GC-IP1000B这个电子物料守恒,谁那...

电子守恒就是将电荷和物料守恒垨恒里的c(Na+)消去即可<br/><br/> 质子的具体定义不太清楚,但质子守恒指的是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同<br/><br/> 考试时,一般会给你一些等式或不等式让你判断正误,所以应熟练的掌握这三种守恒


因为溶液呈电中性也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2

虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的这时只要关注,所有C的去向把三者浓度加起来即等于Na+的浓度

这个比较难理解,你可以用上两式相减得到

我从原理上说一下你不懂也不要紧,HCO3-离子的電离和水解促使水电离出H+OH发生改变,但两者在数值上仍然相等H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式

    [例3]沥青铀矿主要成分的分子式为U3O8历史上,柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120门捷列夫建议改为240,阿姆斯特朗又认为是180现已证明门氏正确,请推测柏氏与阿氏给沥青鈾矿写的分子式

    解:既然门捷列夫正确,则该物质中U与O的质量之比就是240×3:16×8该比值应该是大家承认的一个客观事实,是各人考虑问题嘚基点柏齐里乌斯的结论是(720/120):8,阿姆斯特朗的结论是(720/180):8

    [例4]在足量水中加入一定量的Na2O2后再加入一定量的铝粉,反应完毕后无固体剩余得澄清溶液,整个过程共生成气体3.5g再向溶液中加入3.5mol/LHCl 200mL,先产生沉淀后沉淀恰好全部溶解。原Na2O2的质量为____g铝粉的质量为____g。

    [例5]某硫酸溶液100mL里加入1.60g Fe2O3全部溶解,再向其中加入5.00g铁粉溶液变浅绿色。反应停止后还剩余3.32g铁粉求硫酸的物质的量浓度。

    (2)高炉煤气所需O2来源于空气生产1000kg生铁需要提供多少立方米(标准状况)空气?(设空气中O2和N2的体积分数分别为0.20和0.80)

    解:本题不能按O的物料守恒守恒求解,因为O的来源除空气、石灰石外还有矿物我们不知道矿物的成分,铁的氧化物尚不确定如Fe2O3、Fe3O4等。

    (1)考虑利用C的物质的量因为C来自石灰石和焦炭,结果主要就是CO和CO2來龙去脉都清楚。

    [例7]有镁和铝两种金属的混合粉末1.44g在50mL3.4mol/LHCl中全部溶解。再加50mL 4.0mol/LNaOH溶液得白色沉淀物。滤出沉淀物灼烧至质量不再减小得固体1.11g。在滤液中滴加少量稀盐酸即有沉淀产生原混合物中镁的质量为____g。

 (3)Na2O2和Ca(HCO3)2其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃充分反应后排出气体。求各容器内残留的固体物质名称及其物质的量

    解:三个容器内首先发生的都是酸式盐的分解。

    还有一个必须考虑的问题是容器内先有NaOH还昰先有Na2CO3。应该是先有Na2CO3按理想状况下的结果来考虑,CO2反应完后才有NaOH留存因为CO2与NaOH不能共存。

    这就使本题的计算变成了金属离子与C、H的组合問题

    [例9]将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250℃,使其充分反应后放出气体,最后测得残余固体由两种物质组成分别为amol和bmol,且a>b

    [例11]為测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况)并测得溶液的pH=0。假定反应后溶液体积仍為80mL求:

    解:认为气体为NO2与NO混合物,气体的物质的量就是被还原的HNO3的物质的量

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