氮化钠是科学家制备的一种重要化合物 比较Na3N中两微粒的半径r(Na+)___________r(N3-)请详细说明理由
○①●●●○①
应该是小于吧.它们具有相同的电子构型：2 8钠中质子更多,对核外电子吸引力更大,半径就更小
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扫描下载二维码以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）A．H3O+B．BF3C．COCl2&（光气）D．PCl5
A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．
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|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．
本题考点：
原子核外电子排布；原子构成．
考点点评：
本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．
扫描下载二维码（8分）有几种元素的微粒的电子层结构如图所示，其中：
（1）某原子微粒性质很稳定，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符是____________；（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO 3 溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号______________；（3）某原子失去一个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________；（4）某原子得到两个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________。
我爱钟小哇87
（1）Ar（2）Cl - （3）K + （4）S 2-
由该微粒的结构示意图可知，可能是18号元素氩原子或周期表中相邻元素，包括金属的阳离子或非金属的阴离子（1）由该原子性质可知及核外电子总数知道，该原子为氩原子：Ar（2）Cl - ：Ag ＋ ＋Cl － =AgCl↓（3）该元素原子核外有19个电子，即钾原子，这种微粒的钾离子：K + （4）该元素原子核外有16个电子，即硫原子，这种微粒的钾离子：S 2-
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科目：高中化学
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（1）NH3的电子式是．（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式是．
科目：高中化学
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由离子键形成的．（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式是、．（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
科目：高中化学
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（1）Na3N是由键形成的．（2）Na3N与盐酸反应生成种盐．（3）Na3N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
科目：高中化学
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式，该化合物是由键形成．（2）Na3N与水反应方程式为，该反应属（填基本反应类型）反应．（3）Na3N放入足量盐酸中生成种盐，其化学式为．（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）
科目：高中化学
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。（3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。④B提示：原子序数＝原子核外电子数＝质子数，中子数＋质子数＝原子质量数，可计算出各自的中子数；根据电子排布规则，可画出题目中微粒的电子层排布．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．（1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是ABDA．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL&的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．（2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是BA．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫D．电石和水制取乙炔（3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是BA．S02&&&&&&&&B．NH3C．NO&&&&&&&&&D．Cl2（4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是CA．铜与浓硫酸&&&&&&&&&&B．铁与浓硫酸C．铝和氢氧化钠溶液&&&&D．二氧化锰和浓盐酸（5）指出下面3个实验中各存在的一个错误滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．A滴管口伸入试管中；B试管口向上；&C混合气体从短导管进入洗气瓶．
科目：高中化学
按要求完成下列各题的填空．（1）若CO2中混有CO，除去的方法是；（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是；（3）将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，观察到的现象是（不必写产物的名称或分子式）；（4）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）；（5）若用上述装置产生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是．
科目：高中化学
据2000年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。要在分子水平上研制分子计算机，分子开关十分关键。一种利用有机物A的化学反应的电控开关，反应如下：反应a使有机物A“胳膊”接通即“开”，反应b使其“断开”，从而利用有机反应可使计算机处于“开”和“关”两种状态(如上所示)。试完成下列各题：(1)有机物A由于其形状酷似美国西部用来捕捉动物的套索，故A可称之为_______。A.套索醇&&&&&&&&&&&&&&&& B.套索醚&&&&&&&&&&&&& C.套索酮&&&&&&&&&&&&& D.套索烃(2)反应a和b是否属于可逆反应；理由是__________________________________________。(3)使1 mol有机物A完全被氢化需要_______ mol H2，所得产物在一定条件下与乙酸反应的类型是______________。
科目：高中化学
来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：请根据题目要求回答下列问题：（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品&分项内容CO2发生装置（X）随开随用，随关随停除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）&&C选择的药品（填序号）&&①(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：
请根据题目要求回答下列问题：
（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品
CO2发生装置（X）
随开随用，随关随停
除杂洗气装置（Y）
制备产品装置（Z）
选择的装置（填序号）
选择的药品（填序号）
(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
&(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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