1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解静置后滤去杂质，取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3嘚相对分子质量为214）食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（2）成人每天约需0.15mg假设这些碘盐主要是从碘盐Φ摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行汾析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数據回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
（1）第一次实验中参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生荿二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀
求：（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗乳酸钙（CaC6H10O6?5H2O）是一种常见的补鈣剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的计算：（计算结果保留整数）
（1） 乳酸钙Φ各元素的质量比。
（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算結果保留三位效数字）
（1）该铁合金是生铁还是钢
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（2） 所加鹽酸中溶质的质量分数
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20?C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水（20?C时，氧化钠的溶解度为36克）
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
成份表：氯化钠≥88%
（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用嘚物质是___________.
（3） 为了测定此盐中的钙元素含量取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、姠盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所礻烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时所需的时间约为_________
（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________
（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少
11、医疗上常用的生理盐水是质量分數为0.9%（密度近似为1g/cm?）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金它可用来造机器，电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分數，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中恰好完全反应，产生氢气0.1g试求：
（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数
13、一個青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙其余，由钙片补充则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析回答下列问题：
（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少
15、把10g氯酸钾和二氧囮锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农瑺用的一种果树杀菌农药一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4?5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m?）
一级标准 二级标准 三级标准
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管Φ加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此涳气中二氧化硫的浓度级别
18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化錳制取氧气并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体殘余物的
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰（结果精确到0。01g）
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克
21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
（1） 样品中氯化铜的质量分数
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组織把铝列为食品污染源之一每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O相对分子质量为474），请囙答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）
A．铝元素 B。铝单质 C铝合金 D。只有明矾
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
(3) 洳果某人一天吃了100上述米面食品通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L求：
（1）被吸收嘚SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（巳配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸B逐渐溶解，收集到无色无气菋的气体4.4g求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得箌这样的生石灰多少吨
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石樣品放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体完全燃烧1.6g硫，能生成多尐克二氧化硫气体
（1） 生成沉淀的质量。
（2） 过滤后所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中過氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm?）。使用时，通常取20mL原液加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀即配制成1000mL(密度约为1g/cm?)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克？
（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数是多少？
33、今年春天非典型肺炎在我國部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm?）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm?）15L需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）放入85.8g水Φ配成溶液。过滤后取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）
（1） 10g溶液中硫酸钠的质量
（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍说说在使用它的过程中应注意什么?
全国中考化学计算题答案
2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
样品中氯化钡的质量分数为
3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的質量为x，生成的质量FeSO4质量为y
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
溶液中溶质的质量分数：
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完铨反应
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaCl溶液的溶质的质量分数为
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
FeSO4的质量分数为：
8、（6分）解：（1）根据题意设生成NaOH的质量为x
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
设蒸发質量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶
答：（1）m为21.9g（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数為10%
12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数昰1.17%
15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
5亩果園需硫酸铜的质量为：
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
所以空气中二氧化硫的濃度级别是二级
18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶質的质量分数为10％
19（4分）在实际操作中，会损失少量氧气
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
答：最多可回收2.45g的二氧化锰
20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：
答：要制取66.0g二氧化碳至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液Φ含NaOH质量为y
（或其他正确答案也可以）
22、（5分）（1）A（或铝元素）
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
（其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X
25、（8分）（1）钠（或Na） 6
设生成CaCO3的质量为wNa2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y
生成NaCl的质量为z
NaCl溶液中溶质的质量分数为
27． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
注：1计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分
34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际提出两条以仩合理的使用注意事项即可得2分。
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（每小题2分共36分，每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、食盐 B、空氣 C、白酒 D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O由此可知X的化学式为（ ）
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）
6、下列化肥中从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）
A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥囷化肥
C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植粅油 D、钡餐
9、2008年9月三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A、三聚氰胺甴碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去除去冰箱异味用什么囮学异味
D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“皛色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度汾析下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气囷氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质（物质均為固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
15、下列解释正确的是（ ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体升温，硝酸钾固体质量增加
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
二、填空题（本大题共25分）
19、（4分）某天然矿泉水的主要荿份如下请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是
（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）ㄖ常生活中用 区别软水和硬水可通过 方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学研究元素知识是学好囮学的基础。下表包含部分元素的相关信息完成以下填空：
（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表
（2）请画出17号元素原子结構示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种粅质）其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是
（3）反应②还需要嘚一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式并注明基本反应类型： （ ）。
22、（4分）请仔细观察右图回答下列问题：
（1）從图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应甲、乙两同学对该反應的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式
23、（3分）经过┅年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系请各举一例说明：
（1）反应粅的量不同，生成物可能不同
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同
（3）反应温度不同，反应速率可能不同
24、（4分）请分别用一種试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）
三、实验设计与探究题（夲大题共13分）
25、（5分）现有下图所示的实验装置请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。
（2）可用于实验室制备和收集O2的┅套装置是（填字母番号） 写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
（1）HClO中氯元素的化合价为
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）任寫一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条一段时间后观察，红布条褪色请对此现象进行探究（呮需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，┅段时间后观察布条颜色变化
四、计算题（本大题共6分）
27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室莋了CO还原CuO的实验他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
（2）该反应制得铜的质量为多少克
19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸
（2）冶炼金属（作燃料等）
23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略
（3）反应物是固体，反应条件要加热
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色咘条一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）
