实验配制碱汗液酸碱度时PH过大是什么原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-08-26 02:14 标签： 汗液是酸性还是碱性好
回答下列问题．（1）常温时，FeCl3 溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时_百度知道
回答下列问题．（1）常温时，FeCl3 溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时
（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7；配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，可以向溶液中加入盐酸而抑制铁离子水解；氯化氢具有挥发性，铁化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中，氯化氢挥发促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，反应方程式为：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl&&或FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故答案为：＜；Fe3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl&&或FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（2）一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故答案为：氨水中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．NH4Cl溶于水，发生电离：NH4Cl=NH4++Cl-，产生大量NH4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c（OH-）减小；（3）①若溶液中只溶解了一种溶质，水能电离出氢离子和氢氧根离子，溶液中还含有醋酸根离子和钠离子，所以该溶质只能是醋酸钠；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：醋酸钠；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；②溶液中c（OH-）＞c（CH3COO-），说明溶液中不能水电离出氢氧根离子，还含有强碱氢氧化钠，溶液中c（Na+）＞c（OH-），则溶液中还含有醋酸钠，所以该溶液中的溶质是NaOH、CH3COONa，故答案为：NaOH、CH3COONa；③溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，故答案为：中性；＜．
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人工配制碱性汗液PH值为8.0怎么配?要用那些试剂分别取多少?
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酸性：氯化钠7克/升,尿素1克/升,乳酸4克/升碱性：氨水 1.07% ,氯化钠0.48%,水98.45%下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定_百度知道
下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定
下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
提问者采纳
A选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，溶液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，应该一次倒入，否则所测温度值偏小，D正确。答案选B。
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