下列叙述中正确的有①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol.可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气.是因为生成了气体.体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼.在Mg和Al形成的原电池中.Mg 题目和参考答案——精英家教网——
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下列叙述中正确的有①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A．3 B．4 C．5 D．6 
A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，①不正确；某反应的△H＝+100kJ/mol，则该反应是吸热反应，所以该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol，②正确；碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，而该反应是吸热反应，则根据△G＝△H－T·△S可知，体系的熵增大，③正确；溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关系，所以强电解质水溶液的导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强，④不正确；Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定做负极，例如如果用氢氧化钠溶液做电解质溶液，则铝是负极，镁是正极，⑤不正确；锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，被保护。所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护法，⑥正确，答案选A。考点：考查燃烧热、活化能、反应自发性、原电池、溶液导电性以及金属的腐蚀与防护 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法不正确的是A．炔烃的官能团为－C≡C－ B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ 
科目：高中化学
来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?
B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3? 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：①H2SO4溶液中的HSO4–②NaHSO4溶液中的HSO4–③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％（1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为
。（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝
。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。 
科目：高中化学
来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
人造象牙中的主要成分的结构为，合成人造象牙的单体是A．(CH3)2O B．CH3CHO C．HCHO D．CH3OH 
科目：高中化学
来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)
△H＝─571.6 kJ/mol， CO(g)＋O2(g ) = CO2( g )
△H＝─283.0 kJ / mol 。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A. 2:1
D. 2:3 
科目：高中化学
来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液  
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&&&铝线生产
&&&1.5 铝的性质（2）
1.5 铝的性质（2）
铝的电阻率为26.548&nΩ·m。
电阻率用欧·米(Ω·m)为单位。这是因为导线的电阻,&用R为符号,&Ω(欧姆)为单位,&与其长度(L,&m)成正比,&与其截面积(A,&mm2)成反比。
R∝L/A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(1-1)
其比例常数(ρ)即为电阻率:
这样,&电阻率就是:&截面积为1&mm2长度为1&m导线的电阻。故其单位为Ω·mm2/m,&将其简化整理便是Ω·m。旧标准用前者,&新标准用后者。&用Ω·m时前面的数值太小,&故也用nΩ·m,&或μΩ·cm。
若现在铝线的电阻率为0.028264&Ω·mm2/m。
则相应于&0.-6&Ω·m2/m&&&&&即&0.-6&Ω·m
或0.-6×109&nΩ·m即&28.264&nΩ·m
或0.-6×106×102&μΩ·cm即&2.8264&μΩ·cm
当温度升高时电阻和电阻率都将增大。对铝而言,&每升1℃,&增加约0.004倍。称此为电阻温度系数,&用α表示。若冬夏温差25℃,&则输电线路的电阻将增大约10%,&可能这也是夏日供电紧张的原因之一。
ρ夏=ρ冬(1+0.004×25)=1.1ρ冬&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(1-3)
规定用20℃的电阻率进行考核和对比,&故需把不同温度下测得的值换算到20℃时的值。20℃的电阻率用ρ20表示。关于电阻率和直流电阻的测试方法在GB/T&3048.2和GB/T&94中作了规定。
交流电在导线内传输时,&有集肤效应,&这如同缩小了导线的截面积。故同样长度、&同样截面积的导线在传输交流电时,&其电阻率ρ20大于直流电,&且频率越高越严重,&故统一用直流电阻率进行考核和对比。
电阻的倒数为电导,&单位称西门子,&符号为(S)。故电阻率的倒数叫电导率,&单位为(S/m)。然而使用更多的是相对电导率,&俗称导电率,&其定义为:&某材料在某温度下的电导率与退火态铜在20℃时的电导率之比,&其符号为IACS,&又称国际退火铜标准的电导率(International&Annealed&Copper&Standard),&是相对值,&无单位,&用%表示。国际电工委员会(IEC)规定退火态20℃条件下铜的电阻率为:&ρ20Cu=0.017241&Ω·mm2/m=17.241&nΩ·m
上文所述铝的电阻率0.028264&Ω·mm2/m,&就相当于其电导率:&IACS=17.241/28.264=0.61或61%
铝的纯度越高,&即含杂质越低,&则电导率越高,&电阻率越低。也即输电线路上的电阻损耗少,&节能。要满足国标对其电阻率的需求,&铝的纯度应达99.7%及以上。关于杂质和纯度的影响,&第6章中还要介绍。
冷加工变形使铝的电阻率升高。例如牌号为1350的电工铝,&退火态时ρ20为27.9&nΩ·m,&冷变形后则为28.2&nΩ·m。电阻率升高就是导电率降低,&对应由61.8%IACS降低到61%IACS。
纯铝的强度较低,&软态下约70&MPa,&而铜为230&MPa,&钢则更高。虽然冷加工可提高铝的强度,&但也只到140~160&MPa。降低纯度,&掺入杂质是提高强度的方法,&合金化也是一个方法,&如铝镁硅合金和铝镁合金等,&铝包钢线等复合线材是提高强度的另一个方法。然而,&强度的提高会造成一些性能的降低,&如导电性、&韧性和抗蚀性能等。所以常找一妥协之道,&牺牲一些,&得到一些,&达到双方皆可接受的程度。
1.5.2&铝的化学性质
铝易氧化,&表面上生成致密的氧化膜,&能保护内部不被继续氧化。这氧化膜在强酸和强碱中被侵蚀,&而失去了保护作用(但浓硝酸,&冰醋酸和氢氧化铵除外)。
在温度较高,&温度较大的气氛中,&氧化膜会长得很厚,&并因湿气的存在,&表面生成带水合物的氧化铝,&它较厚且易脱落,&这就失去了保护作用。所以贮存堆放处应通风干燥,&不要淋雨。
因为电子逸出能力不同,&铝与别的金属接触时,&会产生原电池效应,&Mg,&Zn,&Al,&钢,&Cu,&Ni在53&g/L&NaCl和3&g/L&H2O2水溶液中,&25℃时与0.1&mol甘汞电极的电极电位分别是-1.73&V,&-1.10&V,&-0.85&V,&-0.58&V,&-0.20&V和-0.07&V,&电极电位越负,&越活跃,&与别的金属接触时,&越易受到腐蚀。例如:&铜的螺钉压紧铝的导线,&经过一段时间后,&铝表面受到腐蚀,&产生一些腐蚀产物,&这样会增大了两者的接触电阻。
在铝基体内的非固溶性杂质(如含铁相),&和合金元素组成的第二相如MnAl6,&CuAl2等,&它们也具有电极电位。它们与铝基体相接触,&两者中负电性更强的,&也将受到腐蚀。这种腐蚀首先从表面开始,&逐渐向里深入,&成为蚀坑(点蚀),&或造成剥落。&
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请问Mg和Al放在NaOH溶液组成原电池.那么反应方程式?
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负极：Al＋4OH--3e＝＝AlO2-＋2H2O正极：2H+＋2e＝H2↑
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电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
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先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2所以Mg上 就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH- （3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反应所以Al + 4OH- -3e =
AlO2- + 2H2O （抓住Al 和 4OH- 生成AlO2-）
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1、负极上铝失去电子只能变成铝离子，但是在碱性溶液中正三价的铝离子是不能稳定存在的，在过量的碱溶液中，它只能发生这个反应Al3+ + 4OH-
= AlO2- + 2H2O，最终以偏铝酸根的形式存在。因此每个铝离子需要4个氢氧根，那么两个铝离子就需要8个氢氧根了。正极上发生的是的电子的过程，因此要考虑溶液中的阳离子谁能够的电子，现在的阳离子有什么呢？有钠离子和氢离子，而氢离子的氧化性更...
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