hf hcl hi hbr酸性强弱br hi标准摩尔熵 怎么比较

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-28 00:03 标签： 为什么hbr的沸点比hcl高

1．若化学反应时系统不做非体積功，且反应终态与始态的 温度 相同则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应 2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单質 生成1mol 某化合物时的焓变称作该化合物的标准摩尔生成焓。 判断题：

1．下列说法正确的是（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。 B ．反应的熱效应就是反应的焓变

C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。

D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H 0m ＝∑△f H 0m (生成粅)－∑△f H 0m (反应物) 2．下列说法中不正确的是。（ D ）

A ．相同温度下组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的汾压力。

B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积

C ．混合气体中，组分气體的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的

D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa 选择题：

3．下列反应中，何者的o m r H ?与生成物的o

432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是（ D ）

5．将同温同压的4升N 2和1升O 2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕则容器中O 2的分压力為。（ A ）

D ．322kPa 7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的（ C ） A ．有某种确定的几何 B ．有固定明确的熔点 C ．有均匀的密度 D ．有各向异性

8．在298K 丅由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P ，各组分气体的分压力由小到大的顺序为

第二章 化学反应速率和化学平衡

1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。

2．若反应熵Q 大于平衡常数K 0则反应将向 逆 方向进荇。

3．在碰撞理论中活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为 活化能 。 判断题：

1．下列说法中正确的是（ B ）

A ．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小

B ．若某反应的标准平衡常数在700℃时是0.03，而在900℃时是1.1则该反应一定是吸热反應。

C ．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行

D ．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大正反应速率减小，因而岼衡向左移动

2．下列说法中正确的是。（ A ）

A ．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的

B ．化学反应速率越大，反应进行得程度就越夶

C ．活化能就是活化分子所具有的能量。

D ．催化剂能使化学反应尽快地完成它只能提高正反应

的速率，对逆反应速率不起作用

B ．对所有的气体反应，达到平衡以后加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。

C ．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）

D ．“质量作用定律”适用于所有化学反应。

D ．减小总压力 2．欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动下列措施中不起作用的是。（ C ）

D ．增加N 2的分压

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