解:(1)草酸是二元弱酸分两步电离,电离方程式为:H2C2O4?H++HC2O4﹣HC2O4﹣?H++C2O42﹣;
(2)对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大化学反應速率大,所得CO2的体积大
故答案为:5.2×10﹣3;
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率
故答案为:KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间;
(5)研究发现反应速率总是如图2所示发生变化,则t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应为放热反应反应放出的热量使环境温度升高,加快了反应速率②产物Mn2+是反应的催化剂,
故答案为:产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂.
化学反应速率和限度习题(附答案)
分钟末时测得剩余氮气为
,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是
反应中表示该反应速率最快的是
.在一密闭容器中充叺一定量的
的密闭容器中,发生反应
且这段时间内的平均反应速率
.等质量锌粒和锌粉分别与等量
与等量等表面积等品质石灰石反应