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电化学反应复习设计
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你可能喜欢和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH1&pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用．A．pH试纸B．石蕊指示剂&&&&C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为．（4）试写出⑥的离子方程式．
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：M（OH）nKsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10-333.434.19Fe（OH）33.8×10-382.532.94Ni（OH）21.6×10-147.609.75 回答下列问题：（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ ?????? 和沉淀Ⅲ ????? （填化学式），则pH1 ???????? pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 ?????? 。A．pH试纸???????? B．石蕊指示剂    ?????? C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是 ???????????????????????? ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有???? ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 ?????????????
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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：M（OH）nKsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10-333.434.19Fe（OH）33.8×10-382.532.94Ni（OH）21.6×10-147.609.75&回答下列问题：（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ&&&&&&&和沉淀Ⅲ&&&&&&（填化学式），则pH1&&&&&&&&&pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 &&&&&&&。A．pH试纸&&&&&&&& B．石蕊指示剂&&&&&&&&&&C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 &&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&。（3）④中阳极反应产生的气体E为 &&&&&&&&&&&&，验证该气体的试剂为 &&&&&&&&&。（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________&
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：M（OH）nKappH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10-233.434.19Fe（OH）33.8×10-382.532.94Ni（OH）21.6×10-147.609.75回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），则pH1______ pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用______．A．pH试纸B．石蕊指示剂　　C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是______．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______、______．（3）④中阳极反应产生的气体E为______，验证该气体的试剂为______．（4）试写出⑥的离子方程式______．
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ & ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示
回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“&”、“=”或“&”），控制两种沉淀析出可利用_____。 A．pH试纸 B．石蕊指示剂&&&&&&&&C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4·H2O&NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________&。（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。&
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将化学反应设计成电池的简便方法
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&&本文提出了一种将化学反应设计成电池的简便方法,并列举数例加以说明。
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如何将化学反应设计成电池[精选].ppt 21页
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如何将化学反应设计成电池[精选]
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§7电动势的测量标准电池镉汞双组分相图*如何将化学反应设计成电池（1）根据元素氧化数的变化，确定氧化-还原对(必要时可在方程式两边加同一物质）；（2）由氧化-还原对确定可逆电极，确定电解质溶液，设计成可逆电池（双液电池必须加盐桥）；（3）检查所设计电池反应是否与原反应吻合。§6 可逆电池电动势的计算Zn(s)+H2SO4(aq)→H2(p)+ZnSO4(aq)（1）负极发生氧化反应：(-)Zn(s)→Zn2++2e-　正极发生还原反应：(+)2H++2e-→H2(p)（2）负极为Zn(s)|Zn2+(a1)，电解质为ZnSO4;正极为H2(p),Pt|H+(a2)，电解质为H2SO4。按连接顺序，电池表示式为：Zn(s)|ZnSO4||H2SO4|H2(p),Pt（3）复核此电池表示式对应的电化学反应与题给完全相同。AgCl(s)→Ag++Cl-(1)所给反应不是氧化还原反应，必须在方程式的两边加入同样的物质构成氧化还原对，可以在两边同时加入Ag(s)，(当然也可加入Cl2(p)）负极发生氧化反应：(-)Ag(s)→Ag+(a1)+e-　正极发生还原反应：(+)AgCl(s)+e-→Ag(s)+0.5Cl2(p)(2)负极为Ag(s)|Ag+(a1)，电解质为AgNO3;正极为AgCl(s),Ag(s)|Cl-(a2)，电解质为HCl。按连接顺序，电池表示式为：Ag(s)|Ag+(a1)||HCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)(3)复核此电池表示式对应的电化学反应,与题给相同。（1）若已确定反应方向，则按规定的反应方向写， 并用单箭头表示反应方向；若未确定方向，则 电极反应写成还原反应并用双箭头表示可逆。（2）两个电极反应的电荷数应相同（3）反应式中不要出现电池表示式中没有的物质 （但可有H2O).（4）不要轻易将离子合并成分子。书写电极和电池反应的几条原则：化学电池电动势的计算基本步骤：（1）写出电池反应的方程式；（2）代入Nernst公式计算；（3）单独离子活度用平均活度代替，(双液电池的电动势不能准确计算)。(1)单液化学电池H2(g,p)│H2SO4(a)│PbSO4(s)│PbH2(g)+PbSO4(s)→2H++SO42-+Pb(s)(2)双液化学电池Zn│Zn2+‖Cu2+│CuZn+Cu2+→Cu+Zn2+　　计算过程中a+，a-，均用两种电解质溶液各自的a±替代，这会引入一定的误差，因此双液电池的电动势不能准确计算。浓差电池电动势的计算(1)电极浓差电池负极:H2(p1)→2H++2e-正极:2H++2e-→H2(p2)H2(p1)→H2(p2)p1&p2,E&0p1&p2,E&0Pt,H2(g,p1)│HCl(aq,a)│H2(g,p2),Pt负极:2Cl-(a)→Cl2(p1)+2e-正极:Cl2(p2)+2e-→2Cl-(a)Cl2(p2)→Cl2(p1)Pt,Cl2(g,p1)│HCl(aq,a)│Cl2(g,p2),Ptp1&p2,E&0p1&p2,E&0(2)电解质浓差电池Ag│AgCl(s)│HCl(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s)│AgCl-(a1)→Cl-(a2)负极:Ag+Cl-(a1)→AgCl+e-正极:AgCl+e-→Ag+Cl-(a2)阴离子转移Ag(s)│Ag+(a1)‖Ag+(a2)│Ag(s)Ag+(a2)→Ag+(a1)负极:Ag→Ag+(a1)+e-正极:Ag+(a2)+e-→Ag阳离子转移电能的由物质从较高活度到较低活度之间的扩散提供。电池标准电动势浓差电池的特点：(3)液接电势的计算离子在液接界面处的扩散迁移为：t+H+(a1)→t+H+(a2)t-Cl-(a2)→t-Cl-(a1)Pt,H2(p)│HCl(m)┊HCl(m')│H2(p),Pt(-)HCl(a1)HCl(a2)(+)--++--++--++--++H+Cl-电池可逆放电1mol电量时，有t+mol的H＋和t-mol的Cl-通过界面而扩散迁移。假设I→0,此离子迁移过程可近似作为可逆过程处理假设迁移数不受浓度的影响，则此过程的Gibbs函数的变化用盐桥时，与两个溶液有两个接界。因盐桥中KCl的K+、Cl-的迁移率很接近(t+=0.4906)，在两个接界面上产生的电势很小，而且两个界面上液接电势符号相反，又互相抵消一部分。另外因盐桥中KCl浓度很高（饱和），可以掩盖其它离子的迁移，故盐桥能大大降低液接电势。通常液接电势约为30mv。使用KCl盐桥后可降低到1～3毫伏。在要求不高时，可以近似认为是可逆电池。　　测量可逆电池的电动势的仪器，为电位差计。这里要注意满足可逆电池的条件：电极反应是可逆的，因此通过的电流要无限小。　　若有
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