电解质的导电能力在熔融状态下是否能导电

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-09 01:26 标签： 电解质的导电能力
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导电性（单质、溶液、熔融状态导电）,高中化学导电性（单质、溶液、熔融状态导电）知识点
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电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 (2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。 3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）经典例题
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
下列说法错误的是（　　）
A．溶液中溶质粒子直径小于10-9m
B．石膏、芒硝、绿矾都是常见的硫酸盐
C．两种弱电解质溶液混合后，其导电能力一定更弱
D．铝可使人慢性中毒，因而用明矾作净水剂时必须加以控制
下列物质不能导电的是（
B．熔融的硝酸钾
一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（
A．NaCl固体不导电，是非电解质
B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质
D．电解质只有在一定条件下才能导电
有以下几种物质：①CO2气体②稀硫酸③熔融的氢氧化钠④BaSO4晶体⑤水银⑥氯水⑦液态乙醇⑧Ba（OH）2固体⑨H2S气体填空回答（填序号）：（1）以上物质所构成的微粒只能在固定位置振动的是______；以上物质可以导电的是______；以上物质中属于强电解质的是______．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-?H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．（3）⑨在水中的电离方程式为______．
（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选④⑧；②稀硫酸、③熔融的氢氧化钠、⑥氯水中含有自由移动的阴阳离子，⑤水银中含有自由移动的电子，所以这几种物质能导电，故选②③⑤⑥；③熔融的氢氧化钠④BaSO4晶体⑧Ba（OH）2固体在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故选③④⑧，故答案为：④⑧；②③⑤⑥；③④⑧；（2）离子反应：H++OH-?H2O，则该酸、碱都是强电解质，且除了生成水外，不再生成难溶物、气体等，所以符合该离子反应对应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，其电离方程式为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，故答案为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-．
在下列状态下，能导电的电解质是（　　）
B．液态氯化氢
C．二氧化碳气体
D．熔融氯化钠
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）试题
有以下几种物质：①CO2气体②稀硫酸③熔融的氢氧化钠④BaSO4晶体⑤水银⑥氯水⑦液态乙醇⑧Ba（OH）2固体⑨H2S气体填空回答（填序号）：（1）以上物质所构成的微粒只能在固定位置振动的是______；以上物质可以导电的是______；以上物质中属于强电解质的是______．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-?H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．（3）⑨在水中的电离方程式为______．
在下列状态下，能导电的电解质是（　　）
B．液态氯化氢
C．二氧化碳气体
D．熔融氯化钠
把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2通入NaOH溶液中
B．CO2通入石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入盐酸中
向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（
下列含有自由移动Cl-的纯净物的是（　　）
A．NaCl溶液
B．熔融的NaCl
C．液态HCl
D．NaCl晶体
下列各种物质导电性最差的是（　　）
B．澄清的石灰水
D．固体食盐
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【高中化学】相关内容为什么电解质在熔融状态下可以电离？其作用原理是什么？请具体说明！_百度知道
为什么电解质在熔融状态下可以电离？其作用原理是什么？请具体说明！
我有更好的答案
先纠正一下，其实不是电解质在熔融状态下可以电离，是某些电解质！比如硫酸就不可以在熔融状态下电离
然后呢？！一个我懂的！
其实是离子化合物在熔融状态下能发生电离。
原理是在高温下离子化合物中的离子键断裂，形成阴阳离子。
有了能够自由移动的电荷
来自：作业帮
合物因为能否在某种外界条件下电离出自由移动的离子，而划分为电解质和非电解质，其中在电解质当中又因为电离出自由移动的离子所需要的外界条件，但是熔融状态下导电的化合物。其中共价化合物通常是由电负性差距不大的原子相互形成的，共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离，也可能是共价化合物，也就是共价化合物的熔融状态，不电离不导电。而离子化合物不然，它不仅可以在水溶液中电离出自由移动的离子，同样在熔融的状态下，同样可以破坏结合的离子键，因此可以导电。所以我们说水溶液下导电的可能是离子化合物，而划分为共价化合物，离子化合物
我写了这么多就给一个财富～～他什么也没说你就采纳～～你真逗～
你！！！！！
救人不是为了赚钱！如果你是为了赚钱才救人的话！我无话可说！
给你一点财富是给你滴墨水分，呵呵😊
你问的是原理～～我给你总结～他跟你说没有用的～你到采纳了～～
可是谁叫他快你一步！
哎，我也觉得你的回答比较好！
我是说这个事～～他让你明白了？还是我的说的清楚？？
明白就是明白～说的不清楚就是不清楚～这不是那点财富的事儿～
他的比较简洁。。。。。。原理不就一句话嘛！就是破坏了离子键！
我只是觉得我废了这么大力气帮你～有种被辜负的感觉～～
好吧～～你能弄清楚就行～～
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＞＞＞下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够..
下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、根据电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以A正确；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，故B正确；C、电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，故C错误；D、纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故D错误；故选：CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够..”主要考查你对&&电解质、非电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解质、非电解质
电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
发现相似题
与“下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够..”考查相似的试题有：
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