2．05＝（　）L＝（　）ML

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-04-01 17:06 标签： 十一城2.05
（2013o龙海市模拟）
在横线里填上“＞”“＜”或“=”．100秒______1分
23______0.67
3.2时______3时20分
80厘米______8米
0.04平方千米______4公顷
2.05升______2005毫升．_百度作业帮
（2013o龙海市模拟）
在横线里填上“＞”“＜”或“=”．100秒______1分
23______0.67
3.2时______3时20分
80厘米______8米
0.04平方千米______4公顷
2.05升______2005毫升．
（2013o龙海市模拟）
在横线里填上“＞”“＜”或“=”．100秒______1分
______0.67
3.2时______3时20分
80厘米______8米
0.04平方千米______4公顷
2.05升______2005毫升．
（1）1分=60秒100秒＞1分；（2）=0.＜0.67；（3）3.2时=3时12分3.2时＜3时20分；（4）8米=800厘米80厘米＜8米；（5）0.04平方千米=4公顷；（6）2.05升=2050毫升2.05升＞2005毫升；故答案为：＞，＜，＜，＜，=，＞．
本题考点：
时、分、秒及其关系、单位换算与计算；小数大小的比较；长度的单位换算；面积单位间的进率及单位换算；体积、容积进率及单位换算．
问题解析：
（1）先统一单位，把秒化成分或把分化秒再比较．（2）把化成小数再比较．（3）把单位单名数3.2时化成复名数3时12分再与3时20分比较．（4）把厘米化成米或把米化成厘米再比较．（5）把平方千米化成公顷或把公顷化成平方千米再比较．（6）把升化成毫升或把毫升化成升再比较．(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
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若此文档涉嫌侵害了您的权利，请参照说明。【答案】分析：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性；C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解，溶液呈碱性；D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性．解答：解：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）故A错误；B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），氨水的电子程度较低，则有c（Cl-）＞c（OH-），故B正确；C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D错误．故选B．点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，本题注意酸碱的强弱的判断以及混合后反应的程度，注意从电解质的电离和盐类的水解等角度综合考虑．
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科目：高中化学
下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温下，在&pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1&CH3COOH的电离程度增大的是bcf?a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸&&&&&&&&b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol?L-1&&&&&&&&&&&&&d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&&&&&&&&&&&&&&&&&f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）=v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）（3）常温下，向体积为Va&mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb&mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb．（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11（保留三位有效数字）mol/L．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
来源：学年重庆市北碚区西南师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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