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【优化探究】2013年高三化学(人教版)一轮复习课时训练3一1
资料类别: /
所属版本: 通用
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资料类型：一轮复习/基础知识
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资料概述与简介
一、选择题
1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　)
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②　　　　　　　B．②③
D．①②③④
解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。
2．(2011年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是(　　)
①溶液中的Na＋总数不变
②单位体积内的OH－数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生
解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。
3．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．HO中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为CO＋H2O HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，以第1步为主；C项质量不守恒，正确的应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项中的氧气来自于Na2O2。
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　)
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
解析：①4Na＋O2===2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；②Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误；③中因NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；④中发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，进而形成Na2CO3·10H2O晶体，然后再风化形成Na2CO3，故D项错误。
5．下列关于钠的叙述正确的是(　　)
A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B．根据反应，知Na的金属性强于K
C．钠原子与钠离子都具有强的还原性
D．钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理
解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g＋4.6 g－0.2 g＝99.8 g，溶液中溶质质量分数大于8%，故A不正确；反应，是利用了K的低沸点，故B不正确；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C不正确；钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，可能会发生爆炸。钠与酒精溶液反应缓慢，不会引起燃烧，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理，故D正确。
6．向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是(　　)
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g
D．大于2.86 g
解析：无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中转化成Na2CO3·10H2O晶体；导致饱和溶液中水减少，原饱和溶液中也有Na2CO3·10H2O晶体析出。
7．(2012年中山联考)下列叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
B．②③④⑤
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；Na2O2与石蕊试液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2后将石蕊氧化，最后溶液褪色，⑤对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3放出，⑥对。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
解析：D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(　　)
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。
10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是(　　)
|实验目的或结论
|某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体|说明该钠盐是Na2CO3
|取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中
|比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性
|常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊
|说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小
|取少量Na2O2投入到品红溶液中
|证明Na2O2的还原性
|能产生CO2的钠盐可以是Na2CO3或NaHCO3
|两实验是比较乙醇羟基上的氢和水中氢的活泼性
|Na2CO3(饱和)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
|Na2O2具有漂白性，是因为强氧化性的作用
二、非选择题
11．(2012年邹城模拟)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H－有很强的还原性，工业上常用作还原剂。
(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：_______________________________________________________________。
(2)已知MH能与水剧烈反应：MH＋H2O===MOH＋H2↑，在此反应中，H2O是________剂，H2为________产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。
(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________。
答案：(1)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl
(2)氧化　氧化还原
(3)MH＋NH3===H2↑＋MNH2
12．(2012年正定测试)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是____________________________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_________________________________。
(3)B装置中盛放的试剂是____________，其作用是________________；
D装置中盛放的试剂是_______，作用是_________________________。
(4)C装置中观察到的现象是____________________________________。
(3)进入C之前的O2要用浓H2SO4干燥。要防止空气中的H2O或CO2进入C装置。
答案：(1)漏气　漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(3)浓硫酸　除去O2中的水蒸气　碱石灰　防止空气中的H2O、CO2进入C
(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
13．(2012年厦门模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是___________________。
(2)装置B的作用是_________________________________________，
装置C的作用是____________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是____________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。
答案：(1)6 mol/L盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续
(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78%
14．下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：____________________________。
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：____________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
解析：(1)a点前无CO2产生，说明盐酸只把CO转化成HCO。
(2)b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部转化成CO2和H2O。
(3)已知条件说明部分HCO转化为CO2和H2O。
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
m mol　 m mol　m mol　m mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
n mol　　n mol　 n mol
这时，溶液中的HCO的物质的量为(m－n)mol，Cl－的物质的量为(m＋n)mol。由题意得：(m－n)×2＝m＋n，解得n＝m/3 mol。则n(Cl－)＝4 m/3 mol。(也可以根据电荷守恒求解)
答案：(1)CO＋H＋===HCO
(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)4m/3
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