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关于原电池的叙述中，正确的是（　　）A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C．原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；D．在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“关于原电池的叙述中，正确的是（）A．构成原电池的两极必须是两种不..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理电解池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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36985014160221531910845925057381022下列关于原电池的说法中正确的是( ) A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 D．原电池中的阳离子向正极移动——精英家教网——
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下列关于原电池的说法中正确的是( ) A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 D．原电池中的阳离子向正极移动 【】
题目列表(包括答案和解析)
下列关于原电池的说法不正确的是
[&&&& ]A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的硫酸根离子向负极移动 C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极
下列关于原电池的说法不正确的是
A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的硫酸根离子向负极移动 C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向Cu D．②中电流的方向是由正极到负极
下列关于原电池的说法不正确的是（　　）A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极
下列关于原电池的说法中，正确的是
A．在原电池的正极上发生氧化反应
B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路中，电子从正极流出
D．原电池是由电能转化为化学能的装置
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举例说说怎么写原电池的正极反应~举几个例子具体说明一下谢谢啦
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不一定.如氢氧燃料电池,是在铂或活性石墨表面分别通入氢气和氧气,此时正负极材料本身都不参与反应,是氢气和氧气反应生成水.但是负极上的反应一定是氧化反应.原电池,正极得电子,负极失电子,如将铜棒和锌帮用导线相连后放入稀硫酸中,那么,正极铜得电子,2H+ + 2e- = H2负极锌失电子,ZN - 2e- =ZN2+总反映就是 ZN+2H+ =ZN2+
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原电池电子为什么要从导线移到正极，阳离子从正极得电子，而不直接在负极得电子？ 也就是说……失了以后
原电池电子为什么要从导线移到正极，阳离子从正极得电子，而不直接在负极得电子？ 也就是说……失了以后为什么还要经过导线而不直接和溶液里的阳离子结合？
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氢离子在铜片表面得电子的过程中没有阻力:Zn失去电子后变成锌离子溶解，氢离子要克服锌离子的斥力才能接触锌片，很困难以Cu-Zn(稀H2SO4)为例说明。至于电子为什么会从锌片到铜片，那是因为锌的活泼性强，很容易
如果把钢铁和盐酸放在一起，钢铁自身就是一个原电池。那他自身就是一个电池的正极和负极？
钢铁和盐酸的反应比纯铁和盐酸的反应快，就是因为形成原电池腐蚀的时候，得失电子在两极进行，电荷之间的排斥阻力小。
那如果要灯亮起来，导线的两端都在钢铁上？
你怎么学电解池的？原电池两电极材料活泼性不同。
两极一样就不能形成原电池了。导线中没电子定向移动了。
钢铁不是包含铁和碳吗
原电池。前面那三个字打错了。
钢铁包含铁和碳，那他自身就组成了一个正极和负极不是么😳
老大，你说的不是把铁和碳用导线连接，而是说导线两边都连钢铁啊。
😳钢铁又不是纯铁呀，里面不也有少量的碳么
我先睡了，明天再接着问……还有我高一今天刚学这个，不懂还请谅解😰
第一个问题可以采纳了。新问题私信。
楼下的那个电极混乱是什么意思
阳极、阴极那种说法是高二电解池里面要用的，你现在不管它。
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原电池中的正极材料发生反应吗？ 参考书上说要么正极材料不反应而是溶液微粒在上面反应，要么是O2参与
也就是为固体材料的情况下，正极材料一点不参与反应吗，要么是O2参与反应的那种。然而我想问正极材料正常的情况？参考书上说要么正极材料不反应而是溶液微粒在上面反应原电池中的正极材料发生反应吗
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参考书上是不全面的，在原电池中，正极材料除了提供电极电动势外(也就是只导电)，还可以参与氧化还原反应，在电解质还原性较弱时，用来接受负极给出的电子被还原。
这么说正极材料不是一定不反应是吧
还有电解池中的阴极材料一定是不反应吗
当然了不是一定不反应
第二个也是？
谢谢啊！再比如设计cu2+和fe反应生成fe2+和cu的原电池反应，只要可以找到恰当的cu2+固体做材料也可以满足是吗？cu不一定在溶液中了？
第二个。。。是哪个。先说电解池吧，其实只要考虑一下可充电电池就知道了，充电时可以看做电解池，就知道也可以的。第三个问题，是的。
太感谢了，第二个问题再明确一下，电解池阴极材料可以参与反应的对吧
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看情况，惰性电极像石墨通常不反应，像图中就反应
这么说就不是正极材料一定不反应了是吧
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