版权声明:以上文章中所选用的圖片及文字来源于网络以及用户投稿由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记,如有知识产权人并不愿意我们使用如果囿侵权请立即联系:,我们立即下架或删除
简介:第一章 从实验学化学
化学计量在实验中的应用
如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量嘚
关于物质的量的几点说明:
、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,
必须指明物质微粒的名称、符号或化学式
氢”这样含糊无意义的表示
的全称,是一个专有名词;物质的量
不能当成物质的数量或质量来理解
原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子
、 物质的量的数值可以是整数也可以是小数。
物质的量是表示微粒的集体可以用分数或小数表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
摩尔水分子中有多少摩尔氢原子多少摩尔氧原子?
化学计量在实验中的应用
、说出下列符号的意义:
离子共含有离子的个数为
阿佛加德罗常数倍之后,有如下关系:
物质的质量到底有多大
物质含有的粒子数(个)
(以克为单位)在数值上
等于这种原子的相对原子质量。
(以克为单位)在数值上
等于这种分子的相对分子质量
(以克为单位)在数值上
任何微粒或物质的质量以克为单位时,在数值上等於该微粒的相对原子质量或相对分子质量
分析以上计算结果可得出... 更多>>
格式:DOC ? 页数:9页 ? 上传日期: 01:39:32 ? 浏览次数:2 ? ? 6000积分 ? ? 用稻壳阅读器打开
全文阅读已结束如果下载本文需要使用
拍照搜题秒出答案,一键查看所有搜题记录
拍照搜题秒出答案,一键查看所有搜题记录
拍照搜题秒出答案,一键查看所有搜题记录