某公司生产的某种时令商品每件成本为20元，经过在本地市场调研发现，这种商品在未来40天内的日销售量m（件）与时间t（天）的关系如下表：
时间t（天）
日销售量m（件）
未来40天内，前20天每天的价格y1（元/件）与时间t（天）的函数关系式为1=
t+25（1≤t≤20且t为整数），后20天每天的价格y2（元/件）与时间t（天）的函数关系式为2=-
t+40（21≤t≤40且t为整数）．下面我们就来研究销售这种商品的有关问题：
（1）认真分析上表中的数据，用所学过的一次函数、二次函数、反比例函数的知识确定一个满足这些数据的m（件）与t（天）之间的关系式；
（2）请预测本地市场在未来40天中哪一天的日销售利润最大，最大日销售利润是多少？
（3）在第30天，该公司在外地市场的销量比本地市场的销量增加a%还多30件，由于运输等原因，该商品每件成本比本地增加0.2a%少5元，在销售价格相同的情况下当日两地利润持平，请你参考以下数据，通过计算估算出a的整数值．
（参考数据：，，，，）
（1）通过观察表格中的数据日销售量与时间t是均匀减少的，所以确定m与t是一次函数关系，利用待定系数法即可求出函数关系式；
（2）分前20天和后20天分别讨论：根据日销售量、每天的价格及时间t可以列出销售利润W关于t的二次函数，然后利用二次函数的性质即可求出哪一天的日销售利润最大，最大日销售利润是多少；
（3）由于在第30天，利用（1）中结论和已知条件可以求出本地的利润，也可以根据该公司在外地市场的销量比本地市场的销量增加a%还多30件，由于运输等原因，该商品每件成本比本地增加0.2a%少5元，可以用a列出外地销售利润，然后根据在销售价格相同的情况下当日两地利润持平可以列出关于a的方程，解方程即可求解．
解：（1）∵根据表格知道日销售量与时间t是均匀减少的，
∴确定m与t是一次函数关系，设函数关系式为：m=kt+b，
∵当t=1，m=94；当t=3，m=90，
解之得：，
∴m=-2t+96；
（2）前20天：
∵每天的价格y（元）与时间t天的函数关系式为y=t+25，
而商品每件成本为20元，
∴每件获取的利润为（t+25-20）=（t+5）元，
&&又日销售量y（件）与时间t（天）的函数关系式为：y=-2t+96，
&&故：前20天每天获取的利润
& P=（t+5）（-2t+96）
=-t2+14t+480
∴P=-（t-14）2+578 （1≤t≤20）
&& 根据二次函数的相关性质可知：t=14时，日获利润最大，且为578元；
&& 后20天：
&每天的价格y（元）与时间t天的函数关系式为y=-t+40，
而商品每件成本为20元，
故每件获取的利润为（-t+40-20）=（-t+20）元，
又日销售量y（件）与时间t（天）的函数关系式为：y=-2t+96，
故：前20天每天获取的利润
& P=（-t+20）（-2t+96）
=t2-88t+1920，
∴P=（t-44）2-16&& （21≤t≤40），
&&&& 根据二次函数的相关性质可知：
&& 当t=21时，日获利润最大，且为513元
&&& 综合以上：t=14时，日获利润最大，且为578元；
（3）在第30天，本地的销售量为m=-2×30+96=36，销售价格为：y=-×30+40=25，
依题意得公司在外地市场的销量为：36×（1+a%）+30，
依题意得：36×（25-20）=[36×（1+a%）+30][25-20（1+0.2a%）+5]，
解之得a%≈219%，
∴a≈219．#干货#【利用插件打造无尽的旋转效果】Droste巧克力公司曾经制作过一个非常著名的广告，就是产品包装图像的无限循环，因此这种现象就用这家工厂的名字“Droste”来命名。而平时大家也可以发挥创意，利用一些软件和插件轻松制作出精彩的无限循环作品。教程来了：http://t.cn/RAFjR9U
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{[溶质][][][NaClO][][pH][11.6][9.7][10.3][5.2]}下列说法中，不正确的是____（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）-乐乐题库
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O&电解&&ClO-+H2↑&．（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左&（填写“左”或“右”）池注入．②图中X是Cl2&（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-&，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是C&（填字母）．A．a%=b%&&&&&&&&&&B．a%＞b%&&&&&&&&&&&&&C．a%＜b%③甲中的离子交换膜为阳离子交换膜&（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质&Na2CO3&NaHCO3&NaClO&NaHSO3&pH&11.6&9.7&10.3&5.2&下列说法中，不正确的是bcd&（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无...”的分析与解答如下所示：
（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水；（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是可以得到氢氧化钠来判断饱和NaCl溶液的进入情况；②在燃料电池中，所以通入空气的极是正极，氧气发生得电子的还原反应，通入燃料的极是负极，氢氧燃料电池最后产生的是水，能将电解质稀释，据此回答判断；③a．根据氯气和水的反应平衡移动的影响因素来回答；b．盐的水解都对水的电离起到促进作用，水解规律：越弱越水解；c．酸的酸性越强，则pH越小，酸的电离平衡常数可以反映酸的强弱；d．根据亚硫酸氢钠溶液显示酸性，则阴离子的电离程度大于其水解程度，据此回答判断．
解：（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl-+H2O&电解&&ClO-+H2↑，故答案为：Cl-+H2O&电解&&ClO-+H2↑；（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为：左；②在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C；③根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；（3）a．向氯水中加入NaHCO3，可以和盐酸之间反应，促使氯气和水的反应平衡正向移动，增大氯水中次氯酸的浓度，故a正确；b．四种溶液中，盐中酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，碱性越强，水解程度越大，即水的电离程度最大的是Na2CO3，故b错误；c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，酸性顺序是：H2SO3＞H2CO3＞HClO，pH最大的是HClO，故c错误；d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故d错误．故选bcd．
本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电离平衡和水解平衡的应用知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度大．
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO...
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经过分析，习题“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无...”主要考察你对“电解原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无...”相似的题目：
用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（　　）阳极93.6g，阴极121.6g阳极100&g，阴极128.0g阳极91.0g，阴极119.0g阳极86.0g，阴极114.0g
以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）0.64&g1.28&g2.56&g5.12&g
利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是&&&&氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变在铁片上镀铜时，Y是纯铜制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
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1某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4o（NH4）2SO4o6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n&mol&FeOoFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
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3关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4o（NH4）2SO4o6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n&mol&FeOoFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
2（2014o安徽二模）铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
3（2013o闸北区二模）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）&电解&&4Na+O2↑+2H2O；后来盖o吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH&1100℃&&Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
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{[溶质][][][NaClO][][pH][11.6][9.7][10.3][5.2]}下列说法中，不正确的是____（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为____．（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的____（填写“左”或“右”）池注入．②图中X是____（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：____，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是____（填字母）．A．a%=b%B．a%＞b%C．a%＜b%③甲中的离子交换膜为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
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