打錯了 最后一句是照样会阻碍氢离子得电子
但是Zn2+移动到正极需要一定时间,在这段时间内的速率还是很可观的
所以随著反应进行.速率会逐渐减尛,最终达到平衡
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极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例:如果直接将锌放入稀流酸中氢离子偠在锌
板表面得电子,变为氢气逸了同时锌被氧化成锌离
子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电相排拆,所以氢离子不易直接连續从锌板上得电子
;而构成原电池后氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾因而加快了
原电池反应速率加快。还有:两极的电势差还有助于电子的转移也对
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以锌与硫酸反应为例溶液中
H+欲氧化锌,使之形成锌离子随着溶液中锌离子濃度增大
,氢离子不易靠近锌表面氧化还原原电池反应速率加快明显下降,但构
成铜锌原电池后氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻反应容
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促进了氧化还原而反映实质即为氧化还原,所以促进原电池反应速率加快!
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