下列说法中,正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价D．金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性 题目和参考答案——精英家教网——
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下列说法中,正确的是（&&）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价D．金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性
B第ⅠA族元素中的氢是非金属元素,A项错误;ⅥA族元素的氢化物中,H2O是最稳定的,在常温下为无色液体,B项正确;F元素的氢化物的化学式为HF,但F无正价,C项错误;Fe2+具有还原性,D项错误。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（&&）A．原子半径： T& W & Z & YB．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素X、Z与T可形成多种酸
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。Ⅰ.湿法炼锌某种冶炼过程可用下图简略表示（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。（已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）Ⅱ.锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。（4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。（5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)&&XYZW&&&A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X&Z&Y&WC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X的氧化物不能与Z单质反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH?3通过如下反应制得：3CH4＋2?HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)A．反应前后碳原子的杂化类型不变B．键角的大小关系：CO2&CH4&H2OC．第一电离能大小关系：N&O&C&B&HD．生成物H3BNH3中存在配位键
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（&&）A．和中均含有22个中子B．和核外均有4个电子层C．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．和的性质完全相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是（&&&&&）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元素的电子层数相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（&&）A．原子半径的大小顺序：r(Y)&r(Z)&r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X & Y ＞MC．单质的还原性：R＞ M＞Y＞XD．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解
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请输入手机号某元素的原子中含相同的质子数和中子数.R元素的气态氢化物中.R与H的原子个数比为1∶4.质量比为7∶1.则R的最高价氧化物的化学式为 A．CO2 B．SiO2 C．SO2 D——精英家教网——
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某元素的原子中含相同的质子数和中子数.R元素的气态氢化物中.R与H的原子个数比为1∶4.质量比为7∶1.则R的最高价氧化物的化学式为 A．CO2 B．SiO2 C．SO2 D．NO2 【】
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元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______&MnCl2+Cl2↑+2H2O
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．
某无素R的单质能跟化合成气态氢化物，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L.含有2.40g
的水溶液能跟含13.5g
的溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀．元素R的原子核中含有相同数目的质子和中子．则元素R是
某无素R的单质能跟化合成气态氢化物，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L.含有2.40g
的水溶液能跟含13.5g
的溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀．元素R的原子核中含有相同数目的质子和中子．则元素R是
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为&&&&&& ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为&&&&&&。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于&&&&&&&&&&晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为&&&&&&&&。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是&&&&&& 。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：&&&&&& 。&
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请输入手机号U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。 科目:最佳答案(1)N≡N；；第四周期，第VIII族 (2)①③ (3)CH4；NH3；NH3＋H3O+==NH4+＋H2O (4)3SO2＋3Ba2+＋2H2O＋2NO3-==3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+；SO2解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心本题难度：0.74&&题型：填空题
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）&&&&；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）&&&&＜&&&&＜&&&&．（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成&W气体，W的电子式&&&&；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型&&&&；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式&&&&；&化合物E2&D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为&&&&．（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g&B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为&&&&．（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为&&&&．
来源：2015春o武清区校级月考 | 【考点】位置结构性质的相互关系应用．
下列关于显微镜的结构与其功能的连线，正确的是（　　）
A、A-②：B-①：C-⑤：D-④；E-③B、A-①：B-⑤：C-②：D-④；E-⑤C、A-②：B-①：C-③：D-④；E-⑤D、A-③：B-①：C-④：D-⑤；E-②
如图所示匀强电场E的区域内，在O点处放置一点电荷+Q，a、b、c、d、e、f为以O点为球心、半径为R的球面上的点，o、a、e、c、f点共面且与电场平行，o、b、e、d、f点共面且与电场垂直，则下列说法中正确的是（　　）
A、a、b、c、d、e、f各点的电场强度均相同B、a、b、c、d、e、f各点的电势均相等C、将检验点电荷+q在上述球面上的任意两点之间移动时，电场力对它一定做功D、在上述球面上，将检验点电荷+q在任意两点之间移动，其中由a点移动到c点过程的电势能变化量最大
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．AB2C2D2E2OF当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（　　）
A、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素B、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素C、B和Cl2的反应是氧化还原反应D、当X是强酸时，C在常温下是气态单质
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（　　）AB2C2D2E2OF．
A、B和Cl2反应是氧化还原反应B、当X是强酸时，C在常温下是气态单质C、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4D、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
如图甲曲线表示某生物（2N=4）的体细胞分裂过程及精子形成过程中每个细胞中某物质数量的变化．图乙a、b、c、d、e分别表示分裂过程中的某几个时期的细胞中染色体图．下列说法错误的是（　　）
A、曲线中①～③段可表示细胞进行有丝分裂的染色体数量变化B、细胞&a、b、c、d、e中与曲线②⑤位置相对应的细胞分别是e和bC、细胞&a、b、c、d、e&中具有同源染色体的是a&b&d&e，曲线中一个细胞内没有同源染色体的时期是④⑤⑥D、与体细胞相比，a～e细胞中，核内DNA含量加倍的是ade
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期它们的原子序数依次增大则A为氢元素A与E同一主族E原子序数比A至少大4可推知E为NaB、C、D为同一周期应处于第二周期E、F、G、H都处于第三周期令F的最外层电子数为x其质子数为10+x则D原子最外层电子数为2x质子数为2+2x由于F的质子数比D多5则有：10+x-（2-2x）=5解得x=3故F为Al、D为OC、D、F三种元素的原子序数之和为28则C的原子序数=28-8-13=7故C为ND与H分别为同主族则H为SB与G同主族结合原子序数可知处于ⅣA族故B为C、G为Si据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期它们的原子序数依次增大则A为氢元素A与E同一主族E原子序数比A至少大4可推知E为NaB、C、D为同一周期应处于第二周期E、F、G、H都处于第三周期令F的最外层电子数为x其质子数为10+x则D原子最外层电子数为2x质子数为2+2x由于F的质子数比D多5则有：10+x-（2-2x）=5解得x=3故F为Al、D为OC、D、F三种元素的原子序数之和为28则C的原子序数=28-8-13=7故C为ND与H分别为同主族则H为SB与G同主族结合原子序数可知处于ⅣA族故B为C、G为Si（1）以上八种元素中的非金属中Si的非金属性最弱其形成的最简单气态氢化物SiH4稳定性最弱电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小电子层越多离子半径越大故离子半径S2-＞Na+＞Al3+故答案为：SiH4Al3+Na+S2-（2）一定条件下氢气与氮气充分反应可生成气体W为NH3NH3属于共价化合物不存在离子键分子中存在3对共用电子对氮原子最外层为8个电子氨气的电子式为由H、O两元素可以组成X、Y两种化合物X在一定条件下可以分解生成Y则X为H2O2、Y为H2OH2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对H原子与O原子之间形成1对共用电子对故其含有极性共价键和非极性共价键双氧水具有还原性高锰酸钾具有氧化性两者能发生氧化还原反应反应的离子反应方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质S同时生成NaOH该反应的化学反应方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH故答案为：极性键、非极性键5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2ONa2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH（3）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO与Si化学反应方程式为SiO2+2C &nbsp高温&nbsp&nbsp2CO↑+Si二氧化硅中Si由+4价变为0价1mol二氧化硅反应转移电子数为4mol12g二氧化硅的物质的量为：12g60g/mol=002mol048g C单质的物质的量为048g12g/mol=004mol故两者恰好完全反应转移电子数为002mol×4=008mol故答案为：008NA（4）氢气与氧气可以构成燃料电池氢气在负极失去电子结合氢氧根生成水电极反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
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知识点讲解
经过分析，习题“A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
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A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为&&&&&&&；(2).D的原子序数为&&&&&&&&；（用含m代数式表示）(3).A和B的简单离子半径大小关系&&&&&&&；（用离子符号表示）(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&。
答案(12分，每小题3分)(1)氯化锂电子式& (2) m& + 2& (3)S2-&Cl-& (4) Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
解析试题分析：B的气态氢化物的分子式为H2B，则B是第ⅥA族元素，最高价是＋6价，即最高价氧化物是BO3。设B的质子数是x，则，解得x＝16，所以B是S元素。A单质中只含共价健，且A的原子序数对于16，所以A是氯元素。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，而n－m=6，所以m＝1，则D是Li元素。。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，且C的原子序数小于B的，所以C应该是Al元素。（1）若n－m=6，则A与D形成化合物是LiCl，属于离子化合物，电子式为。（2）D位于第二周期第m族，所以原子序数是m＋2。（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是S2-&Cl-。（4）氯化铝能和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式是Al3+ +3NH3H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+。考点：考查元素周期表的结构、电子式和方程式的书写以微粒半径比较点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养，侧重对基础知识的巩固与检验，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。