酸作用得可到氨气主要用作及制取铵盐和英文名Ammonia化学式NH3分子量17.031CAS登录号沸&&&&点-33.5℃水溶性极易溶于水密&&&&度0.771g/L外&&&&观无色有刺激性恶臭的气味应&&&&用用作制冷剂及制取铵盐和氮肥
中文名氨气
英文名Ammonia
氨气态时称氨气分子式为NH3氮和氢的的主产品和炼焦工业的副产品能灼伤皮肤眼睛呼吸器官的粘膜人吸入过多能引起肺肿胀以至死亡
体内氨主要自代谢产生氨是毒性物质血氨增多对脑神经组织损害最明显虽然氨在人体内不断产生但肝脏有强大能力将氨转变为无的维持人血中氨在极低浓度
氮原子有5个氨分子的空间结构是三角锥形氮原子有5个价电子其中有3个未成对当它与氢原子化合时每个氮原子可以和3个氢原子通过结合成氨分子里的氮原子还有一个孤对电子
氨分子的空间结构是三角锥型
结构相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的为0.771g/L氨气极易溶于水1700
133摄氏度11.3At
蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)
-77.7℃;-33.5℃
极易溶于水(1:700)
(水)0.82(-79℃)
相对密度(空气)0.6
危险标记 6(有毒气体)
主要用途用作制冷剂及制取和[1]
CAS 注册号
195.41-77.74℃-107.93oF
101.325kPa(1atm)
239.72K-33.43℃-28.17oF
405.65K132.5℃-270.5oF
11.3mPa112.78bar111.3atm1635.74psia
72.47cm3/mol
0.235g/cm3
临界压缩系数
液体刻密度 25℃时
0.602g/cm3
液体 25℃时
0.0025 1/℃
表面张力 25℃时
19.75×10-3 N/m19.75dyn/cm
气体密度 101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时
0.705kg/m3 0.0440 lb/ft3
气体相对密度101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
1336.97kj/kg574.9BTU/1b
332.16kj/kg142.83BTU/1b
气体定压比热容 cp25℃时
2.112kj/(kg? k)0.505BTU/(1b·R)
气体定容比热容 cp25℃时
1.624kj/(kg? k)0.388BTU/(1b·R)
气体比热容比
液体比热容 25℃时
4.708kj/(kg?k )1.125BTU/(1b·R )
固体比热容 -103℃时
2.189kj/(kg?k )0.523BTU/(1b·R )
气体摩尔熵 25℃时
192.67j/(mol?k )
气体摩尔生成熵25℃时
-98.94j/(mol?k )
气体摩尔生成焓 25℃时
-45.9kj/mol
气体摩尔吉布斯生成能 25℃时
-16.4kj/mol
溶解度参数
29.217(j/cm3 )0.5
液体摩尔体积
24.993cm3 /mol
在水中的溶解度 25 ℃时
辛醇 -水分配系数 lgKow
在水中的亨利定律常数 25 ℃时
气体黏度 25℃时
101.15×10-7Pa ?s101.15μP
液体黏度 25℃时
0.135mPa ?s0.082cp
气体热导率 25℃时
0.02466W/(m ? k)
液体热导率 25℃时
0.5024W/(m ? k)
空气中爆炸低限含量
16.1%( φ )
空气中爆炸高限含量
651.1℃1204oF
燃烧热 25℃(77oF)气态时
18603.1kj/kg7999.3BTU/1b
美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度
25×10-6(φ )
美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值
50×10-6(φ )
美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值
25×10-6(φ )
[1]　氨在水中的反应可表示为NH3+H2O=
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子三离子三平衡
分子NH3NH3·H2OH2O
三平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制
③配制银氨溶液检验有机物分子中的存在
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl 若HCl为气体则两者反应会产生白烟NH4Cl此时在固体颗粒
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过而结合成离子晶体若在水溶液中反应离子方程式为
NH3遇HCl气体有白烟产生可与氯气反应化学反应方程式为 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl黄绿色褪去产生白烟可利用此反应检验氯气管道是否泄漏
反应实质2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
3在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应为工业制硝酸的第一步
5与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒)
6液氨的自偶电离
2NH3==可逆NH2- + NH4+　K=1.9×10^-30(223K)
的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代生成一系列氨的衍生物另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团例如
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与相类似实际上是氨参与的故称为氨解反应
8与水二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
该反应是侯氏制碱法的第一步生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀加热碳酸氢钠制得纯碱
此反应可逆碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=加热=NH3+CO2+H2O
9与氧化物反应
3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个也是实验室常用的临时制取的方法采用氨气与共热体现了氨气的
(10)氨水混称氢氧化铵NH3·H2O对大部分物质没有腐蚀性但可腐蚀许多金属在有水汽存在的条件下对等金属有腐蚀性一般若用铁桶装氨水铁桶应内涂
(11)氨的催化氧化是产物是NO是工业制的重要反应NH3也可以被氧化成N2
(12)NH3能使湿润的紫色试纸变蓝 电离方程式在水中产生少量呈弱碱性工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和存在下直接化合而制成
工业上制氨气
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3
△rHθ =-92.4kJ/mol20世纪初工业上开发了氰化法和合成氨法生产氨前者因能耗远大于后者而被淘汰世界上的氨绝大部分是在高压高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得氮气主要来源于空气氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气纯氢也来源于水的由和组成的混合气即为合成氨原料气从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物它们对于合成氨的催化剂是有毒物质在氨合成前要经过净化处理
1哈伯法制氨 　　高温高压 　　N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)可逆反应 △rHθ=-92.4kJ/mol
2制氨天然气先经脱硫然后通过二次转化见合成气再分别经过一氧化碳变换二氧化碳脱除等工序得到的氮氢混合气其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%体积经甲烷化作用除去后制得氢氮摩尔比为3的纯净气见合成氨原料气经压缩机压缩而进入氨合成回路制得产品氨以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似
3制氨重质油包括各种深度加工所得的渣油可用部分氧化法制得合成氨原料气生产过程比天然气蒸汽转化法简单但需要有空气分离装置空气分离装置制得的氧用于重质油气化氮作为氨合成原料外液态氨还用作脱除一氧化碳甲烷及氩的洗涤剂
4煤制氨焦炭是早期合成氨生产的原料现除中国联邦德国外,其他国家已很少采用煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化加压氧－蒸汽连续气化等多种方法例如早期的哈伯－博施法合成氨流程见图以空气和蒸汽为气化剂在常压高温下与焦炭作用制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气称为半水煤气半水煤气经洗涤除尘后去气柜经过一氧化碳变换并压缩到一定压力后用加压水洗涤除去二氧化碳再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤以除去少量然后送去合成如用水将氨吸收所得产品为氨水商品氨水浓度为15%～30%质量如用冷凝法分离氨所得产品为液氨含氮82.3%氨水和液氨均可直接用作肥料
氨气 [1]实验室氨常用与作用或利用氮化物易水解的特性制备2NH4Cl固态 + Ca(OH)2固态===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击加热易爆炸且产物与温度有关可能产生NH3N2N2ONO
(2)不能用NH4Cl加热分解制氨气
NH4Cl加热分解生成HCl气体和NH3气体但冷却后可以自由结合重新生成NH4Cl故无法进行分离收集所以即使分解可产生氨气也不可以用NH4Cl加热分解制取氨气
(3)实验室制NH3不能用NaOHKOH代替Ca(OH)2
因为NaOHKOH是强碱具有吸湿性(潮解)易结块不易与铵盐混合充分接触反应又KOHNaOH具有强腐蚀性在加热情况下对玻璃仪器有腐蚀作用所以不用NaOHKOH代替Ca(OH)2制NH3
(4)用试管收集氨气要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小易与空气发生对流堵棉花目的是防止NH3与空气对流确保收集纯净
(5)干燥氨气　干燥氨气应采用氢氧化钙(Ca(OH)2)大约75%水H?O大约20%氢氧化钠NaOH大约3%和氢氧化钾KOH大约1%的混合物不能用因为浓H2SO4酸性与NH3反应生成(NH4)2SO4
不能用氯化钙NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3八氨合氯化钙
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
类似的还有乙醇也不能用氯化钙
消灰铵盐热成氨装置同氧心坦然
碱灰干燥下排气管口需堵一团棉
1消灰铵盐热成氨消灰指消石灰意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气
2装置同氧心坦然意思是说该装置与制氧气的装置雷同
3碱灰干燥下排气碱灰指碱石灰碱灰干燥的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥下排气的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法因为氨气极易溶入水 且比空气轻
4管口需堵一团棉意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[2]是氨与酸作用得到铵盐铵盐是由(NH4+)和组成的化合物一般为无色晶体易溶于水是强电解质从结构来看NH4+离子和Na+离子是等电子体NH4+离子的半径比Na+离子的大而且接近于K+离子一般铵盐的性质也类似于钾盐如溶解度一般易溶易成铵盐和是同晶型等在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类
因为氨是弱碱铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐前者水解后溶液显酸性
NH4++H2O== NH3·H2O+H+
2.受热分解
所有的铵盐加热后都能分解其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关分解产物一般为氨和相应的酸如果酸具有氧化性则在加热条件下氧化性酸和产物氨将进一步反应使NH3氧化为N2或其氧化物
最易分解分解温度为30℃
受热分解成氨气和氯化氢这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵这不是氯化铵的升华而是它在不同条件下的两种化学反应
受热分解的产物随温度的不同而不同加热温度较低时分解生成硝酸和氨气
温度再高时产物又有不同在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸
要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸强热时还伴随有氨被硫酸氧化的副反应所以产物就比较复杂
3.跟碱反应放出氨气
实验室里就是利用此反应来制取氨同时也利用这个性质来检验铵离子的存在铵盐在工农业生产上有重要用途大量的铵盐用作氮肥如NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3等NH4NO3还是某些炸药的成分NH4Cl用于制备干电池和染料工业它也用于金属的焊接上以除去金属表面的氧化物薄层工业上通常用H2和N2在催化剂高温高压下合成氨
最近两位希腊化学家位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science2Oct1998P98)在常压下令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化转化为氨转化率达到78%对比几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15%他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率证实提高氮的分压对提高转化率无效升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制升温反而加速氨的分解①大气固氮
闪电能使空气里的氮气转化为一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮这也是一种自然固氮自然固氮远远满足不了农业生产的需求
②生物固氮
豆科植物中寄生有根瘤菌它含有氮酶能使空气里的氮气转化为氨再进一步转化为氮的化合物固氮酶的作用可以简述如下
除豆科植物的根瘤菌外还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌一些原核低等植物固氮蓝藻自生固氮菌体内都含有固氮酶这些酶有固氮作用这一类属自然固氮的生物固氮氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用可以吸收皮肤组织中的水分使组织蛋白变性并使组织脂肪皂化破坏细胞膜结构氨的溶解度极高所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上从而产生刺激和炎症可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织使病原微生物易于侵入减弱人体对疾病的抵抗力氨通常以气体形式吸入人体氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液与血红蛋白结合破坏运氧功能进入肺泡内的氨少部分为二氧化碳所中和余下被吸收至血液少量的氨可随汗液尿液或呼吸排出体外短期内吸入大量氨气后可出现流泪咽痛声音嘶哑咳嗽痰带血丝胸闷呼吸困难可伴有头晕头痛恶心呕吐乏力等现象严重者可发生肺水肿成人呼吸窘迫综合症同时可能发生呼吸道刺激症状若吸入的氨气过多导致血液中氨浓度过高就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止危及生命
长期接触氨气部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状
室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂添加剂中含有大量氨内物质在墙体中随着温度湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来
NH3系列常用方程式
NH4+ + H2O ═ NH3·H2O + H+
2NH4+ + SiO32- + H2O ═ H4SiO4↓ + 2NH3↑
NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑一水合氨虽是碱但不能与氢氧化铝反应
NH4+ + H2CO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3·H2O向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液
NH3 + H2O== NH3·H2O
NH3·H2O== NH4+ + OH-
NH3·H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ 2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)
2NH3·H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O　(足量氨水)
2NH3·H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水产生蓝色沉淀)
4NH3·H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水最后生成深蓝色溶液)
2NH3·H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水)
4NH3·H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O　( 足量氨水)
3NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+
注在鲁教版偏铝酸根离子AlO2-写作四羟基合铝酸离子[Al(OH)4-][1]在常温常压下一体积的水中能溶解700体积的氨
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口立即倒置烧瓶使玻璃管插入盛水的烧杯里水里事先加入少量的酚酞试液把实验装置装好后打开橡皮管的夹子挤压滴管的胶头使少量的水进入烧瓶观察现象
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内在尖嘴导管口形成喷泉方法一
用湿润的检验试纸变蓝证明有氨气
用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近产生白烟证明有氨气　　　　方法三　　　WAT-1200H-NH3扩散式氨气检测仪表采用电化学传感器可以定量测量空气中氨气的浓度ppm值氨
合成氨的质量主要是控制氨水油三个含量指标中国规定的标准如下
商品氨中有一部分是以由制造厂运往他处此外为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡防止因短期事故而停产需设置液氨库液氨库根据容量大小不同有不冷冻半冷冻和全冷冻三种类型见表
液氨的运输方式有5种
①海运通常使用绝热良好的贮槽或船舱,保持－33℃下贮存液氨
②驳船运氨用自行推进或牵引的驳船为500～3000t氨大驳船为全冷冻型小驳船为半冷冻型
③管道运氨
④铁路运氨采用槽车输送
⑤卡车运氨采用钢瓶输送应符合耐压3.04～3.54MPa的要求贮存时应置于阴凉通风而干燥的库房中附近严禁烟火便携式氨气检测仪
NH3便携式氨气泄漏检测仪可连续检测作业环境中氨气浓度氨气检测仪为自然扩散方式检测气体浓度采用进口电化学传感器具有极好的灵敏度和出色的重复性氨气检测仪采用嵌入式微控制技术菜单操作简单功能齐全可靠性高整机性能居国内领先水平检测仪外壳采用高强度工程材料复合弹性橡胶材料精制而成强度高手感好
泵吸式氨气检测仪
NH3泵吸式氨气检测仪采用内置吸气泵可快速检测工作环境中氨气浓度泵吸式氨气检测仪采用进口电化学传感器具有非常清晰的大液晶显示屏声光报警提示保证在非常不利的工作环境下也可以检测危险气体并及时提示操作人员预防
固定式氨气检测探头
NH3固定式氨气检测探头由报警控制器和氨气探测器组成报警控制器可放置于值班室内主要对各监测点进行控制氨气探测器安装于气体最易泄露的地点其核心部件为内置的气体传感器传感器检测空气中气体的浓度探测器将传感器检测到的氨气浓度转换成电信号通过线缆传输到控制器气体浓度越高电信号越强当气体浓度达到或超过报警控制器设置的报警点时报警器发出报警信号并可启动电磁阀排气扇等外联设备自动排除隐患固定式氨气检测探头广泛应用于石油化工冶金电力煤矿水厂等环境有效防止中毒爆炸等事故的发生1).致病机理　　为了证明空气中低浓度的氨对人体健康的危害和影响专家们监测了在接触 3-13 毫克/立方米浓度的氨的室内环境中工作的工人们历时 8 小时每组 10 人与不接触氨的健康人比较发现接触 13 毫克/立方米的人尿中尿素和氨含量均增加血液中尿素则明显增加　　2). 感染症状　　氨对人体的作用是对眼和呼吸道粘膜有刺激作用低浓度时主要是刺激症状异味眼痒眼干打喷嚏咽喉干燥流鼻涕等高浓度时可产生炎症对于呼吸系统有病的人要更加注意可伴有头晕头痛恶心呕吐乏力等 [3]
3). 写字楼和家庭空气中的氨是从哪里来的　　专家判断主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂主要有两种　　一种是来源于冬季施工时水泥中所加混凝土防冻剂尿素等由于在层合板及水泥中释放比较慢因此居室内会较长时间地存在这种现象在北方比较多见如北京现代城的氨污染案就是冬季施工时使用的含尿素的混凝土防冻剂挥发所致　　另一种是为了提高混凝土的凝固速度使用高碱混凝土膨胀剂和早强剂南方地区的氨污染主要是来自于此　　混凝土外加剂的使用有利于提高混凝土的强度和施工速度国家在这方面有着严格的标准和技术规范正常情况下不会出现污染室内空气的情况可是北京地区近几年大量使用了高碱混凝土膨胀剂和含尿素的混凝土防冻剂这些含有大量氨类物质的外加剂在墙体中随着温湿度等环境因素的变化而还原成氨气从墙体中缓慢释放出来造成室内空气中氨的浓度不断增高　　为了控制室内空气中的氨污染北京市城乡建设委员会和北京市城乡规划委员会已于1998年12月下文以&污染环境影响人体健康&和&污染环境长期散发异味&为原因规定从日起强制淘汰高碱混凝土膨胀剂对含尿素的混凝土防冻剂划定了使用范围从日起不准在住宅工程公建工程中使用同时提出了对违规者的监督和处罚　　另外室内空气中的氨也可来自室内装饰材料比如家具涂饰时所用的添加剂和增白剂大部分都用氨水氨水已成为建材市场中必备的商品但是这种污染释放期比较快不会在空气中长期大量积存对人体的危害相应小一些但是也应引起大家的注意
通常为无色有强烈刺激性气味常温下加压可液化临界温度132.9℃临界压力11.38MPa常压下冷却到－33.35℃时液化
液氨挥发性很强气化时吸热很大在－77.75℃时凝固成无色结晶氨极易溶于水并放出热量氨的水溶液称为氨水呈弱碱性易挥发
自燃点630℃在空气中遇火能爆炸
常温常压下在空气中的爆炸极限为16%～28%体积NH3用于制氨水液氨氮肥尿素等HNO3铵盐广泛应用于化工轻工化肥制药合成纤维塑料染料制冷剂等
氨主要用于制造氮肥和复合肥料氨作为工业原料和氨化饲料用量约占世界产量的12%硝酸各种含氮的无机盐及有机物中间体磺胺药聚氨酯纤维和等都需直接以氨为原料此外氨作为生物燃料来提供能源液氨常用作氨是一种剧毒物质脑组织对氨的作用尤为敏感需要及时处理以免在组织中堆积正常人除门静脉血液外血液中氨的浓度极低一般不超过60μmol/L0.1mg/dl 　　体内氨的来源　　1氨基酸分解产生氨氨基酸脱氨基作用是氨的主要来源胺类物质的氧化分解也可产生氨
2肠道吸收肠道氨主要来自①肠道细菌对未被消化的蛋白质和未被吸收的氨基酸作用称腐败作用产生的氨②血中尿素扩散入肠管后在肠道细菌作用下水解产生的氨NH3比NH4+ 容易穿过细胞膜而被吸收在碱性环境中NH4+ 转变为NH3所以肠管pH偏碱时氨的吸收增加临床上对高血氨病人采用酸性透析液做结肠透析而不用碱性肥皂水灌肠就是这个道理肠道每日产氨约有4g腐败作用增强时氨的产生更多
3肾脏产生谷氨酰胺在肾远曲小管上皮细胞谷氨酰胺酶的催化下水解生成谷氨酸和NH3NH3分泌到肾小管腔与尿中H+ 结合生成NH4+ 由尿排出碱性尿液不利NH3的分泌NH3被吸收入血成为血氨的另一个来源故肝硬化腹水者不宜使用碱性利尿药以防血氨升高
　　2.氨的转运
氨是有毒物质各组织中产生的氨必须以无毒形式经血液运输至肝合成尿素或以铵盐形式随尿排出氨在血液中有两种运输形式
1运氨作用主要将肌肉氨基酸脱下的氨经血液运输到肝过程为①肌肉中的氨基酸经转氨基作用将氨基转移给丙酮酸生成丙氨酸经血液运输至肝②在肝中丙氨酸经联合脱氨基作用释放出氨氨用于合成生成的丙酮酸则异生为③葡萄糖经血液运送到肌肉在肌肉活动供能的过程中又可分解为再次接受氨基生成丙氨酸输送到肝脏如此通过丙氨酸和葡萄糖的互变把氨从肌肉运输到肝脏的循环称丙氨酸-葡萄糖循环
2的运氨作用氨与谷氨酸在ATP供能和谷氨酰胺合成酶催化下合成谷氨酰胺经血液输送到肝或肾经谷氨酰胺酶水解为谷氨酸及氨在可合成尿素在肾则以铵盐形式由尿排出谷氨酰胺生成的意义①肝外组织解除氨毒②是从脑肌肉等组织向肝或肾运输氨的主要形式③氨的储存形式为某些含氮化合物的合成提供原料如及的合成临床上对肝性脑病患者可服用或输入谷氨酸盐以降低血氨浓度
　　3.氨的主要去路
氨在体内的主要去路是在肝内通过鸟氨酸循环生成无毒的尿素然后由肾排出体外鸟氨酸循环的过程可分为以下四步
1氨基甲酰磷酸的合成 氨由与谷氨酰胺转运入肝细胞线粒体在氨基甲酰磷酸合成酶Ⅰcarbamoyl phosphate synthetaseⅠCPS-Ⅰ催化下与CO2和H2O分子结合消耗2分子ATP合成反应不可逆
2的合成在鸟氨酸氨甲酰转移酶ornithine carbamoyl transferase,OCT催化下将氨基甲酰磷酸的氨甲酰基转移至鸟氨酸的δ-NH2上生成瓜氨酸反应不可逆所需的鸟氨酸是由胞液经线粒体内膜上的载体转运进入线粒体的合成的瓜氨酸又由线粒体内膜上的载体转运进入胞液
3的合成在胞液内瓜氨酸与天冬氨酸在精氨酸代琥珀酸合成酶argninosuccinate synthetase的催化下由ATP供能合成精氨酸代琥珀酸并生成AMP+PPi精氨酸代琥珀酸在精氨酸代琥珀酸裂解酶argninosuccinate lyase催化下分解成为精氨酸和延胡索酸在此过程中天冬氨酸起着供给氨基的作用生成的延胡索酸经三羧酸循环转变为草酰乙酸后可与α-氨基酸经转氨作用转变为天冬氨酸由此可见鸟氨酸循环与三羧酸循环可联系在一起
4精氨酸水解生成尿素 精氨酸在胞液中精氨酸酶arginase的作用下水解生成尿素和鸟氨酸鸟氨酸再进入参与瓜氨酸的合成反复循环不断合成尿素
尿素分子中的两个-NH2一个由丙氨酸或谷氨酰胺转运入肝细胞线粒体的NH3另一个由天冬氨酸提供碳原子来自CO2天冬氨酸和谷氨酸均是氨的载体另外尿素合成是耗能过程每合成1分子尿素需消耗3分子ATP消耗4个高能磷酸键
尿素主要通过肾脏排泄如肾排泄功能障碍必然导致血尿素增高故临床常测定血尿素氮blood urea nitrogen,BUN来反映肾功能
　　4高血氨与氨中毒
正常情况下血氨浓度维持在较低水平肝脏几乎是体内唯一能合成尿素的器官当肝功能严重损伤时尿素合成障碍血氨浓度升高称为一般认为氨进入脑组织可与α-酮戊二酸结合生成谷氨酸氨与谷氨酸再进一步结合生成谷氨酰胺因此脑中氨的增加可消耗脑组织中α-酮戊二酸导致三羧酸循环速度减弱 ATP生成减少引起大脑功能障碍严重时可产生昏迷即氨中毒肝性脑病　　氨中毒机理
1.氨能够干扰脑细胞的能量代谢氨抑制脱羧酶的活性使乙酰CoA生成减少影响三羧酸循环的正常进行消耗大量 α－酮戊二酸和还原型辅酶Ι 造成ATP生成不足氨与结合生成的过程中大量消耗ATP总之氨耗大是ATP又使得脑细胞ATP生成减少以抑制脑细胞
2.脑内神经递质的改变氨引起脑内谷氨酸Ach等兴奋神经递质的减少又使谷氨酰胺γ氨基丁酸等抑制性神经递质增多从而造成对中枢神经系统的抑制
3.对神经细胞的抑制作用NH3干扰神经细胞膜上的Na- K-ATP酶使复极后膜离子转动障碍导致膜电位改变和兴奋性异常NH3与K+有竞争作用影响Na K 在神经的细胞膜上的正常分布从而干扰神经传导活动
综上氨中毒主要抑制中枢神经系统正常情况下中枢神经系统能够抑制外周的低级中枢当中枢神经系统受抑制使得其对外周低级中枢的抑制作用减弱甚至消失从而外周低级中枢兴奋出现一系列如肌随意性兴奋角弓反射及抽搐等本能反应
　　血氨增高原因
血氨清除不足肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径当供给循环的ATP不足催化鸟氨酸循环的有关酶的活性降低其循环所需底物严重缺乏以及肠道吸收的氨经门体分流直接进入循环等多个环节作用最终导致血氨的增高
　　血氨生成增多
1.肠道产氨增多 肝病致吸收不良循环不畅胆汁水泌不够食物消化不良致大量细菌繁殖增生作用于肠道积聚的蛋白质及尿素使产氨明显增多2.肾衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高于正常因而弥散至肠腔内的尿素大大增加使产氨增多3.烦躁不安震颤等肌肉活动增强使肌肉中的腺苷酸分解代谢增强也是血氨产生增多的原因之一
肠道PH降低\尿液PH值升高尿液中PH升高则进入肾小管腔的NH3与H+结合减少则NH3以氨根离子的形式随尿排出的形式减少致血氨升高 肠道PH降低氨根离子易于H+结合生成NH3而不易随粪便排出使其吸收增加致血氨浓度升高　　吸入的危害表现　
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号但由于嗅觉疲劳长期接触后对低浓度的氨会难以察觉吸入是接触的主要途径吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面
轻度吸入氨中毒表现有喉痛发音嘶哑氨进入会引起咳嗽咯痰痰内有血严重时可咯血及呼吸困难咯白色或血性泡沫痰双肺布满大中水泡音患者有咽灼痛咳嗽咳痰或咯血胸闷和胸骨后疼痛等
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂阀门爆裂等造成急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤其症状根据氨的浓度吸入时间以及个人感受性等而轻重不同
急性轻度中毒咽干声音嘶哑咳嗽咳痰胸闷及轻度头痛乏力支气管炎和支气管周围炎
急性中度中毒上述症状加重呼吸困难有时痰中带血丝轻度发绀眼结膜充血明显喉水肿肺部有干湿性哕音
急性重度中毒剧咳咯大量粉红色泡沫样痰气急心悸呼吸困难喉水肿进一步加重明显发绀或出现急性呼吸窘迫综合症较重的气胸和纵隔气肿等
严重吸入中毒可出现喉头水肿声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落可造成气管阻塞引起窒息吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿可诱发惊厥抽搐嗜睡昏迷等意识障碍个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止
　　皮肤和眼睛接触的危害表现　
低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤急性轻度中毒流泪畏光视物模糊眼结膜充血
皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤并能发生咖啡样着色被部位呈胶状并发软可发生深度组织破坏
高浓度蒸气对眼睛有强刺激性可引起疼痛和烧伤导致明显的炎症并可能发生水肿破坏混浊和发炎轻度病例一般会缓解严重病例可能会长期持续并发生持续性水肿疤痕永久性混浊眼睛膨出白内障眼睑和眼球粘连及失明等并发症多次或持续接触氨会导致　　清除污染　
如果患者只是单纯接触氨气并且没有皮肤和眼的刺激症状则不需要清除污染假如接触的是液氨并且衣服已被污染应将衣服脱下并放入双层塑料袋内
如果眼睛接触或眼睛有刺激感应用大量清水或生理盐水冲洗20min以上如在冲洗时发生眼睑痉挛应慢慢滴入1～2滴0.4%继续充分冲洗如患者戴有隐形眼镜又容易取下并且不会损伤眼睛的话应取下
对接触的皮肤和头发用大量清水冲洗15min以上冲洗皮肤和头发时要注意保护眼睛
　　病人复苏　
应立即将患者转移出污染区至空气新鲜处对病人进行复苏三步法气道呼吸循环
气道保证气道不被舌头或异物阻塞
呼吸检查病人是否呼吸如无呼吸可用袖珍面罩等提供通气
循环检查脉搏如没有脉搏应施行心肺复苏
　　初步治疗　
氨中毒无特效解毒药应采用支持治疗
如果接触浓度≥500ppm,并出现眼刺激肺水肿的症状则推荐采取以下措拖先喷5次用定量吸入器然后每5分钟喷两次直至到达医院急症室为止
如果接触浓度≥1500ppm应建立静脉通路并静脉注射1.0gmethylprednisolone或等量类固醇注意在临床对照研究中的作用尚未证实)
对氨吸入者应给湿化空气或氧气如有缺氧症状应给湿化氧气
如果呼吸窘迫应考虑进行气管插管当病人的情况不能进行气管插管时如条件许可应施行环甲状软骨切开术对有支气管痉挛的病人可给支气管扩张剂喷雾
如皮肤接触氨会引起化学烧伤可按热烧伤处理适当补液给止痛剂维持体温用消毒垫或清洁床单覆盖伤面如果皮肤接触高压液氨要注意冻伤
误服者给饮牛奶有腐蚀症状时忌洗胃
　　泄漏应急处置措施
氨对人体生理的影响氨无色具有强烈的刺激臭味对人体有较大的毒性氨气慢性中毒会引起慢性气管炎肺气肿等呼吸系统病急性氨中毒反映在咳嗽不止憋气等
(1)少量泄漏
撤退区域内所有人员防止吸入蒸气防止接触液体或气体处置人员应使用呼吸器禁止进入氨气可能汇集的局限空间并加强通风只能在保证安全的情况下堵漏泄漏的应转移到安全地带并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压可用砂土等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中以便废弃处理
(2)大量泄漏
疏散场所内所有未防护人员并向上风向转移泄漏处置人员应穿上全封闭重型防化服佩戴好空气呼吸器在做好个人防护措施后用喷雾水流对泄漏区域进行稀释通过水枪的稀释使现场的氨气渐渐散去利用无火花工具对泄漏点进行封堵
向当地政府和119及当地环保部门公安交警部门报警报警内容应包括事故单位事故发生的时间地点化学品名称和泄漏量危险程度有无人员伤亡以及报警人姓名电话
禁止接触或跨越泄漏的液氨防止泄漏物进入阴沟和排水道增强通风场所内禁止吸烟和明火在保证安全的情况下要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出要喷雾状水以抑制蒸气或改变蒸气云的流向但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源防止泄漏物进入水体下水道地下室或密闭性空间禁止进入氨气可能汇集的受限空间清洗以后在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备洗消
　　火灾应急处置措施
在贮存及运输使用过程中如发生火灾应采取以下措施
1报警迅速向当地119消防政府报警报警内容应包括事故单位事故发生的时间地点化学品名称危险程度有无人员伤亡以及报警人姓名电话
2隔离疏散转移遇险人员到安全区域建立500m左右警戒区并在通往事故现场的主要干道上实行交通管制除消防及应急处理人员外其他人员禁止进入警戒区并迅速撤离无关人员
3消防人员进入火场前应穿着防化服佩戴正压式氨气易穿透衣物且易溶于水消防人员要注意对人体排汗量大的部位如生殖器官腋下等部位的防护
4小火灾时用干粉或CO2灭火器大火灾时用水幕雾状水或常规泡沫
5储罐水灾时尽可能远距离灭火或使用遥控水枪或水炮扑救
6切勿直接对泄漏口或安全阀门喷水防止产生冻结
7安全阀发出声响或变色时应尽快撤离切勿在储罐两端停留
氨的职业危害预防措施
1氨作业工人应进行作业前体检患有严重慢性支气管炎以及者不宜从事氨作业
2工作时应选用耐腐蚀的工作服防碱手套胶鞋用硫酸铜或硫酸锌防毒口罩防毒口罩应定期检查以防失效
3在使用氨水作业时应在作业者身旁放一盆清水以防万一在氨水运输过程中应随身携带2~3只盛满3%硼酸液的水壶以备急救冲洗配制一定浓度氨水时应戴上风镜使用氨水时作业者应在上风处防止氨气刺激面部操作时要严禁用手揉擦眼睛操作后洗净双手
4预防皮肤被污染可选用5%油膏
5配备良好的通风排气设施合适的防爆灭火装置
6工作场所禁止饮食吸烟禁止明火火花
7应急救援时必须佩带空气呼吸器
8发生泄漏时将泄漏钢瓶的渗口朝上防止液态氨溢出
9加强生产过程的密闭化和自动化防止跑冒滴漏
10使用运输和贮存时应注意安全防止容器破裂和冒气
11现场安装氨气监测仪及时报警发现
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