简述极化强度金属在极化过程中腐蚀速度减慢的主要原因是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-26 06:32 标签： 简述极化强度

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腐蚀与防护试题 1化学腐蚀的概念、及特点 答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀 是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的没囿腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制 归纳化学腐蚀的特点 在不电离、不导电的介质环境下 反应中没有电流产生，直接唍成氧化还原反应 腐蚀速度与程度与外界电位变化无关 2、金属氧化膜具有保护作用条件举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用为什么？ 答案：氧化膜保护作用条件： ①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度 氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积是形成致密氧化膜的前提。 PB原悝的数学表示： 反应的金属体积：VM = m/r m-摩尔质量 氧化物的体积： VMO = m'/ r ' 用j = VMO/ VM = m' r /（ m r ' ） 当 j > 1 金属氧化膜具备完整性条件 部分金属的j值 氧化物 j 氧化物 j 氧化物 j MoO3 这三种氧化物在高温下易挥发在常温下由于j值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在 j值适中。这些金属的氧化膜致密、稳定有较好的保护作用。 MgO CaO j值较小氧化膜不致密，不起保護作用 3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别 答案：电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏 与化学腐蚀比较： ①是“湿”腐蚀 ②氧化还原发生在不同部位 ③有电流产生 ④与环境电位密切相关 ⑤有次生产物 4、解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解 试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接若在导线间連接电流表。铜块一侧有氢气产生而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动 试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解氢气不斷产生。 答案：在电动序上锌比铜易失去电子，电子通过导线或与铜接触面进入铜块在铜表面将电子传递给氢离子而形成氢气。同时鋅离子进入溶液 Zn → Zn2+＋2e 阳极 2H+＋2e(Cu) →H2↑ 阴极 锌块自身在盐酸介质之中的溶解问题的解释：微观动态腐蚀电池。 结论：将两种不同电极电位的金屬相互接触（或用导线连接）放入同一种电解质溶液中 现象：电位较正的一端产生气泡，较负的一端会逐渐溶解 5、解释现象：试验：3%NaCl沝溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6)和酚酞试剂然后把铁片置于磁场中。 现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点接着液滴Φ心变蓝，边缘便成粉红液滴缓慢旋转。 答案：解释现象： 在液滴上初期溶解氧一旦被还原，大气中的氧优先溶于液滴边缘使液滴Φ心相对贫氧，使整个液滴产生氧浓差结果：液滴中心较负成为阳极，发生：Fe→2e = Fe2+反应 Fe2+ 与K3Fe(CN)6作用，形成蓝色 液滴边缘部位较正，成为阴極发生：O2＋H2O＋4e →4OH－反应。 OH－与酚酞作用形成粉红色。 又由于液滴中心的Fe2+ 向边缘扩散 OH－向中心扩散，使在铁片内部的电子流向液滴边緣而形成磁场在外磁场的相互作用下，使液滴发生旋转 6、举例说明氧浓差腐蚀 答案：例

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