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& 高一化学鲁科版必修1同步练习：第2章 第2节 第2课时《电解质在水溶液中的反应》
高一化学鲁科版必修1同步练习：第2章 第2节 第2课时《电解质在水溶液中的反应》
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资料概述与简介
第2课时　电解质在水溶液中的反应
认识离子反应及其发生条件初步建立起用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。、掌握易溶、易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子方程式的书写。能利用离Cl－、SO、CO。
一、离子反应探究电解质在水溶液中反应的实质。实验操作
实验现象 随着H溶液的滴入电流表的指针读数先由大变小后由小变大同时溶液中出现白色沉淀溶液颜色由红色变浅至无色
解释 稀硫酸与Ba(OH)溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水、＋和SO结合生成硫酸钡沉淀溶液中离子的浓度降低2.概念。离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。实质。溶液中某种离子浓度的降低。复分解型离子反应发生的条件。(1)生成难溶的物；(2)生成难电离的物质；(3)生成挥发性的物质。二、离子方程式概念。用实际参加反应离子符号的来表示离子反应的式子。 例如溶液和盐酸反应的方程式为：OH－＋H＋。是否所有的反应都可用离子方程式表示？答案：不是如H＋Cl2HCl不能写成离子方程式。书写步骤(以CaCO和稀盐酸反应为例)。意义。不仅仅表示一个反应而是表示一类反应并揭示了这类化学反应的实质。例如Ba2＋＋SO不仅可表示BaCl与Na两种溶液的反应还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。所有的强酸和强碱的反应都可用H＋＋－表示其离子反应吗？ 　　答案：不一定如H与Ba(OH)2的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba＋＋2OH－＋三、离子反应的应用利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在例如－和SO的检验如下：离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式
－溶液、稀硝酸 加入AgNO溶液产生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋ BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无沉淀再加溶液产生白色沉淀 Ba＋＋SO离子检验广泛应用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护 等方面。
1．写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入水中：2Na＋2H＋＋2OH－＋H。2)NaOH溶液和FeCl溶液：3OH－＋Fe＋(OH)3↓。(3)Cu(OH)2和H：Cu(OH)＋2H＋＋＋2H。(4)Na2O2投入水中：2Na＋2H＋＋4OH－＋O。离子方程式：CO＋2H＋＋HO表示(D)碳酸盐与盐酸之间的反应所有碳酸盐与所有酸之间的反应可溶性碳酸盐与酸之间的反应可溶性碳酸盐与强酸之间的反应某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀该沉淀不溶于稀硝酸该溶液中(C)一定含有SO　　　　B．一定含有Ag＋含有SO或Ag＋一Ag＋、SO解析：加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO二者均难溶于稀硝酸。　
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(C)澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：＋＋OH－＋SO＋H＋＋H足量CO通入NaOH溶液中的反应：＋2OH－＋H氯气与水反应：Cl＋H＋＋Cl－＋ClO－解析：电解质属于化合物在熔融状态下导电但Cu既不是电解质也不是非电解质、B项不正确；在熔融状态或在水溶液中某化合物只要在其中一种C项正确。下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是(A)＋、H＋、Cl－、SO＋、H＋、CO、Cl－＋、Cu＋、SO、OH－＋、K＋、HCO、Cl－解析：影响一组离子能否大量共存的因素很多CO、OH－等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求如无色溶液则不能含有Fe＋、MnO等离子三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H＋与CO反应生成CO和H故不能大量共存。C项中Cu＋在水溶液中呈蓝色不符合“无色”的要求且它能与OH－生成Cu(OH)沉淀故不能大量共存。D项中H＋能和HCO生成H易分解成CO和H不能大量共存。能用H＋＋OH－表示的反应是(C)(OH)2溶液与H溶液反应(OH)2与稀HNO与稀H反应与醋酸溶液反应解析：A中H为弱酸在水中不能完全电离应写化学式B中Cu(OH)为难溶物也是弱电解质应写化学式：D中CH为弱电解质也应写化学式。4．下列物质间能发生离子反应的是(A)石灰石和盐酸　②SO和NaOH溶液　③KNO和NaCl溶液　④铜和氯气　　B．③④　　C．②③　　D．①④解析：此题考查离子反应的概念及发生的条件。下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是(A)－、NO、K＋、Na＋、Na＋、SO、K＋、Cu＋、Na＋、Cl－＋、NO、SO、Ba＋解析：本题中离子既要在酸性溶液中共存又要在碱性溶液中共存因此每组都要假设有H＋或OH－大量存在则CO和Cu＋都不能Ba2＋和SO不能共存。下列反应可用同一离子方程式表示的是(C)HCl溶液＋Na溶液溶液＋NaHCO溶液溶液＋HCl溶液(OH)2溶液＋H溶液溶液＋H溶液(OH)2溶液＋Na溶液＋HCl溶液溶液＋H溶液解析：A.Na写成CO写成HCO； B.前者只生成水后者还有沉淀生成；D.CaCO写成化学式写成离子形式。用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂______离子方程式________________________________________________________________________。(2)Cu(Fe)试剂：________________________________________________________________________；离子方程式：________________________________________________________________________。(3)Na2SO4溶液(Na)试剂：________________________________________________________________________；离子方程式：________________________________________________________________________。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中被分离的物质转变为其他物质应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。答案：(1)BaCO　BaCO＋2H＋＋＋H＋CO(2)稀盐酸Fe＋2H＋＋＋H(3)稀H　CO＋2H＋＋CO(1)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中性请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)溶液请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)NaHSO在水溶液中完全电离：NaHSO＋＋＋＋SO加入Ba(OH)时＋与OH－、SO与Ba＋之间发生反应当H＋恰好中和时未完全反应还得到Na溶液；(2)再加入Ba(OH)只有SO与Ba＋之间的反应。(3)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至沉淀不再增加即Ba＋与SO恰好完全反应。答案：(1)2HSO＋Ba＋＋2OH－＋2H(2)SO＋Ba＋(3)H＋＋SO＋Ba＋＋OH－＋H
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－种阴3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是(B)滴加Mg(NO)2溶液　②过滤　③滴加AgNO溶液滴加Ba(NO)2溶液　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A．①②④②③
B．④②①②③解析：首先滴加足量Ba(NO)2溶液如果出现白色沉淀证明有CO同时除去CO；过滤后在滤液中加入足量(NO3)2溶液如果出现白色沉淀证明有OH－同时除去OH－；过滤后滴加AgNO溶液如果出现白色沉淀证明有Cl－。现有一包固体粉末其中可能含有CaCO、Na、Na、NaCl、CuSO进行如下实验：溶于水得无色溶液；②向溶液中滴入BaCl溶液得白色沉淀1)一定不存在的物质是________________________________________________________________________；(2)一定存在的物质是________________________________________________________________________；(3)可能存在的物质是________________________________________________________________________；(4)对于可能存在的物质的检验方法是________________________________________________________________________(写出简要步骤和有关离子方程式)。解析：由①可知无CuSO和CaCO由②可知无SO一定有Na而有无NaCl不确定。若检验NaCl的存在实则检验Cl－必先滴入HNO将CO除去再用Ag＋检验。答案：(1)CaCO、Na、CuSO(2)Na2CO3　(3)NaCl(4)取无AgNO3试剂看是否产生白色沉淀。若有则含有NaCl反之则无。2H＋＋CO＋H＋＋Cl－
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＞＞＞己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互..
己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH4+、Ba2+、 Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收；③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :(1) D的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&, 判断理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2) 写出其余几种物质的化学式 : A&&&&&&&&&&&&B&&&&&&&&&&&&&&&&C&&&&&&&&&&&&&(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：偏易来源：不详
(1) (NH4)2C03; D 和 A 、 B 都能生成气体 , 而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与 NH4+能反应生成气体 , 故 D 只能为 (NH4) 2C03(2) A. H2S04&&&&&&B. NaOH&&& C. Ba (N03)2(3) NH4+ +OH一=NH3↑ +H20 、NH3+H+ =NH4+略
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据魔方格专家权威分析，试题“己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互..”考查相似的试题有：
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【解析版】2014届高考化学重难点突破专题29 电解池原理及应用.doc
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3秒自动关闭窗口（填序号）．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO═BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：①；②；③．
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z＜WC．X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同D．含Y的盐溶液不一定显酸性
（2012?延边州模拟）W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。电解硫酸铜,若要使电解质溶液恢复到电解前状态,可加入 :c;碳酸铜.为什么答案会选这个选项?我只知道要加氧化铜啊._百度作业帮
电解硫酸铜,若要使电解质溶液恢复到电解前状态,可加入 :c;碳酸铜.为什么答案会选这个选项?我只知道要加氧化铜啊.
电解硫酸铜,若要使电解质溶液恢复到电解前状态,可加入 :c;碳酸铜.为什么答案会选这个选项?我只知道要加氧化铜啊.
碳酸铜和氧化铜都可以.都和硫酸反应.