随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=____；②该反应的平衡常数K为____（精确到小数点后两位）．若提高温度到800℃进行达平衡时，K值____，n（CH3OH）/n（CO2）比值____（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；③平衡时CH3OH的体积分数ω为____；④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：amolCO2、bmolH2和cmolCH3OH、cmolH2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω．则a、b、c的关系为____．（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为____．-乐乐题库
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（Lomin）&；②该反应的平衡常数K为5.33&（精确到小数点后两位）．若提高温度到800℃进行达平衡时，K值减小&，n（CH3OH）/n（CO2）比值减小&（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；③平衡时CH3OH的体积分数ω为30%&；④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a&mol&CO2、bmol&H2和c&molCH3OH、c&mol&H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω．则a、b、c的关系为a+c=1，b+3c=3&．（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2009-佛山一模
分析与解答
习题“随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据三段式计算出反应混合物各组分的浓度变化量、平衡时的浓度，根据v=△c△t计算出v（H2）；②平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比值；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；CH3OH减少，CO2增多；③根据平衡时各组分的浓度进行计算；④根据等效平衡进行分析计算；（2）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式．
解：（1）①根据三段式可知，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：1&&&&&& 3&&&& &&& &&&0&&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.75&&& 2.25&&&&&&&& 0.75&&&&&&0.75平衡（mol/L）：0.25&&&&0.75&&&&&&&&&0.75&&&&&&0.75从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2.25mol/L10min=0.225mol/（L．min），故答案为：0.225mol/（L．min）；②由①可知平衡时各组分的浓度，所以k=c(CH3OH)oc(H2O)c(CO2)oc3(H2)=0.75×0.750.25×0.753=5.33，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，CH3OH减少，CO2增多，n（CH3OH）/n（CO2）比值减小，故答案为：5.33；减小；减小；③由①可知平衡时各组分的浓度，所以平衡时CH3OH的体积分数ω为：0.750.25+0.75+0.75+0.75×100%=30%，故答案为：30%；④CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始时加入物质的量为：a&mol&CO2、bmol&H2和c&molCH3OH、c&mol&H2O，相当于起始加入（a+c）mol&CO2、（b+3c）mol&H2，恒温恒容，反应前后气体的化学计量数之和不等，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω，说明与原平衡是等效平衡，平衡时各组分的物质的量与原平衡相等，即（a+c）=1，（b+3c）=3，故答案为：a+c=1，b+3c=3；（2）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
该题考查化学反应速率和平衡常数的计算、化学平衡的移动、等效平衡、电极反应式的书写等，难度较大，注意等效平衡的条件．
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在...
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经过分析，习题“随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L...”主要考察你对“物质的量或浓度随时间的变化曲线”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量或浓度随时间的变化曲线
与“随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L...”相似的题目：
某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
t/min&CO/mol&H2/mol&Z/mol&0&1.00&1.00&0.00&1&0.90&0.80&0.10&3&0.75&0.50&0.25&5&0.65&0.30&0.35&7&0.55&0.10&0.45&9&0.55&0.10&0.45&10&0.55&0.10&0.45&（1）（根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是&&&&．（3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：&&&&．（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是&&&&．（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有&&&&（选填序号）．a．升高温度&&&&b．使用催化剂&&&&C．再充入2mol&H2&&& d．再充入2mol&He．
（2010o揭阳二模）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJomol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol&CO2和3mol&H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)增大反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075moloL-1omin-1
T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（　　）平衡时X、Y的转化率相同达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡逆向移动平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40
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该知识点好题
1电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）
2（2010o山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是&&&&．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol&O2的同时产生1mol&H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=&&&&．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=&&&&．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则&&&&是原来的2倍．a．平衡常数&&&&b．HI的平衡浓度&&&&c．达到平衡的时间&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&&&&&c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知&&2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为&&&&．
3T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（　　）
该知识点易错题
1右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（　　）
2T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（　　）
3（2014o东城区模拟）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）&催化剂&&CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）
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求耽美资源！！！资料如图，非常感谢啊么么哒
jpg" esrc="http.baidu://a.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=e226b8942321bab2f3e889f59b3df8dcd00054dd://a://a.hiphotos./zhidao/pic/item/c9c93db3df8dcd00054dd
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刚刚没看见，看见的时候已经取消了qwq
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁如图求高清资源，也许没有啊，&#128531;_百度知道
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额，你这么卖力，我该补充一句要我那个图片的高清么...
全是高清的啊！！
发上去效果不好了╮(╯▽╰)╭
=_=我指要这张
什么动漫的？要是是一副独画作品，那可就难找了
东方project 琪露诺+大妖精
你这张没找到，倒是找到了类似的好东西，高清的哦，我这么辛苦，采纳我吧~&#92;(≧▽≦)&#47;~
我的个神呐=_=哥你都在哪找到的
虽然还没找到我那张图，不过已经够了，再这样下去我就过意不去了...
求采纳〒_〒
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