B试题分析：自尊是指自己尊重自己，也不允许他人歧视、侮辱自己的一种健康良好的心理状态，包括自尊与他尊两个方面。本题中①②③④⑤⑥的说法都是自尊的表现，因而B选项是正确答案。⑦⑧两种行为本身是错误的，不符合自尊的要求，因而应排除。点评：本题从多个不同角度整合了有关自尊的知识点，具有很强的综合性，有利于引导学生全面理解自尊的表现，本题除考查教材基础知识外，还对学生的行为进行有效的引导，能够帮助学生在潜移默化中形成正确的价值观，体现了试题的正面教育功能，是一道非常好的试题。
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中政治
来源：不详
题型：单选题
下图漫画“不敢坐”启示我们（　　　）A．要遵守公共规则B．要学会尊重他人C．要注意讲究个人卫生D．要遵守职业道德
科目：初中政治
来源：不详
题型：简答题
（6分）20世纪初，徐悲鸿在欧洲留学时，一个洋人曾当众对他说“中国人愚昧无知，天生是亡国奴的料，即使送到天堂，也成不了人才！”徐悲鸿义愤填膺地回答“那好，我代表我的祖国，你代表你的国家，等学习结业时，看谁是人才，谁是蠢才!”从此，徐悲鸿学习更勤奋了。一年之后，徐悲鸿的油画就受到法国艺术家的好评。此后的数次竞赛，他都是第一。他的个人画展，轰动了整个巴黎美术界。这样令人惊叹的成绩，使那个洋人不得不承认自己不是中国人的对手。（1）是什么力量促使徐悲鸿发奋读书的?（2分）（2）我国著名画家徐悲鸿的经历说明了什么道理?（4分）
科目：初中政治
来源：不详
题型：单选题
革命烈士叶挺在狱中曾经写下这样一首诗：“为人进出的门紧锁着,为狗爬出的洞敞开着,一个声音高叫着------爬出来吧,给你自由!我渴望自由,但我深深地知道,人的身躯怎能从狗洞里爬出!”,我们可以看出叶挺将军是一位A．有自尊、有人格，品格高尚的人B．开拓进取、不断探索的人C．刚愎自用、听不得他人意见的人D．虚荣、爱面子的人
科目：初中政治
来源：不详
题型：开放性试题
（14分）【事件还原】一位网友发出一条微博：“中午吃饭，出来看到一个孩子把自行车停在朋友车旁边，看起来很着急想走的样子，走近一看，原来小孩把倒车镜刮坏了，刚准备理论，赫然发现车上已经贴了纸条。只见纸条上写着：“尊敬的车主：我是扬大附中的一名学生，在今天中午的放学途中不小心弄坏了您的车。主要是一划痕及左后视镜，我无法及时赔偿，对不起!”随后还留下了联系电话。原来孩子已经等了很久，实在要迟到了，才留下纸条。朋友很感动，让孩子赶快去上学，没来得及拍下孩子的背影，为他的行为感到骄傲!随后记者点开微博图片，这件事被网友发上微博，引来无数人转发并赞扬，大家都表示，他的行为温暖人心。该微博刚发出没多久，就有不少网友纷纷跟帖，“让正能量扩散吧!”“他是扬州好青年!”“小事见品德，多好的孩子!”“感谢孩子!感谢一切好人带给我们的诸多感动!”。（1）这名中学生为什么会受到社会的广泛赞扬？　（6分）据学生徐砺寒回忆，当天下午他骑自行车，途经瘦西湖新天地路段时，不小心刮坏了路旁停着的一辆宝马车的后视镜，“当时我完全懵了!”徐砺寒坦言，尽管如此，他仍然选择等待车主，“当时根本没考虑是宝马车，自己赔不起，只是想我撞坏了别人的东西，就必须要承担责任。”见记者来访，他显得有点羞涩，对记者说：“这没有什么，本来就是我应该做的事情，自己做错了事，就应该负责。（2）结合材料谈一谈你对责任的认识。（8分）
科目：初中政治
来源：不详
题型：单选题
《中学生日常行为规范》规定：诚实守信，言行一致，答应他人的事要做到，做不到时表示歉意。这是因为①许下诺言，意味着自己要承担相应的责任②信守诺言，必损失自己的利益③失信于人，既是对自己不负责任，也是对他人不尊重④慎重许诺、履行诺言是负责任的表现A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
科目：初中政治
来源：不详
题型：论述题
分析说明题（14分）2012年9月，我校开展文明礼仪教育月活动。结合学校的实际，分为文明礼仪宣传周、文明礼仪实践周、文明礼仪评比周三个阶段，将陆续开展多种形式的教育活动。请你参与其中：（1）请你为本次文明礼仪教育月活动拟定一个主题。（2分）（2）在文明礼仪宣传周中，请你给同学们讲讲我们为什么必须具备良好的礼仪素养？（4分）（3）在文明礼仪实践周中，你准备怎样在活动中培养自己的礼仪素养？（4分）（4）在文明礼仪评选周中，请你参与评选我校的礼仪形象大使，应该从哪些方面进行评选？（4分）
科目：初中政治
来源：不详
题型：单选题
班集体是我们生活的乐园，我们每个人都要为班集体作贡献。下列行为中正确的是A．上学迟到，为避免班级被扣分，谎称是其他班级的B．作为学生会成员，在评选黑板报时，为本班多加分C．只要能给班级带来好处，不管什么事我们都要去做D．全班的同学团结一致，为了共同的目标而共同努力
科目：初中政治
来源：不详
题型：单选题
小明在学习上有些问题不理解，又觉得请教同学没面子，自己暗自吃力追赶，但效果不好。这表明小明A．有自尊心&&&Ｂ．虚荣心强&& C．充满自信&&&&&Ｄ．很有志气（1）第三周期第ⅥA；（2分）（1分）
共价键（1分）H2CO3、H2SO4、HClO4；（1分）S2― ＞Cl―
（1分）
（2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）
（3）& ①Cu2＋＋2e―=Cu（2分）
②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）
试题分析：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－、Cl－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－＞Cl－，答案为：第三周期第ⅥA族；；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－＞Cl－；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2＋+2e－═Cu，
故答案为：Cu2＋+2e－═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断
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科目：高中化学
1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol&e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
物质的量浓度（mol/L）
1A．电解后溶液的pH=0B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜和铝
科目：高中化学
（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．（1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为16g；SO2为0.1mol．（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L&H2SO4充分反应后，得到&FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是36%（保留两位小数）．Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．（2）t℃时，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是22.35&g/100g水（保留两位小数）．（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．实验室模拟工业过程的操作如下：向1L&0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．计算并确定黄铁矾的化学式．
科目：高中化学
（2010?四川）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术
科目：高中化学
（2009?上海）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烯C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷
科目：高中化学
有机物A常用于食品行业．已知9.0g&A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．（4）0.1mol&A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．求8篇英语作文求八篇英语作文,120字左右,别太多.8篇类型不一,①画图作文②图表作文③提纲作文④记叙文⑤描写⑥说明文⑦应用文⑧议论文谢啦._作业帮
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The other day, five-year-old Xiaoqiang left home alone and wandered happily in the street. After some time, he felt hungry so he wanted to go back home. But he found he was lost among the crowded peop...
One day, I told my brother to play, he saw an uncle was holding a large brush, effortless in the pool also wrote a "Please conserve water," five characters, then who will be the tap open to the uncle ...
120字左右，别（1）Na＞Al＞O&&&&&（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3&&&（3）HClO&&（4）Ⅰ.b c&&&&&Ⅱ.小于（1分）&大于（1分） （5）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O（2分）
解析试题分析：（1）同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增），同主族元素的原子随原子序数增大而半径增大；（2）同一周期越靠右，非金属性越强，同一主族越靠上，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；（3）次氯酸是一种强氧化剂；（4）Ⅰ形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；Ⅱ同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增）；（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。考点：原子结构。
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科目：高中化学
题型：填空题
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“&” “&”或 “=”）（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）W的最高价氧化物化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&；Z的原子结构示意图为&&&&&&。（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&。（3） AW3可用于净水，其原理是&&&&&&&&&&&&&。（请用离子方程式表示）（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___&&&&&&&&&&&&&&_。a．升高温度b．加入催化剂c．将X的简单气态氢化物及时移离d．增大反应体系的压强（5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式___&&&&&&&&&&&&&&&&_。
科目：高中化学
题型：填空题
下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题：①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）；②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是&&&&&&&&&&（用化学式表示）；③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是&&&&&&&&&&&&&&；全部是非金属元素的主族是&&&&&&&&&&&（填写字母a、b、c、d）；a．ⅠA族&&&&&&&&&b．ⅡA族&&&&&&&c．ⅥA 族&&&&&&&&&d．ⅦA族（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A 原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素&请用化学用语填空：（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　&&&&&，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　&&。（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　&&&&；与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。
科目：高中化学
题型：填空题
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___(&填强或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( && ) A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为&&&&&&&&&，D原子的原子结构示意图为_______&。（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为& _______，分子的立体构型为_______。（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强④与H2化合时X单质比Y单质容易⑤电负性：X&Y
科目：高中化学
题型：填空题
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。&&A&BC&D&（1）写出C的氧化物的一种用途：&&&&&&&&（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是&&&&&&&（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是&&&&&&&&(填标号)。a．NH3&&&&&&b．CO&&&&&&c．CH3CH2OH&&&&&& d．H2O2（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H&0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是&&&&&&（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和&②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力&&&&&&(填“增强”、“减弱”或“不变”)；所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A&&&&&2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝&&&&&&(用含a的代数式表示)。