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原电池--铁锈市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少 量氯化钠、水等,热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝,量氯化钠、水等,热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,会发现有 大量的铁锈存在,请回答下列问题：大量的铁锈存在,请回答下列问题：（1）热敷袋使用时,为什么会放出热量?）热敷袋使用时,为什么会放出热量?（2）碳粉的主要作用是什么?氯化钠又起了什么作用?）碳粉的主要作用是什么?氯化钠又起了什么作用?（3）试写出有关的电极反应式和化学方程式.）试写出有关的电极反应式和化学方程式.（1）利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量.（ 2） 碳粉的主要作用是和铁粉 、 氯化钠溶液一起构成原电 ） 碳粉的主要作用是和铁粉、 加速铁屑的氧化.氯化钠溶于水,形成了电解质溶液.池,加速铁屑的氧化.氯化钠溶于水,形成了电解质溶液.（3）负极：2Fe - 4e-===2 Fe2+,）负极：正极：O2+2H2O +4e- =4OH-,正极：总反应方程式是：总反应方程式是：4 Fe+3O2+6H2O=== 4Fe(OH)3最后为什么生成二价的铁离子?铁锈不是氧化铁吗?
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答：有铁屑存在不能生成三价铁的,因为Fe+Fe(3+)=2Fe(2+),即只能有二价铁生成.普通钢铁制品中一般含有碳等杂质,在水蒸气等作用下在表面形成电解质溶液组成原电池,其中铁是负极,加速了铁的腐蚀.一般（pH>4.5）发生的是吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,但实际上暴露在空气中Fe(OH)2边生成边被氧化,才会生成的是Fe(OH)3：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3.最终脱水变成Fe2O3.
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扫描下载二维码& 金属冶炼的一般原理知识点 & “锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉...”习题详情
141位同学学习过此题，做题成功率81.5%
锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，请回答下列问题：（1）LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为Li2OoAl2O3o4SiO2&；（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）CaCO3、Mg（OH）2&；（3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑&；（4）将盐酸与Li2CO3，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2&．Ⅱ探究金属锂的应用（5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：①电池的正极上发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+SO2+S&；（6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl↑&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-长沙模拟
分析与解答
习题“锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206...”的分析与解答如下所示：
（1）将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；（2）溶液中含有钙离子、镁离子；（3）氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体，分析判断为氢气，依据氧化还原反应的实质分析书写；（4）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成的LiOH，受热分解产生Li2O，电解Li2O的熔融物得到氧气；（5）①正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2；（6）SOCl2与水反应生成SO2和HCl．
解：（1）LiAlSi2O6可表示为：Li2OoAl2O3o4SiO2，故答案为：Li2OoAl2O3o4SiO2；（2）MgSO4能与氢氧化钙反应生成Mg（OH）2沉淀；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀X的主要成份的化学式是CaCO3和Mg（OH）2，故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；（3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体，是氢化锂和水反应生成氢气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑，故答案为：LiH+H2O═LiOH+H2↑；（4）LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物，故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2；（5）SOCl2为氧化剂，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e-═4Cl-+SO2+S；（6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾，故答案为：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl↑．
本题考查金属的冶炼、电解原理、氧化物的写法等，难度中等，注意氧化物的书写方法：将硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，照例而行，保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数．
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锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAl...
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经过分析，习题“锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206...”主要考察你对“金属冶炼的一般原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属冶炼的一般原理
与“锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206...”相似的题目：
下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是&&&&冰晶石光卤石萤石高岭石
下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是&&&&氢氧化铝可用于治疗胃酸过多工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用&&&&，②试剂②可以选用&&&&；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是&&&&．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgD．Mg（OH）2Mg④写出电解制备镁的化学方程式&&&&．&&&&
“锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉...”的最新评论
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1（2013o山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是&&&&a．Fe2O3 b．NaCl&&&&&&c．Cu2S&&&&&&d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是&&&&，当1mol&O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为&&&&mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是&&&&（3）右图为电解精炼银的示意图，&&&&（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为&&&&（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为&&&&．
2（2008o广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有&&&&．（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：&&&&．（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：&&&&．（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物&NaF&MgF2&SiF4&熔点/K&1266&1534&183&解释表中氟化物熔点差异的原因：&&&&．（5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有&&&&键的特性．②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异&&&&．
3如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：&&&&（电解过程中，始终无氢气产生）．②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量&&&&．（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为&&&&（写出一点即可）．（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？&&&&（填“正确”或“不正确“），原因是&&&&．资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是&&&&（填3种主要离子符号）．③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量&&&&固体于试管中，加入&&&&使其溶解，再加入&&&&溶液，观察现象．④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5moloL-1&CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为&&&&mol．
该知识点易错题
1钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和&&&&．（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：&&&&．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是&&&&．（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为&&&&．（5）因为TiO2&（s）+2Cl2&（g）TiCl4（l）+O2&（g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．2C（s）+O2（g）=2CO&（g）；△H=-221kJ/mol．TiO2（s）+2C&（s）+2Cl2&（g）&&TiCl4&（l）+2CO&（g）；△H=&&&&．（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2&（s）+2Cl2&（g）TiCl4（l）+O2&（g）顺利进行的原因是&&&&．
2如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：&&&&（电解过程中，始终无氢气产生）．②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量&&&&．（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为&&&&（写出一点即可）．（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？&&&&（填“正确”或“不正确“），原因是&&&&．资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是&&&&（填3种主要离子符号）．③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量&&&&固体于试管中，加入&&&&使其溶解，再加入&&&&溶液，观察现象．④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5moloL-1&CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为&&&&mol．
3（化学-化学与技术）Ⅰ．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3&&&&&&&750-970&&&&&&&通电，Na3AlF64Al+3O2↑请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是&&&&．（2）电解生成的金属铝是在熔融液的&&&&（填“上层”或“下层”）．（3）电解时所消耗的电极是&&&&（填“阳极”或“阴极”）．（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成&&&&（填代号）．a．冰晶石　　　　b．氧化铝　　　　c．铝锭　　　　d．硫酸铝Ⅱ．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在&&&&部分发生反应（2）炼钢时，除磷的化学方程式为&&&&；加入硅、锰和铝的目的是&&&&．（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹&&&&（填“前”或“后”）加入，原因是&&&&．（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是&&&&．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，请回答下列问题：（1）LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为____；（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）____；（3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：____；（4）将盐酸与Li2CO3，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____．Ⅱ探究金属锂的应用（5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：①电池的正极上发生的电极反应为____；（6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．Ⅰ．探究金属锂的制备工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，请回答下列问题：（1）LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为____；（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）____；（3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：____；（4）将盐酸与Li2CO3，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____．Ⅱ探究金属锂的应用（5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：①电池的正极上发生的电极反应为____；（6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为____．”相似的习题。高中化学！有关于水解和沉淀溶解平衡的问题，请详细解答一下，谢谢！_百度知道
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高中化学！有关于水解和沉淀溶解平衡的问题，请详细解答一下，谢谢！
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆），下列措施能提高其漂白效率的是：
A.加水，B 通入CO2，C 通入SO2
答案是B ABC都解释一下吧
2.常温下一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,...
再加水对反应的影响不大，本人认为选CH3COONa,看起来SO2和CO2差不多，加入生石灰，排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多。如果OH-是10^-14就选NaOH3，A
Ca(OH)2虽然强碱，但是溶解度随着温度升高而减小,OH-一定是相等的。第二点。第二，加水稀释了浓度反而漂白效率变低。得不偿失B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，水解促进水的电离，加入酸碱移植水的电离，说明被促进。2。PH下降。错B
AgCl 本来就难容。而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小，否则有更多沉淀。假设Ag+多，B不是C第一水电离出的H+，离子就更多了。D,只含碳酸根，碳酸氢跟的是暂时硬水，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应，促使平衡右移。生成更多HClO 效果增加C。这题中水电离出的OH太多了，加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+，不会减少离子总浓度，假设Cl-很多，加入NaCl基本会无影响，但是SO2有还原性和HClO反应，消耗了HClO，也是得不偿失，会有更多的Ca(OH)2析出。高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的1，搞清楚漂白粉的本质是靠HClO，作用机理是氧化。别的都不好使A加水没用，第一本来就有很多水了
采纳率：66%
来自团队：
所以ph下降才对b，都应试水电离减少3，不能提高漂泊效果B，使次氯酸浓度减少，降低漂泊效果2，我觉得选b。解释：如果是a，则中性溶液，应是10^-7；如果b，则应加剧水解、d，通二氧化碳之后；对于c，从而增大HClO的浓度，a，饱和石灰水，使平衡向右进行，它的溶解度随温度变化很小，并且是随温度升高而降低的，二氧化碳可以和溶液中OH-中和，完全去除是不可能的，增加漂泊效果C，一个是碱，一个是酸式盐，但反而会稀释漂白剂，因此浓度比10^-7大，AgCl，溶解度很低，向溶液中加了一种溶解性很好的盐，溶液中离子总浓度怎么可能减少呢？呵呵~d1，对于A，加水的作用对于平衡不会有影响，化学中基本不存在完全的东西,SO2和次氯酸进行氧化还原反应，你应该知道
提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多A加水是稀释，次氯酸浓度变小，效率低
B加CO2会与OH-反应生成碳酸根和水平衡向右移动HClO浓度增大
C SO2有还原性，与次氯酸（有氧化性）反应，使其漂白效率低
第二题选B吧，由水电离出的氢氧根浓度大于纯水中的，说明有有盐类的水解促进水的电离
3A温度升高，石灰水的溶解度变小，会析出一部分，PH变小B加入氯化钠，平衡左移，但因为加入了氯化钠，溶液中离子总浓度不变D加热煮沸会使碳酸氢根除去，但钙离子镁离子应用沉淀反应除去
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回答问题，赢新手礼包无焰食品加热器常用于野外加热食物.它的成分是镁粉.铁粉.氯化钠.使用时加入水.镁和水反应产生热量.下面是在18℃.标准大气压的环境中对该产品的实验研究.请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响). 实验1: Ⅰ.将一定质量的镁条.铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中.连续搅拌.每50 S记录一次温度.得下图中曲线a, Ⅱ.将 题目和参考答案——精英家教网——
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无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。 （1）从能量变化角度看，该变化是由&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能转化为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能。 （2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 实验2： 将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。
（3）实验2中，当NaCl质量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 大于7.30g时，实验不再做的原因是&&&&&&& 。 A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入更多的NaCl会降低反应速率 C．已达到水的沸点，温度不会再有变化 D．需加入更多的铁粉来提高水的温度 （4）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉 B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉 C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉 D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉 其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（1）化学&& 热 （2）镁的反应表面积 （3）C （4）58～63℃之间任意值均可 （5）A&&&&&&&&& 镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由化学能转化为热能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化随氯化钠的量的增加而增大情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是C．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是58～63℃之间．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是A．A．2.4g镁粉、7.30g&NaCl和28g铁粉&&&&B．2.4g镁条、7.30g&NaCl和28g&铁粉C．2.4g镁粉、8.76g&NaCl和28g铁粉&&&&D．2.4g镁条、8.76g&NaCl和28g铁粉其理由是镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费．
科目：初中化学
题型：解答题
无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由________能转化为________能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化________情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是________．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是________．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是________．A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉　　B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉　　D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉其理由是________．
科目：初中化学
来源：2008年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．A．2.4g镁粉、7.30g&NaCl和28g铁粉&&&&B．2.4g镁条、7.30g&NaCl和28g&铁粉C．2.4g镁粉、8.76g&NaCl和28g铁粉&&&&D．2.4g镁条、8.76g&NaCl和28g铁粉其理由是______．
科目：初中化学
来源：2010年专题突破训练：实验与探究（解析版）
题型：解答题
（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．A．2.4g镁粉、7.30g&NaCl和28g铁粉&&&&B．2.4g镁条、7.30g&NaCl和28g&铁粉C．2.4g镁粉、8.76g&NaCl和28g铁粉&&&&D．2.4g镁条、8.76g&NaCl和28g铁粉其理由是______．
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