2014九年级物理知识点化学第三单元课题二知识点

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谁把九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题1 2 3所有的物质的关系,定义,结构的关系定义给我.谁把九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题1 2 3所有的物质的关系,定义,结构(就是原子,分子,电子,离子等.)的关系,定义,结构给我.越详细越好.
1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子.(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数.(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔.(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比.原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量=质子数+中子数.2、元素(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称.(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数.)(2)元素可以组成物质.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物.(3)元素的分类.金属元素、非金属元素、稀有气体元素.(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号.②元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子.(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质.)(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表.②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇.3、离子(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子.(2)核外电子的排布.金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数.4、化学式与化合价(1)化学式:用元素符号表示物质组成的式子.化学式表示的意义:①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成.(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0.(3)应用化合价推求物质化学式的根据是:①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0.(离子是带电的原子或原子团,但离子不是原子.原子是电中性的,因为原子核内质子数=核外电子数.离子分为阳离子和阴离子,阳离子所含质子数>电子数,阴离子所含质子数
1、原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子。(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子...高考知识点
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