Al，Mg电极与氢氧化钠溶液组成原电池，请写出Al电极的反应式。
正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-
负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20
有Mg,Al,Fe,Cu 4种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应产生标准况下氢气11.2升，则此混合物的可能组合最多有
A2种 B3种 C4种...
若全部为Mg或Zn（均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，若全部为Al，根据 ，则金属的物质的量为0.083mol，故金属实际的物质的量之和应在0...
Cl- = AgCl↓
2、Mg（OH)2
（注意，氢氧化铝不会再弱碱中溶解）
这道题要采用极值法来解答 先假设样品全部是MgAl2O4, 则盐酸的浓度=5.4*8/((24+27*2+16*4)*0.1)=3.04mol/l
在假设样...
好像是能吧
原电池的形成条件1.活动形不同的两电极（连接）2.电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）3.形成闭合回路
总反应应该是活泼的一极与电解质溶液...
这个携程票买了，怎么取，去车站吗
大家还关注
确定举报此问题
举报原因(必选)：
广告或垃圾信息
激进时政或意识形态话题
不雅词句或人身攻击
侵犯他人隐私
其它违法和不良信息
报告，这不是个问题
报告原因(必选)：
这不是个问题
这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（　　）
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（　　）A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；故选C．
试题解析：
原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．
名师点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理． 考点点评： 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．
与《原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（　　）》相关的作业问题
找负极电极反应式关键是找到自发进行的氧化还原反应,B项镁不能和氢氧化钠溶液反应,铝才反应,故负极应是铝失电子,即题中电极反应式是正确的.
A 是正确的,就是铝与稀硫酸反应,铝做负极B 正确,镁铝的强碱性电池,铝做负极,发生碱性反应C错误,铁铜都能和氯化铁反应,铁先反应D正确,由于铝钝化,所以,做负极的是铜. 再问： 那A项的电极反应式是什么？正极的和总反应。 再答： 负极 Al - 3e- = Al3+ 正极 2H+ + 2e- = H2 总反应 2Al
你好!你的叙述是正确的.你的叙述是判断原电池正负极判断的常用方法中的两种方法.原电池正负极的判断方法一共有六种,下面我们把六种方法完整回顾一下.具体方法如下：1、 根据两极材料判断.一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；2、 根据电子流动的方向判断.在原电池中,电离流出的一极是负极；电子流入的
选B吧.原电池的负极失电子,是还原剂,发生氧化反应正极得电子,作氧化剂,发生还原反应.
原电池的构成前提是可以自发反应的氧化还原反应 你提到的原电池中可以自发进行的反应应该是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应 自然跟银没关系 原电池的负极应为活泼金属 正极为不活泼金属或非金属 电解质溶液应能与负极金属反应才行
A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，故A正确；B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；D．正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小而使其溶液pH增大，故D错误；故选A．
A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．锌作负极失电子发生氧化反应，逐渐溶解，故B错误；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故C正确；D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；故选C．
A．铁比铜活泼，柠檬溶液呈酸性，将铜丝和铁丝连接插在柠檬中可形成原电池，故A正确；B．锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；C．铜电极反应为2H++2e-=H2↑，有气泡生成，故C错误；D．原电池工作时，电流由铜片经外电路流向锌片，即由正极流向负极，故D错误．故选A．
原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极.如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为
你好!希望对您有帮助 再问： 谢啦 再答： 这是一个池的情况。
铜的精炼阳极材料：粗铜 阴极材料：精铜 （这里已经有说电极名称）阳极反应：CU ---2e- ===cu2+阴极反应 cu2+ + 2 e - ===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极 精铜 阴极 需要被电镀的金属阳极反应：CU ---2e- ===cu2+阴极反应 cu2+ + 2 e - ===cu阳
原电池是借助于氧化－还原反应把化学能转变成电能的装置.电解池（槽）是通过直流电能引起氧化还原反应,使电能转变成化学能的装置.ZAR!
在强酸的时候,Mg的金属性比AL要强；在强碱的时候,由于AL有两性,能够和强碱反应,而Mg不能
原电池原理与应用 一、原电池的工作本质： 原电池本质为氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置. 二、原电池的形成条件： 1、两个活动性不同的电极,其中必有一种是金属(失电子),另一种可以是金属,也可以是非金属(如石墨或金属氧化物)随着新型电池的出现,两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质,充入或附着氧化性与还原性
但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：镁、铝和稀H2SO4形成的原（2）据电极上有气泡产生判断原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为
不对,由于锌比铁活泼,那样负极就会是锌应该是负极：铁为电极,电极反应式：Fe-2e=Fe2+正极：比铁不活泼的金属或石墨；电极反应式：2Fe3+ +2e=2Fe2+电解质：可溶性铁盐
就像燃料电池~~~其实正负的电极材料都是石墨~~~均不参与真正的电极反应~~~就是外加进来H2和O2~~~H2容易使电子~~~充进H2的一极为负极~~~~在这时~~~失去的电子沿导线定向移动~~~形成电流~~~~就可以构成原电池~~~~吸氧腐蚀~~~其实负极材料的Fe是有参加电极反应的~~~~
Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是,为什么B错了
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是,为什么B错了
找负极电极反应式关键是找到自发进行的氧化还原反应,B项镁不能和氢氧化钠溶液反应,铝才反应,故负极应是铝失电子,即题中电极反应式是正确的.
与《原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是,为什么B错了》相关的作业问题
A 是正确的,就是铝与稀硫酸反应,铝做负极B 正确,镁铝的强碱性电池,铝做负极,发生碱性反应C错误,铁铜都能和氯化铁反应,铁先反应D正确,由于铝钝化,所以,做负极的是铜. 再问： 那A项的电极反应式是什么？正极的和总反应。 再答： 负极 Al - 3e- = Al3+ 正极 2H+ + 2e- = H2 总反应 2Al
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+
你好!你的叙述是正确的.你的叙述是判断原电池正负极判断的常用方法中的两种方法.原电池正负极的判断方法一共有六种,下面我们把六种方法完整回顾一下.具体方法如下：1、 根据两极材料判断.一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；2、 根据电子流动的方向判断.在原电池中,电离流出的一极是负极；电子流入的
选B吧.原电池的负极失电子,是还原剂,发生氧化反应正极得电子,作氧化剂,发生还原反应.
原电池的构成前提是可以自发反应的氧化还原反应 你提到的原电池中可以自发进行的反应应该是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应 自然跟银没关系 原电池的负极应为活泼金属 正极为不活泼金属或非金属 电解质溶液应能与负极金属反应才行
A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，故A正确；B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；D．正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小而使其溶液pH增大，故D错误；故选A．
A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．锌作负极失电子发生氧化反应，逐渐溶解，故B错误；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故C正确；D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；故选C．
A．铁比铜活泼，柠檬溶液呈酸性，将铜丝和铁丝连接插在柠檬中可形成原电池，故A正确；B．锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；C．铜电极反应为2H++2e-=H2↑，有气泡生成，故C错误；D．原电池工作时，电流由铜片经外电路流向锌片，即由正极流向负极，故D错误．故选A．
原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极.如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为
你好!希望对您有帮助 再问： 谢啦 再答： 这是一个池的情况。
铜的精炼阳极材料：粗铜 阴极材料：精铜 （这里已经有说电极名称）阳极反应：CU ---2e- ===cu2+阴极反应 cu2+ + 2 e - ===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极 精铜 阴极 需要被电镀的金属阳极反应：CU ---2e- ===cu2+阴极反应 cu2+ + 2 e - ===cu阳
原电池是借助于氧化－还原反应把化学能转变成电能的装置.电解池（槽）是通过直流电能引起氧化还原反应,使电能转变成化学能的装置.ZAR!
在强酸的时候,Mg的金属性比AL要强；在强碱的时候,由于AL有两性,能够和强碱反应,而Mg不能
原电池原理与应用 一、原电池的工作本质： 原电池本质为氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置. 二、原电池的形成条件： 1、两个活动性不同的电极,其中必有一种是金属(失电子),另一种可以是金属,也可以是非金属(如石墨或金属氧化物)随着新型电池的出现,两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质,充入或附着氧化性与还原性
但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：镁、铝和稀H2SO4形成的原（2）据电极上有气泡产生判断原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为
不对,由于锌比铁活泼,那样负极就会是锌应该是负极：铁为电极,电极反应式：Fe-2e=Fe2+正极：比铁不活泼的金属或石墨；电极反应式：2Fe3+ +2e=2Fe2+电解质：可溶性铁盐
就像燃料电池~~~其实正负的电极材料都是石墨~~~均不参与真正的电极反应~~~就是外加进来H2和O2~~~H2容易使电子~~~充进H2的一极为负极~~~~在这时~~~失去的电子沿导线定向移动~~~形成电流~~~~就可以构成原电池~~~~吸氧腐蚀~~~其实负极材料的Fe是有参加电极反应的~~~~
Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3题文下列关于原电池说法正确的是（? ）．由、、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：．由、、组成的原电池，其负极反应式为：．由、、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：．由、、组成的原电池，其正极反应式为：下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+C四川省成都树德中学学年高一下学期期中考试答案C相关试题您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第21讲　化学能转化为电能电池（含详解）.doc 6页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：100 &&
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身 能力提升 挑战自我）：第21讲　化学能转化为电能电池（含详解）
你可能关注的文档：
·····
··········
第21讲　化学能转化为电能——电池eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)选项电极反应式出现的环境AO2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－4e－===O2↑＋2H2O酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H＋＋2e－===H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应2.下列装置中发生的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的是(铝条表面的氧化膜均已除去)(　　)图K21－13．图K21－2表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)图K21－2A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图K21－3所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋图K21－35．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②　B．②③　C．②④　D．③④图K21－46．图K21－4实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(　　)A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．食盐水中有气泡逸出eq\a\vs4\al\co1(能力提升)图K21－57．如图K21－5所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是(　　)A．外电路中的电流方向为：X→外电路→YB．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应8．原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋图K21－69．[2013·安徽淮南二模]图K21－6是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Li－e－===Li＋B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O2C．Li＋不断向电池的正极移动D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触10．图K21－7表示利用碳纳米管能够吸附氢气的原理设计的一种新型二次电池。下列叙述正确的是(　　)图K21－7A．电池放电时K＋移向负极B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2OC．电池充电时镍电极NiO(OH)转化为Ni(OH)2D．电池充电时碳纳米管电极与电源的正极相连11．在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，图K21－8并插入一根铝棒，右侧加适量的浓盐酸，并插入一根铝棒。如图K21－8所示，下列有关说法中不正确的是(　　)A．当闭合S1打开S2时，铝做负极B．当闭合S2打开S1时，镁做负极C．当S1、S2都闭合时，镁片上产生的气泡速率比只闭合一个开关时更快D．当S1、S2都打开时，仍存在金属的腐蚀eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)12．(1)在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________________________________________________________，正极的反应式为___________________________________________________
正在加载中，请稍后...