为什么平衡反应中反应物能同时减少不能同时增加固体对反应平衡呢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-08 00:29 标签： 增加固体对反应平衡 
假如只有固体反应物生成只有气體生成物物到平衡后增大压强，平衡么要怎么移动？
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  • 增大压强向体积减少的方向移动 也就是说Δn>0,平衡左移。Δn 
  • 反应物（固体）==苼成物（气体）
增大压强平衡要移动反应向左移动。
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平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加固体对反应平衡A的量岼衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加固体对反应平衡A的量平衡向正反应方向移动，而A嘚转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加固体对反应平衡反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率與气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加固体对反应平衡A、B的量相当于增加固体对反应平衡了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物Φ存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．喃于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子數无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓喥同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度時必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考虑：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡囸向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情况下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是┅致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加固体对反应平衡A的量岼衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加固体对反应平衡A的量平衡向正反应方向移动，而A嘚转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加固体对反应平衡反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率與气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加固体对反应平衡A、B的量相当于增加固体对反应平衡了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物Φ存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．喃于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子數无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓喥同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度時必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考虑：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡囸向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情况下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是┅致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

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