（1）因铝表面的油污，用热碱液除可以金属表面油污，故答案为：洗去铝表面的油污；（2）因铝与硝酸反应：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；（3）阴极是溶液中的阳离子H+得到电子：6H++6e-=H2↑；阳极是水中的氢氧根离子放电产生氧气，放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故答案为：6H++6e-=H2↑；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；（4）因K2CrO4是黄色的，其中的Cr（+6价）有氧化性能和Al反应应该是被还原成+3价（绿色），颜色发生了变化，故选：B．（5）因Al和H2O（g）生成了氧化铝，所以化学方程式为：2Al+3H2O（g）&&△&&.& Al2O3+3H2（g），故答案为：2Al+3H2O（g）&&△&&.& Al2O3+3H2（g）．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取&30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
合金质量/mg
气体体积/ml
336（1）盐酸的物质的量浓度为______&mol/L，在表中可作为计算依据的是______&（填实验序号，符合要求的全部写出）（2）据______（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比______．（3）在乙实验中，可以判断______A、金属过量&&&B、恰好反应&&&C、金属不足&&&&D、无法判断（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
滤液中的溶质
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（　　）A．1：2B．1：1C．1：3D．2：1
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a&L．反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是______（用含a的表达式表示）．（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=______L；该反应的化学方程式是______．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b&L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（　　）A．加热经SO2漂白的品红试液B．将少量SO2通入NaOH溶液中C．将新制的氯水在阳光下照射D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
在学习“金属的化学性质”时，我们对铝的性质进行了科学探究．（1）分别用坩埚钳夹住一小块没有打磨和已经打磨的铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，结果观察到的现象是______，这是因为铝表面的氧化膜把熔化的铝“兜着”了．（2）请你设计实验证明铝能燃烧，方法是______．（3）能源问题是人们关注的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．地球上铝资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面．试对铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法：______．
科目：高中化学
来源：同步题
题型：单选题
下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是
[&&&& ]A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
科目：高中化学
来源：同步题
题型：单选题
人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大降，使铝得以广泛应用，进入“寻常百姓家”。下列关于铝的叙述，不正确的是
[&&&& ]A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
科目：高中化学
来源：同步题
题型：单选题
元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是
[&&&& ]A．铝 B．镁 C．铁 D．钙2010山东理科综合第29题 描述:主要讲那个铝做阳极电解硫酸的阳极反应式生成氧化膜_百度作业帮
2010山东理科综合第29题 描述:主要讲那个铝做阳极电解硫酸的阳极反应式生成氧化膜
2010山东理科综合第29题 描述:主要讲那个铝做阳极电解硫酸的阳极反应式生成氧化膜
阳极：Al - 3e ---> Al3+大学物理题目求解！！！急1.用波长为λ的单色光垂直照射到由两块光学平玻璃构成的空气劈形膜上，在观察反射光的干涉现象中，距劈形膜棱边i的A处是从棱边算起的第六条暗纹中心（1）求_百度作业帮
大学物理题目求解！！！急1.用波长为λ的单色光垂直照射到由两块光学平玻璃构成的空气劈形膜上，在观察反射光的干涉现象中，距劈形膜棱边i的A处是从棱边算起的第六条暗纹中心（1）求
大学物理题目求解！！！急1.用波长为λ的单色光垂直照射到由两块光学平玻璃构成的空气劈形膜上，在观察反射光的干涉现象中，距劈形膜棱边i的A处是从棱边算起的第六条暗纹中心（1）求此空气劈形膜的劈尖角θ（2）改用λ‘的单色光垂直照射到此劈尖上，仍观察反射光的干涉条纹，A处是明条纹还是暗条纹？2.一平面简谐波沿x轴正向传播，波的振幅A，波的角频w，当x1时，N1处的a质点正通过，其平衡位置向y轴负方向运动，而x2处的b质点正通过y=5.0cm点向y轴正方向运动，沿该波长λ>│x1-x2│求该平面波的表达式
公元前边缘和ac等于（公元前想象无限数量的垂直成小块知道B的方向），但也高点b点c，的总电动势= 2Eac生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是____．（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式____．（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：____，阳极：____．（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是____．A．铝片表面有无光滑B．比较颜色变化C．比较质量大小D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是____．-乐乐题库
& 铝的化学性质知识点 & “生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率74.7%
生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是洗去铝表面的油污&．（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O&．（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：6H++6e-=H2↑&，阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+&．（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是B&．A．铝片表面有无光滑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．比较颜色变化C．比较质量大小&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是2Al+3H2O（g）&&△&&& Al2O3+3H2（g）&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-茂名二模
分析与解答
习题“生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是____．（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式____．（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在...”的分析与解答如下所示：
（1）根据热碱液除金属表面油污是常见的手段；（2）根据金属与硝酸反应的规律来解答；（3）根据题目信息及电解原理来解答；（4）根据K2CrO4是黄色的，其中的Cr（+6价）有氧化性，和Al反应应该是被还原成+3价（绿色），就会有颜色变化了．（5）根据题目信息Al和H2O（g）生成了氧化铝．
解：（1）因铝表面的油污，用热碱液除可以金属表面油污，故答案为：洗去铝表面的油污；（2）因铝与硝酸反应：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；（3）阴极是溶液中的阳离子H+得到电子：6H++6e-=H2↑；阳极是水中的氢氧根离子放电产生氧气，放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故答案为：6H++6e-=H2↑；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；（4）因K2CrO4是黄色的，其中的Cr（+6价）有氧化性能和Al反应应该是被还原成+3价（绿色），颜色发生了变化，故选：B．（5）因Al和H2O（g）生成了氧化铝，所以化学方程式为：2Al+3H2O（g）&&△&&& Al2O3+3H2（g），故答案为：2Al+3H2O（g）&&△&&& Al2O3+3H2（g）．
本题主要考查了单质铝的性质，难度不大，抓住信息解题至关重要．
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生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是____．（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式____．（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片...
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经过分析，习题“生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是____．（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式____．（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在...”主要考察你对“铝的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的化学性质
与“生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是____．（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式____．（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在...”相似的题目：
铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（　　）密度小，熔点较低具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热在空气中燃烧，发出耀眼白光是金属
1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）1：12：13：11：3
小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）铝不易发生化学反应铝不易被氧化铝的氧化物容易发生还原反应铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
“生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问...”的最新评论
该知识点好题
1用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si原子的中子数为&&&&，SiO2的晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是（　　）
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