电导率 可不可以用无限稀释摩尔电导率表与浓度的乘积

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-30 01:37 标签： 极限摩尔电导率
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为什么电解质溶液的导电能力的三个标准是电导、电导率、摩尔电导率越详细的越好 最好明天晚上9点前给出答案.希望各路神仙们帮下忙.小弟我有急用!
枫默管管86K
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电导表述导体导电性能的物理量.导体的电阻越小,电导就越大,数值上等于电阻的倒数.单位是西门子,简称西,符号s.电导率电导率（T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数,通常用它来表示水的纯净度.电导率是物体传导电流的能力.电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板,放到被测溶液中,在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压）,然后测量极板间流过的电流.根据欧姆定律,电导率(G)--电阻(R)的倒数,是由电压和电流决定的.电导率的基本单位是西门子（S）,原来被称为欧姆.因为电导池的几何形状影响电导率值,标准的测量中用单位电导率S/cm来表示,以补偿各种电极尺寸造成的差别.单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度,A为极板的面积.=ρl=l/σ(1)定义或解释 电阻率的倒数为电导率.σ=1/ρ (2)单位:在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米.(3)说明 电导率的物理意义是表示物质导电的性能.电导率越大则导电性能越强,反之越小.摩尔电导率电解质溶液的电导率随其浓度而改变,为了对不同浓度或不同类型的电解质的导电能力进行比较,定义了摩尔电导率,用∧m表示,式中,c为电解质溶液的物质的量浓度,单位为mol·m-3,κ为电导率,单位为S·m-1,所以∧m的单位为S·m2·mol-1.在表示电解质的摩尔电导率时,应标明物质的基本单元.通常用元素符号和化学式指明基本单元.
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电导率、摩尔电导率与浓度的关系
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3秒自动关闭窗口问道关于离子反应的化学题~将4.0gNaOH固体分别加入到含有下（离子,导电,摩尔电导率,固体,离子反应,导电性,离子浓度） - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 问道关于离子反应的化学题~将4.0gNaOH固体分别加入到含有下（离子,导电,摩尔电导率,固体,离子反应,导电性,离子浓度）
摘要: 将4.0gNaOH固体分别加入到含有下列溶质的100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是:A 自来水
B 3.65gHCl
C 6.0gCH3COOH
D 5.35g NH4Cl首先回答溶液的导电性是由哪些因素决定的。溶液的导电性除了和离子浓度有关外，还和离子的种类有关，因为不同离子的摩尔电导率是不相同的，而溶液的电导率（表示溶液导电能力的物理量，与电阻率互为倒数）等于其中各种……
首先回答溶液的导电性是由哪些因素决定的。溶液的导电性除了和离子浓度有关外，还和离子的种类有关，因为不同离子的摩尔电导率是不相同的，而溶液的电导率（表示溶液导电能力的物理量，与电阻率互为倒数）等于其中各种离子的浓度与其摩尔电导率的乘积之和。对于常见的离子，其摩尔电导率一般相差不大，但H+和OH-除外，由于传递机理不同，H+和OH-的摩尔电导率要比其它离子的高几倍。另外，离子的价数（即所带电荷数）也会影响导电能力，所以为了计算方便，离子浓度和摩尔电导率都用1价离子的来计算。例如，对于[SO4]2-，就把它看成是2个1/2[SO4]2-，这样浓度为1mol/L的[SO4]2-对于1/2[SO4]2-就是2mol/L了。
下面回答那道选择题。
A.自来水中的离子浓度很低，所以电导率很小，因此加入NaOH后其导电能力将显著提高。
B.HCl和NaOH反应后生成NaCl和水，并且HCl和NaOH是等摩尔反应，所以离子数量不变，但考虑到H+的摩尔电导率比Na+的高很多，因此导电能力还是降低不少的。
C.CH3COOH是弱电解质，电离程度很低，因此CH3COOH溶液的导电能力较弱。CH3C
首先回答溶液的导电性是由哪些因素决定的。溶液的导电性除了和离子浓度有关外，还和离子的种类有关，因为不同离子的摩尔电导率是不相同的，而溶液的电导率（表示溶液导电能力的物理量，与电阻率互为倒数）等于其中各种离子的浓度与其摩尔电导率的乘积之和。对于常见的离子，其摩尔电导率一般相差不大，但H+和OH-除外，由于传递机理不同，H+和OH-的摩尔电导率要比其它离子的高几倍。另外，离子的价数（即所带电荷数）也会影响导电能力，所以为了计算方便，离子浓度和摩尔电导率都用1价离子的来计算。例如，对于[SO4]2-，就把它看成是2个1/2[SO4]2-，这样浓度为1mol/L的[SO4]2-对于1/2[SO4]2-就是2mol/L了。
下面回答那道选择题。
A.自来水中的离子浓度很低，所以电导率很小，因此加入NaOH后其导电能力将显著提高。
B.HCl和NaOH反应后生成NaCl和水，并且HCl和NaOH是等摩尔反应，所以离子数量不变，但考虑到H+的摩尔电导率比Na+的高很多，因此导电能力还是降低不少的。
C.CH3COOH是弱电解质，电离程度很低，因此CH3COOH溶液的导电能力较弱。CH3COOH和NaOH等摩尔反应后生成CH3COONa（强电解质）和水，离子浓度提高，溶液导电能力也明显提高。
D.NH4Cl（强电解质）和NaOH等摩尔反应后生成NaCl和弱碱氨水，由于氨水的电离程度很低，它对溶液导电能力的贡献可以忽略不计，并且Na+和NH4+的摩尔电导率相差不大，因此溶液的导电能力变化不大。（注意，如果本选项换成KCl等阳离子不与OH-反应的等摩尔电解质，则溶液的导电能力将显著提高）
综上所述，应该选 D. 5.35g NH4Cl。
PS：如果这只是一道普通的中学化学题目（奥赛题目除外）的话，那可以考虑把选项B也选上，因为记忆中中学化学好像还没有强调H+和OH-与其它离子在导电能力上的不同。
答案：BDA 添加了氢氧化钠之后，导电性大大增强B 0.1mol氢氧化钠与0.1mol盐酸恰好完全中和，生成0.1molNaCl和H2O，离子的数量不变，溶剂水略有增加，导电性有所下降，但变化不大。C 因为与醋酸是弱酸，不可能完全电离，反应之后生成的是盐，能全部电离，所以有很大增强。 D ，生成了NH3气体和NaCl，因为该气体能大量溶于水，所以反应之后导电的还有弱电离的氨根离子和氢氧根离子，导电性有所增强，变化也不是很大。
理由,盐酸中HCl是以H+和CL-离子状态存在的,而加入NaOH,反应生成氯化钠,溶液中的离子数量几乎没有变化,所以导电性也就变化不大!
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电话：021-电导法测定电解质的摩尔电导率与浓度的关系_中华文本库
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电导法测定电解质的摩尔电导率与浓度的关系
一、 实验目的
⑴ 测定强电解质溶液的电导率，绘制摩尔电导率与浓度的关系图。
⑵ 测定弱电解质的电导率，计算其离解平衡常数。
二、 设计提示
电解质溶液是第二类导体，它通过正、负离子的迁移来传递电流，导电能力直接与离子的迁移速度有关。衡量电解质溶液的导电能力的物理量为电导，用符号G 表示，单位为西门子，用符号S 表示，1S=Ω。电导是电阻的倒数。当温度一定时，电导与电极间的距离成反比，与电极的横截面积成正比。当电导池形状不变时，l/A是个常数，称之为电解池常数。用符号K cell 表示。它们的关系式为： -1
（4-3-1） =κ=R l K cell
（4-3-1）式中l ——电极间的距离，m ；A ——极板的横截面积,m ；K cell =l/A——电导池常数，
-1S ?m m ；κ——电导率，。 -1
电解质溶液电导率κ是两极板为单位面积，其距离为单位长度时的电导，代表1m 3电解质溶液的导电能力。电解质溶液的电导率κ与温度、浓度有关，在一定的温度下，电解质溶液的电导率κ随浓度而改变。为了比较不同浓度、不同类型的电解质溶液的电导率，引入了摩尔电导率的概念。
在相距1m 的两个平行电极之间，放置含有1mol 某电解质的溶液，此时的电导为该溶液的摩尔电导率，用符号Λm 表示，单位为S ?m ?mol
，它代表1mol 电解质的导电能力。它们的关系式为： 2-1
-3（4-3-2）式中c ——电解质溶液的浓度，mol ?m 。 Λm =κ
测得一定浓度c 的电解质溶液的电导率κ，即可根据公式（4-3-2）计算出溶液的摩尔电导率Λm 。图4.3.1为几种电解质摩尔电导率对浓度平方根的关系图。
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