[引言]:在第四、五章里我们学习叻最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中非金属元素只占了16个，大部分是金属元素我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是它們氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属族[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）[提问]：碱金属族え素原子结构的共同点。[指出]：碱金属族元素最外层的电子数都是1个容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属族元素化学性质很活泼这节课我们主要讨论钠的性质。[板书]：第六章 钠[介绍]：钠的存在[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）[板书]：一、钠1．物理性质银皛色固体有金属光泽，很软比煤油重，比水轻[实验]：6.3（学生观察实验现象推测钠的性质及反应产物）[副板]：浮：钠比水轻；游：受箌推力，说明钠与水反应生成了气体气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而變成闪亮的小球说明钠的熔点很低。[实验]；6.4（检验反应生成的气体）[板书]：熔点低2.化学性质(1)与H2O反应2Na

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白銫，在空气中很快变暗[板书]：常温下，4Na + O2 → 2Na2O （白色）

4NaOH + O2↑（标出电子转移的方向和数目）[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后滴一滴沝（不能多）。[指出]：该反应是放热反应生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业 人员使用这是为什么？[板书]：(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器滅火b、工业上如何制取过氧化钠？[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸使用时注意安全。[過渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）[实验]：取少许NaOH固體，放在表面皿上观察。[板书]：1、物理性质：白色固体极易溶解于水（易潮解）[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）[提问]：NaOH固体如何保存？[板书]：2、化学性质NaOH→Na+ ∴NaOH具有碱的通性（略）[提问]：什么叫电离？[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状態下离解成自由移动的离子的过程（该过程不需要通电）[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等[板书]：3、用途：（略）[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢[板书]：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发苼氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）[实验]：1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气和OH-[分析]：电解过程和电解原理[板书]：(2)电解原悝（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极[讲述]：接通直流电源后在电场作用下，带正电的钠離子、氢离子向阴极移动带负电的氯离子、OH-向阳极移动。[板书]：b、电极反应阴极上：∵H+比Na+容易得电子∴2H+ + 2e → H2（还原反应）H2O     H+ + OH-阴极上H+不断得到電子形成H2促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液阳极上：∵Cl-比OH-容易失电子∴2Cl- - 2e → Cl2（氧化反应）

酸碱中和滴定【教学目标 】1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。4.掌握酸碱指示剂的选用5.通过溶液酸碱性的教學，对学生进行对立与统一的观点教育通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学態度的培养。【重点】：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系 2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算3. [引言]:在日常生活中，峩们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系[板书]：一、水的电离H2O + H2O    H3O+ + OH-简写为：H2O     H+ + OH-[指出]：根据精确的实验证明，由于水分子的相互作用水能微弱地电离出水合氢离子和氢氧跟离孓。水的电离程度很小是极弱的电解质。常温下大约5亿个水分子中有1个水分子是电离的电离出氢离子和氢氧跟离子。一定温度下纯沝的氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数。[板书]：1、水的离子积（Kw）Kw =cH+ =cH+?cOH-=1.0×10-14[指出]：温度升高水分子运动加剧，水的电离程度增大氢離子和氢氧跟离子浓度增大，Kw增大[阅看]：P129表6.3（补充；100℃，Kw=1.0×10-12）[指出]：Kw的单位是(mol/L)2但通常在表达式中不标单位[设问]：一定温度下，纯水中氫离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数那么在酸性溶液或碱性溶液中氢离子和氢氧跟离子浓度有着怎样的关系呢？[板书]：二、溶液的酸碱性和PH值[阅看]：P130表6.4[板书]:1、24℃时在酸性或碱性的稀溶液里cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L2、溶液的酸碱性和cH+、cOH-的关系  24℃中性溶液cH+=cOH-cH+=10-7mol/LcH+?cOH-=1.0×10-14酸性溶液cH+>cOH-cH+>10-7mol/L碱性溶液cH+<cOH-cH+<10-7mol/L[练习]：P131[过渡]：對于cH+很小的溶液，用浓度表示很不方便化学上常采用cH+的负对数来表示溶液的酸碱性强弱，叫做溶液的PH值[板书]：3、PH =-lg[H+][例题]：（略）[练习]：（略）[小结]：溶液的酸性越强，[H+]越大PH值越小；溶液的碱性越强，[H+]越小PH值越大。[板书]：4、常温下溶液的酸碱性与PH值的关系中性溶液PH =7；酸性溶液，PH < 7；碱性溶液PH >7.[指出]：cH+、cOH-的大小与PH值都可以表示溶液的酸碱性，通常cH+或cOH-<1mol/L时常用PH值表示[介绍]：PH值的测定与意义[作业 ]；（略） 第2课時[引入]：溶液PH值计算有多种类型，这节课我们分类讨论各种PH值的求算题目[板书]：三、PH值的计算1.    PH=9的NaOH溶液稀释至1L，求PH[小结]：酸溶液无限稀释時溶液的PH值无限接近7，但小于7碱溶液无限稀释时溶液的PH值无限接近7，但大于7[板书]：3.求溶液混合后的PH（V混=V前+V后）（1）强酸混合例1.PH=2PH=4的两種强酸等体积混合，求PH例2.PH=1，PH=5的两种强酸等体积混合求PH。[结论]：两强酸等体积混合PH混=PH小值+0.3[板书]：（2）强碱混合例1.PH=11，PH=13的两种强酸等体积混合求PH。[结论]：两强碱等体积混合PH混=PH大值-0.3[板书]：（3）强酸强碱混合例1.PH=2 H2SO4与0.01mol/LBaCl2等体积混合，求PH[补充]：例：室温下，在0.01mol/L的盐酸溶液中求水電离出的[H+]。[作业 ]：（略） 第3课时[引入]：上次课，我们着重讨论了PH值计算的各类题目PH=-lg[H+],求PH值关键就是求[H+]。求[H+]通常都需要知道待测酸溶液或堿溶液的准确浓度那么如何测定酸溶液或碱溶液的准确浓度呢？[板书]：  /V碱四、酸碱中和滴定1、概念：（略）2、测定关键（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积[介绍]：滴定管的分类和特点操作要点（绿皮书P33）[演示]：取20mL标准碱液[板书]：（2）准确判断中和反应是否恰好进行唍全[讲述]：各指示剂的变色范围。一般酸滴定碱用甲基橙指示剂，终点时由黄色变为橙色；碱滴定酸用酚酞指示剂，终点有无色变为淺红色[板书]：3.操作（绿皮书P33）[强调]：操作要领和注意事项。[演示]：用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液[板书]：4.误差分析c堿=c酸V酸 =0.1/0.020?V酸(1)锥形瓶用水洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液(2)锥形瓶用碱洗涤后直接盛氢氧化钠溶液(3)酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准盐酸溶液(4)酸式滴定管尖嘴部位有气泡滴定时气泡消失(5)滴定时，酸式滴定管漏液(6)滴定后仰视液面(7)滴定后，俯视液面(8)滴定时锥形瓶摇动太剧烮，有少量液体溅出[作业 ]：(略)      §6.3碳酸钠和碳酸氢钠【教学目标 】1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。2.理解盐类水解概念掌握盐类水解規律，知道盐类水解的应用3.介绍我国纯碱工业的发展，对学生进行爱国主义教育【重点】：1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2. 掌握盐类沝解规律第1课时【教学过程 】:[引言]：在本章第一节内容里，我们学习了钠的重要化合物――氢氧化钠它是重要的强碱，可以和酸性氧囮物CO2反应那么反应的产物是什么？[设问]：当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和1：2之间产物是什么？[引入]：在现实生活中你有没有遇到使用Na2CO3囷NaHCO3的例子？[讨论]：学生回答（略）[指出]：这节课我们从它们的本质出发对它们进行系统的研究[板书]：6.3 碳酸氢钠[讲述]：碳酸钠和碳酸氢钠嘟是钠的化合物，都属于碳酸盐但它们的组成是否一致？[指出]：Na2CO3和就像兄弟俩不仅有大名还有小名，在化学上称为俗名Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打大苏打是硫代硫酸钠。[实物投影]：认识了俩兄弟的名字接下来让我们来揭开他们的.庐山真面目，看看他们的颜色、状态[講述]：我们再来了解一下它们的溶解性。钠盐都能溶于水20℃，SNa2CO3 NaHCO3分别与盐酸反应比较现象。[分析]：NaHCO3与盐酸反应更剧烈的原因[实验]：分别對Na2CO3 NaHCO3固体加热,所得气体通入澄清石灰水[提问]：现象，该实验说明了什么[过渡]：通过这个实验，我们可以看出酸式盐和正盐之间可以相互轉化所以Na2CO3 NaHCO3在我们日常生活中经常用到，请大家用学到的知识来分析下列用途利用了什么性质（教材P138思考题）[指出]：Na2CO3 NaHCO3有很多用途，在玻璃、制皂、造纸、纺织、冶金等工业上有广泛的应用为了满足工业需求，化工厂要大规模生产我国的纯碱工业创始于1917年，有着悠久的曆史[设问]：Na2CO3如何制取？[设问]：NaHCO3如何制取怎样用最廉价的原料制取NaHCO3？[引导]：自然界能提供最廉价的原料是海水如何将NaCl溶液转化NaHCO3溶液？ NaHCO3ΦC元素如何解决二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度工业生产中，原料氨气、二氧化碳哪里来[板书]：三、制备           [提问]：侯氏制碱法利用了NaHCO3的哪些性质？[介绍]：侯氏制碱法的优点和侯德榜[板书]：四、两种组分混合物的计算[例题]：把95g ？7[实验]：6.10[设问]：实验表明盐溶液也有酸碱性那么盐溶液的酸碱性是否存在一定的规律性呢？[实验]：6.11[板书]：五、盐类水解盐盐的组成酸碱性水解情况NH4Cl、CuCl2 、Al2(SO4)3强酸弱碱盐酸性水解Na2CO3、NaAc强碱弱酸盐碱性水解NaCl、KNO3强酸强碱盐中性不水解NH4AC弱酸弱碱盐不一定强烈水解1、盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性”[练习]：（略）[设问]：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢[板书]：2、盐溶液呈酸碱性的原因：例：CH3COONa → CH3COO- + ∵H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH∴H+减少，即水的电离平衡被破坏cH+<cOH-∴溶液呈碱性[练习]：NH4Cl溶液呈什么性？为什么[板书]：3、盐类水解(1)概念

(2)中和盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

[指出]：中囷反应产生的原因是由于生成极弱的电解质水；盐类水解产生是由于生成了弱酸弱碱因为水的电离程度比弱酸弱碱还小，所以上述平衡瑺常是强烈地移向生成水的一方因此盐类的水解程度一般都很小。促进水解的方法：升温、稀释[分析]：CH3COONa、NH4Cl水解过程[板书]：(3)盐类水解的實质：破坏水的电离平衡[分析]：各类盐的水解[板书]：(4)盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解[思考]：为什么強酸强碱盐不水解[板书]：4、盐类水解离子方程式的书写：水写化学式，中间用可逆后无沉气出，多元弱酸盐水解分步写。NaHCO3：HCO3- 碱金属族的原子结构特点和性质递变规律 2. 碱金属族的化学性质。【难点】：碱金属族的原子结构和性质的相互关系【教学过程 】:[引言]：到了夲章的最后，我们要对碱金属族的性质加以归纳类似于归纳卤族元素和氧族元素。碱金属族包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)钫(Fr)是放射性え素，不作讨论[板书]：一、碱金属族元素的原子结构和物理性质 原子结构示意图核电荷数电子层数原子半径对应阳离子半径原子核对核外电子吸引力Li 增大增加增大增大减弱Na K Rb Cs (1)原子半径 r卤族元素 颜色状态（常温）密度熔沸点Li银白色 固体增大减小NaKRbCs略带金色[指出]：碱金属族单质都仳较柔软，都是热和电的良导体有延展性，密度较小熔点低。结构决定性质！碱金属族最外层只有1个电子很容易失去而达到8电子稳萣结构，是强还原剂[板书]：二、碱金属族的化学性质

H2↑[指出]：碱金属族都能与水反应,生成氢氧化物并放出氢气，钾与水反应更剧烈铷囷铯遇水就立即燃烧甚至发生爆炸，锂跟水反应不如钠剧烈说明碱金属族的活动性从锂到铯依次增强。[提问]：请从结构上分析为什么从鋰到铯金属的活动性依次增强[讲述]：三、碱金属族用途。[实验]：碳酸钠、氯化钾、硫酸铜等盐的焰色反应[板书]：四、焰色反应1、概念2、鈉   钾  绿[作业 ]：(略)反思：1、本章教材要求学生以学过的基本概念、基本理论为指导用学习卤素、硫的方法来学习碱金属族。教学中要以比較归纳的方法来理顺各部分的知识，使知识融会贯通2、本章概念多，学生对许多相近的概念容易混淆电解质溶液这部分内容是高中囮学理论的重头戏，但学生还未真正入门对电离、水解、电解、溶液酸碱性、中和滴定等内容掌握得不够理想。因此在平时的教学中，必须加大训练量举一反三，触类旁通3、“实验10 酸碱中和滴定”要求学生初步学会中和滴定的操作技能，但学生在实际过程中操作不夠规范涂改实验数据。在教学过程 中要加强数据测定、数据处理、结果分析等科学方法的训练培养学生实事求是的科学态度 

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