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Fe-%2c2-O-%2c3-纳米材料的制备及其气敏和催化性质.pdf59页
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解析试题分析：由题意结合关系图确定A为过氧化钠，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，所以A→B化学方程式为2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2；由碳酸钠与盐酸反应的特点Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两步消耗相同量的盐酸，所以确定图中O点的溶质为NaOH、Na2CO3 ；a 点为3molNaCl和2molNaHCO3,离子浓度大小为&& c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ；Ksp只受温度影响，所以不变，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8.考点：钠的化合物。
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科目：高中化学
题型：填空题
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3&4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　&&&&&&&&&&　,下列可作阴极材料的是________________。A.铝材　&&&&&&&&&　B.石墨　&&&&&&&&&　C.铅板　　&&&&&&&&&& D.纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________&&&&&&&&&&&&&&。（5）下列说法正确的是　　　　。A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
科目：高中化学
题型：填空题
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀pH 4．7 2．7 7．6 完全沉淀pH 6．7 3．7 9．6 &（1）试剂a是__________，试剂b是__________。（2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。（4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是&&&&&&&&&&&&&&&。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式固体B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；沉淀D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）写出①、②反应的离子方程式：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：填空题
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。①KMnO4&&②(NH4)2S&&&&&&&③NaOH&&&&&&&&④ KSCN(2)氧化剂可选用_________。①Cl2&②KMnO4&③HNO3&④H2O2(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体；而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出B、C的化学式：B：___________________; C：___________________;（2）写出F和H2O反应的化学方程式：__________________________________;（3）写出下列反应的离子方程式①D溶液+盐酸：_____________________________________________________;②D溶液+A溶液：___________________________________________________;
科目：高中化学
题型：填空题
现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。
科目：高中化学
题型：填空题
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是&&&&&&&&，反应2的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）E可作为建筑材料，化合物C是&&&&&&，写出由D制备冰晶石的化学方程式&&&&&&&&&&&；（4）电解制铝的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应（1）写出下列物质的化学式：A&&&&&&&&&&，B&&&&&&&&&&，D&&&&&&&&&&，丙&&&&&&&&&。（2）丙电子式为&&&&&&&&&&&&&，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出反应③的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&