化学的 如果正反应吸热，达到平衡时，温度升高，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动。_百度知道
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化学的 如果正反应吸热，达到平衡时，温度升高，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动。
温度升高，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动化学的
如果正反应吸热。
我觉得这句话没有错啊，达到平衡时
我有更好的答案
两个都增大，不过v正增大幅度大一点而已
v与温度是正相关的，无论正逆
原来如此 OK
采纳率：69%
平衡没有移动，既然正反应吸热，那逆反应放热，他们互相对消，自身产生的温度又怎么能说平衡移动了呢！
反应的实质是活化分子的碰撞。升高温度不管正逆反应的活化分子都增多速度都增大。只是因为正反应增加的幅度大过逆反应的。。。应该是高中生吧。知道这样就行了
v逆也是增大哦
温度升高。反应都会加快
更何况正反应快了。生成物多了。逆反应怎么会慢呢
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回答问题，赢新手礼包为什么温度升高反应会向吸热方向进行（从微观和活化能角度解释）
为什么温度升高反应会向吸热方向进行（从微观和活化能角度解释）不要答因为勒夏特列原理,所以······,勒夏特列原理是个从现象到规律的定理.假设正反应是放热反应.我只是不明白温度升高,对正逆反应而言,活化分子数都增加.而且从图像看,该反应中能量高的分子吸收能量达到活化能要比能量低的正反应生成物更易达到活化能.那不是升温更促进放热反应吗?为什么反而促进吸热反应呢?不求精简,答得好可加分、
微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速率会上升两边都增多但是吸热方向增加的快啊这也是实验原理,最初学平衡的时候不都是化速率图么,微观真的细说就有点麻烦.吸热反应本来就需要更多的能量来维持反应持续进行,升温就是给体系提供更多的能量.因此用成语来形容这个反应就是,当温度升高后,吸热反应就好像是“如鱼得水”,“如虎添翼”,有更大的加速优势.而逆反应是放热的,他需要释放自己产生的能量,升温后体系能量更多,他产生的能量没地方放了,因此就好像是限制了反应的进行,（其实速率也是比原来增加了,只不过是幅度较前者小）用成语形容就是“虎落平阳”,“寸步难行”了 .
与《为什么温度升高反应会向吸热方向进行（从微观和活化能角度解释）》相关的作业问题
好吧!我想你应该知道勒夏特列原理吧,就是改变一个平衡,平衡就向着减弱这种改变的方向移动.所以,升高温度,为了减弱温度的升高,就得吸热,也就朝着吸热的方向移动了!懂了吧?
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
是因为催化剂发生作用时需要一定的活化温度,兼顾两者的需要,采取了500度的适宜温度.
任何化学反应都会达到平衡状态,当条件改变时,比如说正向反应物增加是反应就会向正反应移动.再者说,如果反应条件利于正向反应的话,也会向正反应移动啊!
增加反应物浓度,则增加了个分子间碰撞的概率,分子有效碰撞也必增多,反应速率加快.但是这不仅是增加反应物碰撞概率,同时也可以增加生成物分子间碰撞也增加,即增加逆反应速率.增加反应物的浓度不一定增加反应速率,这是正确的.关键要看你增加的那个反应物是否对反应速率有影响,如果在速率方程中没有牵涉到该物质,该物质浓度的改变就不能
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理①规律：在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应方向移动.②注意：a．可逆反应中,正、逆反应的反应热数值相等,方向相反.b．可逆反应中,升高温度,v吸、v放都增大,且v
升高温度,为了减弱这种改变,应该降低温度,这里的升高的是环境的温度,为了减弱这种改变,也就是要降低环境的温度（从环境获取能量,使环境温度降低,因而向吸热反应方向进行）放热反应使体系能量降低,环境温度升高,不符合勒夏特列理论
平衡倾向于向原水平移动,但不能恢复原水平.温度升高,就不能向放热方向移动,会更热,所以应该向吸热方向移动,使温度降低点
当纵坐标是生成物的物质的量或反应物的转化率等物理量,横坐标是时间时,用到“先拐先平”这一口诀.转折点之后平行于横坐标,说明从转折点开始生成物的物质的量不变,反应达到平衡.转折点的横坐标是达到平衡的时间,时间越小,说明速率越快,先达到平衡,如果是改变了温度,则这条曲线一定是温度高时的曲线,即转折点的横坐标说明了速率问题.
温度升高,平衡的移动就是抑制温度的升高,平衡向吸热的方向移动,就会向环境吸收热量,使环境的温度降低,这样就可以抑制环境温度的升高.
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应方向移动.可逆反应中,正、逆反应的反应热可逆反应中,升高温度,v吸、v放都增大,且v(吸)↑>v(放)↑,降低温度,v吸、v放都
按照勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件平衡就会向着减弱这种改变的方向移动.吸热就会减弱升高温度带来的影响,故向吸热方向移动.升高温度.体系中的活化分子数增多,有效碰撞增多,有利于反映进行
这个就是勒夏特列原理啊,升高温度,反应系统阻止升高,就要吸热,就会正向微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速率会上升两边都增多但是吸热方向增加的快啊这也是实验原理,最初学平衡的时候不都是化速率图么,微观真的细说就有点麻烦
因为加热后,外在的能量增加,也就是吸热本身需要有热能量它才会反应下去,所以加热后,热能量相当于给它反应的条件,使它继续反应下去!
对的.升温总是加快反应速率的,无论是正反应还是逆反应.而且升温有利于平衡向吸热方向移动.所以这句话对的.
应该是正反应所需的活化能小于逆反应的活化能吧,其实你记住,它升高温度,那就要削弱它升温的能力,就是吸收它生成的能量.
通过勒夏特列原理可以判断,如果说本质就要从反应速率公式方面考虑.假设正反应为吸热反应,则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高,升高相同温度时,正反应的速率增加的要比逆反应更大,所以会向正反应方向移动.关于阿伦尼乌斯反应速率公式,如果有什么不懂还可以追问
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
化学平衡状态会随着外界条件改变而变化,当一个反应达到平衡后,正逆反应速率相等,此时,若改变某一条件使得正反应速率不再等于逆反应速率,则所达到的平衡状态会改变,从而又达到另外一个平衡状态,这个过程就是化学平衡的移动.当前位置： >>
高二化学反应原理模块测试卷
《化学反应原理》模块测试一,选择题 ( ) 1.常温下 c(H+)最小的是 - - - A.pH=0 的溶液. B.0.04 molL 1 H2SO4. C.0.5 molL 1 HCl. D.0.05 molL 1 的 HNO3 2.下列各式中,属于正确的电离方程式的是 ( ) A.HCO3- + H2O H2CO3 + OHB.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32C.NH3 + H+ === NH4+ D.NH3H2O NH4+ + OH3.下列说法正确的是: ( ) A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应 4.下列说法正确的是 ( ) A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解 C.正盐水溶液 pH 均为 7 D.硫酸钠水溶液 pH 小于 7 5.常温时,将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后,所得的溶液 pH ( ) A.等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法确定 + 6.25℃时,pH=2 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H 浓度是 ( ) - - - - - - - - A.1×10 7molL 1 B.1×10 12molL 1. C.1×10 2molL 1 D.1×10 14molL 1. 7.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( ) ①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 ①改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 ①改用 3 克粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①①④ B.①①④ C.①①④ D. ①①① + - 8.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H (溶液)+In (溶液) - 浓度为 0.02 molL 1 的下列各溶液 红色 黄色 ①盐酸 ①石灰水 ①NNCl 溶液 ④NNHSO4 溶液 ⑤NNHCO3 溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 ( ) A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.①④ D.①①⑥ 9.反应:A(气)+3B(气) 2C(气) △H&0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是( ) A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 . C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 10.镍镉 ( Ni
Cd ) 可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:充电 放电Cd (OH ) 2 + 2 Ni(OH ) 2Cd + 2 NiO(OH ) + 2 H 2 O 由此可知,该电池放电时的负极材料是()A. Cd (OH ) 2 B. Ni(OH ) 2 C. Cd D. NiO (OH ) 11.pH=1 的两种酸溶液 A,B 各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其 pH 与溶液体积(V) pH 的关系如图示,下列说法不正确的是 ( ) A.A,B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 v v (逆) B.稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 C.若 N=4,则 A 是强酸,B 是弱酸 1000/mL D.若 1&N&4,则 A,B 都是弱酸 v (正) v (正) 12.在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到 平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是 v (逆) A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应 t 第 12 题图 C.m+n&p+q D.m+n&p+q - + 13.用物质的量都是 0.1molCH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合液,已知其中 C(CH3COO )大于 C(NN ) ,对该混合物 溶液的下列判断正确的是 ( ) + - - A.C(H )&C(OH )w.w.w.k .sB.C(CH3COO )+C(CH3COOH)=0.2mol/L - - C.C(CH3COOH)&C(CH3COO-)D.C(CH3COO )+C(OH )=0.1mol/L 14.下列有关叙述中正确的是 ( ) A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 15.下列说法正确的是 ( ) A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,反应速率一定增大 16.在 25℃,101kPN 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8kJ/mol B.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-1452kJ/mol C.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8kJ/mol D.2CH3OH(l) + 3O2(g) ==2 CO2(g) + 4H2O(l);△H=+1452kJ/mol 二,非选择题 17.在一定温度下,有 1mol N2 气体和 3mol H2 气体发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H&0. (1)若在相同温度下,分别在 1L 定压密闭容器 A 中和 1L 定容密闭容器 B 中反应: 哪个容器中的反应先达到平衡? 答: . 哪个容器中的 N2 的转化率高? 答: . (2)若在上述定压密闭容器 A 中,反应已达到平衡时,再加入 0.5 摩氩气,则 N2 的 转化率会起什么变化?答: . 正反应速度与原平衡相比, 有无变化, 简答理由. . (3)若在 1L 定容容器中,上述反应达到平衡时,平衡混和物中 N2,H2,NH3 的物质 的量分别为 A,B,C 摩.仍维持原温度,用 x,y,z 分别表示开始时 N2,H2,NH3 的加入的物质的量(mol) ,使达到平衡后 N2,H2,NH3 的物质的量也为 A,B,C 摩.则应满足的条件是: ①若 x=0,y=0,则 z= . ①若 x=0.75,则 y 应为 mol,z 应为 mol. ①x,y,z 应满足的一般条件是 . 18.在 2L 的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)-12C(g)+D(s) ,达到平衡时,C 的浓度为 0.4molL . (1)温度不变,若缩小容器体积,则平衡 移动(填&正向&,&逆向&,&不&) . (2) 维持容器的温度和体积不变, 按下列四种配比作为起始物质, 达到平衡后, 的浓度仍是 0.4molL-1 的是 C A,4molA+2molB B,2molC+1molD C,2molA+1molB+2molC+1molD D,1molA+0.5molB+1molC+0.2molD (3)若维持容器的温度和体积不变,按不同配比加入起始物质,达到平衡时, C 的浓度仍是 0.4molL-1. . ①反应从逆反应开始,则 D 的起始物质的量应满足的条件是 ①若加入 0.2molA 和 0.1molB,则 C 和 D 起始物质的量分别应满足 , . 19.A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐 蚀且易于传热的气球.关闭 K2,将等量且少量的 NO2 通过 K1,K3 分别充入 A,B 中,反应开始时, A, B 的体积相同.已知: 2NO2(g) N2O4(g) △H&0..(1)一段时间后,反应达到平衡,此时 A,B 中生成的 N2O4 的速率是 V(A) V(B) (填&&&,&&&或&=&) ;若 打开活塞 K2,气球 B 将 (填&变大&,&变小&或&不 变&,下同) . ; (2)若在 A,B 中再充入与初始量相等的 NO2,则达到平衡时,NO2 的转化率 α(A)将 若通入等量的 Ne 气,则达到平衡时,A 中 NO2 的转化率将 ,B 中 NO2 的转化率将 . (3) 室温时, A, 都保持体积不变, A 套上一个绝热层, 与外界可以进行热传递, 若 B 将 B 则达到平衡时, 中 的颜色较深. (4)若在容器 A 中充入 4.6g 的 NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5,则平衡时 N2O4 的物 质的量为 . 20.如图所示,当关闭 K 时,向 A 中充入 1molX,1molY,向 B 中充入 2molX,2molY,起 始时,V(A)=V(B)=NL.在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下 列反应:2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g) (正反应是放热反应) ,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=1.2NL.请回答: ; (1)B 中 X 的转化率 α(X)B 为 (2)打开 K,过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时, (用的代数式表示,连接 B 的体积为 管中气体体积不计) .w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 21.某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA(1)NN2A 溶液显 A2-+H+.回答下列问题: ;(填&酸性&,&碱性&或&中性&) ,理由是(用离子方程式表示)(2) NNHA 溶液显 (填&酸性&, &碱性&或&中性&) 理由是 , (用离子方程式表示) ; -1 -1 -1 (3) 0.1molL NNHA 溶液的 pH=2, 0.1molL H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 若 则 0.11molL (填&&&, &&&或&=&=,理由是: ; (4)0.1molL-1NNHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . 22.如图所示,若电解 5min 时铜电极质量增加 2.16g,试回答: ⑴ 电源电极 X 名称为____________. ⑵ pH 变化:A 池________,B 池_______,C 池________. ⑶ 通过 5min 时,B 中共收集 224mL 气体(标 况) ,溶液体积为 200mL,则通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为______________. ⑷ 若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL,电解 后溶液的 pH = ______. 23.用酸碱中和滴定的方法测定 NNOH 和 NN2CO3 的混合液中的 NNOH 含量时,可先在混合 液中加过量的 BNCl2 溶液,使 NN2CO3 完全变 成 BNCO3 沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚 酞作指示剂) ,试回答: (1)向混有 BNCO3 沉淀的 NNOH 溶液中滴入盐酸,为什么不会使 BNCO3 沉淀溶解而能测 定 NNOH 的含量? . (2)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确 地计算出结果? . (3)能否改用甲基橙作指示剂? ,若用甲基橙作指示剂,则测定结果如何? . -18 + 224.常温下,FeS 的 Ksp=6.25×10 (设饱和溶液的密度为 1g/mL).若已知 H2S 饱和溶液在常温下,c(H )与 c(S )之 间存在以下关系:c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中,欲使溶液中 c(Fe 2+) 达到 1mol/L,应调节溶液的 pH 为多少?w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 D D B A B B B C 9 10 11 12 13 14 15 16 C C A BD AB D BD B 17. (1) A (2) A 减小 减小 在其它条件不变的情况下, 降低压强减小反应速率 (3) 2 ①2.25 0.5 ① 2y+3z=6 18. (1)正向 (2)BD (3)①n(D)&0.6mol ①n(C)=1.8mol n(D)&0.5mol 19. (1)& 变小(2)增大 不变 变小(3)A (4)0.02mol 20.80% 0.8NL 21. (1)碱性 A2-+H2O HA-+OH- (2)酸性 HAH++A2(3)& H2A 第一步电离产生的 H+对 HA-的电离起了抑制作用 (4)c(NN+)&c(HA-)&c(H+)&c(A2-)&c(OH-) 22.⑴ 负极 ⑵ 增大,减小,不变 ⑶ 0.025mol/L ⑷ 13 23.(1)用酚酞作指示剂,滴定终点 pH&7,碳酸钡不能溶解 (2)不能,不能准确读出所用标准盐酸的体积(活塞处无刻度) (3)不能,偏高 24.2.4①2x+z=2
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化学平衡那里 为什么增大压强等于减少容积,但是恒温恒压平衡会移动 恒温恒容不移动.为什么化学平衡那里 为什么增大压强等于减少容积,但是恒温恒压平衡会移动 恒温恒容不移动.为什么高中化学增大压强默认是缩小反应空间,所谓增压减压最终目的就是使反应物浓度改变,恒温恒容时,增大压强只能通入无关气体,看起来似乎压强增大了,但容积不变,反应物的浓度并没有改变,所以平衡不移动,同样,恒温恒压时,通入无关气体压强不会变,但容积变大,反应物浓度降低,平衡向压强增大的方向移动.还不懂就靠背了
在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡．ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质（1）不变（2）减小（3）减小
一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是容器内压强不变 为什么不可以C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）C(s) + H2O(g)==高温==CO (g) +H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……
化学平衡移动容积不变压强增大反应怎么改变率 化学平衡移动容积不变压强增大反应怎么改变率如果是充入不反应的气体,那么由于各物质浓度不变,所以正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动.但如果充入的是反应中的某气体,则反应速率增大,平衡向减少该气体量的方向移动.
化学平衡中的什么容器体积啊容积啊压强啊都是什么关系？恒容，恒压又是什么意思？填进来一种气体，压强是 恒容情况下（密闭容器），通入无关气体，体系容积恒定不变（压强增大-不用理会），化学平衡不移动恒压情况下（带活塞容器），通入无关气体，体系维持恒压而使容积变大，此时化学平衡向气体系数变大的方向移动，若方程左右气体系数相等，则不移动
某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2+I2?2HI下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的?某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2+I2?2HI下列情况能说明该A、反应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的总物质的量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；D，单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C．
在容积可变的恒压容器中 ，充入一种不参与反应的气体，化学平衡向气体体积增大的方向移动，为什么？可以 前提是恒压，于是容积可以变化，比如A+B=3C平衡体积共10升，然后加入惰性气体10升，恒压总体积就是20升，就相当于原来平衡时的体积加大一倍，浓度减小一倍，根据平衡移动原理，向体积增大方向，即正向移动。
（2着多2?武汉模拟）一定温度下在固定容积为右.着L的密闭容器中发生可逆反应．I．若某可逆反应的化学平衡 Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝6(6O)?6(8我)6(8我O)（我）依据平衡常数的表达式，结合原子守恒可知反应物为碳单质和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：6（s）+8我O（g）=6O（g）+8我（g）；故答案为：6（s）+8我O（g）=6O（g）+8我（g）；（我）A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，v正（8我O）=v逆（8我），说氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A符合；B．反应后气体质量增4，体积不变，过程中密度改变，容器中气体的密度不随时间而变化能说明反应达到平衡，故B符合；6．反应前后气体体积不变，容器中各物质总的物质的量不随时间而变化，不能说明反应达到平衡，故6不符合；D．消耗n eol 8我的同时消耗n eol 6O，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡，故D不符合；故选AB．Ⅱ、铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+48我O（g） 高温 . Fe3O4+48我 ，（3）t我～t我这段时间内氢气的浓度变化为：0.3下eol-0.我0eol=0.我下eol，这段时间内的化学反应速率v（8我）=0.我下eol下Lt我?t我=0.03t我?t我eol?L-我?s-我； 故答案为：0.03t我?t我eol?L-我?s-我；（4）在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响；故答案为：不；（下）t我时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增4，且继续增4，说明反应未达到平衡，分析可知改变条件为加入催化剂或增4气体反应物浓度，故答案为：加入催化剂；增4了氢气的浓度．
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是 [ ] A．若正反应是吸热反应，则A为AB
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）?B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）A．若正反应是吸热反应，则AA．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．