原电池正极为什么钠离子不反应而银离子反应_百度知道
原电池正极为什么钠离子不反应而银离子反应
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原电池正极发生还原反应。溶液中银离子Ag+的氧化性强于钠离子Na+的氧化性，强氧化性的离子先在正极上放电原电池
是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。 电极判断
负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。
正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。常用原电池有锌-锰干电池、锌-汞电池、锌-银扣式电池及锂电池等。
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Ag+离子中Ag+先反应，Na+不反应原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。溶液中有Ag+,Na+离子，它们只有氧化性，但银离子Ag+的氧化性强于钠离子Na+的氧化性，强氧化性的离子先在正极上放电，先得电子，所以原电池正极Na+
因为银离子氧化能力比钠离子强
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160位同学学习过此题，做题成功率80.6%
在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑&，发生还原&反应（填氧化或还原）；电子从锌&经外电路到铜&（填锌或铜），溶液中H+向正极&移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值变大&（填变大、变小或不变）．（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+&，总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+&．（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式2Fe-4e-=2Fe2+&，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为____，发生____反应（填氧化或还原）；电子从____经外电路到____（填锌或铜），溶液中H...”的分析与解答如下所示：
（1）根据原电池工作原理分析；（2）根据正负极的电极反应类型确定电极反应式；（3）根据铁的吸氧腐蚀书写电极反应式；
解：（1）该原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应；外电路上，电子从负极沿导线到正极，所以电子是从锌经外电路到铜；铜极附近有大量的电子，根据异性电荷相吸，铜极吸引氢离子，所以氢离子向正极移动；正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，PH值变大．故答案为：2H++2e-=H2↑；&&还原；&&&锌；&&&铜；&&正极；&&&变大．（2）铁是负极，铜是正极，氯化铁是电解质，电子从负极（铁极）沿导线到正极（铜极）．负极上铁失电子生成二价铁离子，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正负极上电极反应式相加得电池反应方程式．故答案为：Cu-2e-=Cu2+；&&&Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）铁作负极，石墨作正极，溶液中溶有一定量的氧气，所以负极上铁失电子生成二价铁离子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子．故答案为：（-）：2Fe-4e-=2Fe2+； （+）：O2+4e-+2H2O=4OH-
根据电极材料的活泼性判断正负极，根据正极极上得失电子确定电极反应式的类型书写．
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在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为____，发生____反应（填氧化或还原）；电子从____经外电路到____（填锌或铜）...
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经过分析，习题“在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为____，发生____反应（填氧化或还原）；电子从____经外电路到____（填锌或铜），溶液中H...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
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原电池和电解池的工作原理
与“在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为____，发生____反应（填氧化或还原）；电子从____经外电路到____（填锌或铜），溶液中H...”相似的题目：
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&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&ABCD
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
3市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：（1）热敷袋放出的热量来源于&&&&放出的热量；（2）碳粉的作用是&&&&；（3）加入NaCl的作用是&&&&；（4）写出有关的电极反应式和化学方程式&&&&．
该知识点易错题
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化学能转化为电能——电池第1课时【学习目标】1. 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理2. 学会根据电流的方向判断原电池正极和负极以及电极反应的概念【学习重、难点】1. 重点：原电池的工作原理，电极反应和电池反应式的书写 2. 难点：原电池的工作原理 盐桥【学习过程】1、写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式，标出电子得失与氧化、还原的关系。 2、①锌片、铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里，现象②用导线把锌片、铜片连接起来（或铜片与锌片直接接触），现象
③在连接锌片、铜片的导线间连接电流计，现象：一、原电池的工作原理【实验探究】课本P 19页“活动o探究” 【问题组一】① 锌与硫酸铜的反应是吸热反应还是放热反应？ ② 怎样证明有电流产生？ ③ 如何确定电源的正负极？ ④ 试分析图1-3-2的工作原理 【知识小结】 1、原电池的工作原理电流的产生是由于电子从
通过_____________流向
极）反应式
（“氧化”或“还原”）反应 铜片（
极）反应式
（“氧化”或“还原”）反应 电池反应式：【问题探究】下列装置中能产生电流的是 AgNO3溶液乙醇【知识小结】1、原电池形成的条件： 2、电源正负极的判断方法：【活动与探究】
课本21页“观察o思考” 【问题组二】1、 本实验的装置和图1-3-2所示的原电池，有何不同？ 2、 插入盐桥前后，现象有何不同？ 3、 装置中盐桥的作用是什么？ 4、 试分析装置中电子和电流的流向5、 写出实验中发生反应的化学方程式和离子方程式 【知识小结】1、 正负极得失电子情况，电子和电流方向以及溶液中离子的流向 2、 盐桥的作用：3、 电极反应式的书写注意事项【例1】 请利用铜、银、FeCl3溶液设计原电池，画出装置的示意图，注明正负极和电子流向，并写出电极反应式和电池反应式。【例2】100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（
）。A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液1．原电池由是把______能转化为________能的装置。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。 2、分析下图，哪个能构成原电池 3、下列说法正确的是（
）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4、Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。 ②物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液，Ｃ离子的氧化性大于Ａ离子
Ａ．Ａ>B>C
D．B>A>C5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（
）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 6、下列说法或实验现象的描述不正确的是（
）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．电子流出的极为电池的负极－－－－第2课时【学习目标】通过学习3种重要的化学电源，体会并了解原电池的实际应用，从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献，并学会书写电极反应和电池反应式【学习重、难点】1. 重点：简单的电极反应和电池反应式的书写 2. 难点：燃料电池电极方程式的书写【学习过程】阅读课本P23~26，回答以下问题1、什么是一次电池？二次电池？燃料电池？ 2、我们常用的电池有哪些种类？ 3、可充电电池在使用过程中，有哪些能量转化方式？ 4、锂电池有什么特点，有什么用处？ 5、酸性和碱性锌锰干电池的区别是什么？ 6、铅蓄电池有什么优缺点？ 7、燃料电池有什么优点？二、化学电源 1．锌锰干电池【问题组1】观察课本P23图1-3-7和图1-3-8，回答下列问题 1、酸性锌锰干电池的两极材料、电解质溶液是什么？2、已知酸性锌锰干电池的反应总式是Zn+NH4+=Zn2++NH3+H2，试写出两极的反应式 3、碱性锌锰干电池的两极材料、电解质溶液是什么？4、已知碱性锌锰干电池的反应总式：Zn+MnO+H2O=ZnO+Mn(OH)2试写出两极的反应式 【例1】银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反应的产物是ZnO和Ag，则其电极反应和电池反应为：负极：
正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 电池反应方程式：－－2.重要的二次电池—铅蓄电池铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸 ⑴工作（放电）时的电极反应为：负极：
总反应方程式：
⑵充电时的电极反应为：阴极：
充电时总反应方程式：
【例2】镍镉蓄电池正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。放电时的电极反应式是（根据电极反应在空格上填写电极名称）：极：Cd+2OH-2e=Cd(OH)2
极：2Ni(OH)3 +2e= 2Ni(OH)2+2OH电池总反应式：
3.氢氧燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极通入燃料气体，正极通入氧气等氧化性气体。一般用30％KOH溶液作这种电池的电解质溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极。放电时电极反应： 负极：
【例3】甲烷燃料电池甲烷燃料电池；电解质溶液为硫酸溶液，电极反应为：正极：____________________________
总反应：－－－－根据上述原电池电极反应，总结如何书写原电池的电极反应。1. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O；
碳棒：－－1－－O2＋H2O＋2e＝2OH。据此判断，锌片是 2A．正极，被还原
B．正极，被氧化
C．负极，被还原
D．负极，被氧化2．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH4+10OH――8e=CO32+7H2O；通入O2的另一极，电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH，－－下列叙述不正确的是（
） ．．．A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH3．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（
）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池充电时，氢元素被氧化4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小 C．SO42-只向PbO2处移动
D．电解质溶液pH不断增大5．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是A. 负极有Cl?逸出，正极有H+逸出
B. 负极附近Cl?的浓度减小 C. 正极附近Cl?的浓度逐渐增大
D. 溶液中Cl?的浓度基本不变6．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时， c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为
。7. 我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构：__________是负极，__________是正极。电极反应式为
。 8.锌与稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，可采取什么方法？9．航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2-4e-=4H+，则其正极反应为
；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应为
。第3课时【学习目标】通过对钢铁腐蚀的分析，了解金属腐蚀的原理以及防止金属腐蚀的方法【学习重、难点】1. 重点：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法 2. 难点：吸氧腐蚀【学习过程】1、你见过生活中有哪些金属被腐蚀的实例？ 2、金属腐蚀的实质是什么？3、金属的腐蚀可分为哪几种？分类依据是什么？＋＋4、依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s) = Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。CuSO4溶液 Y 请回答下列问题：⑴电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；⑵银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________； X电极上发生的电极反应为____________________________； ⑶外电路中的电子是从_______电极流向________电极。三、金属的腐蚀与防护 1、金属电化学腐蚀的原理 【问题组一】1、铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？ 2、当一块铜板上有铁铆钉时，为什么铁铆钉特别容易生锈，而铜不易生锈？ 3、在上述腐蚀过程中，组成原电池的正负极分别是什么？4、如果水膜酸度不高或者呈中性，会发生什么电极反应？如果水膜酸度较高，又会发生什么电极反应？ 【知识小结】比较钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，完成表格2、金属的防护 【问题组二】1、在生产生活中有那些防止金属腐蚀的措施？举例说明。 2、金属防护的思路应该是什么？ 3、如何利用原电池原理进行防护？4、如果分别在铁制品表面镀上锌保护层和锡保护层，请根据三种金属的原子失电子能力的大小分析：当镀层金属局部破损时，锌镀层和锡镀层还能对铁制品起保护作用吗？ 5、牺牲阳极保护法和阴极电保护法有什么区别 【小结】防止金属腐蚀的方法：【例一】下列叙述中正确的是（
）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2OA.都正确
D.②③【例二】如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(
) A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越属被腐蚀的速度越
。(2)与腐蚀原理有关，电解原理引起的腐蚀 （3）与电解质溶液有关，金属的腐蚀在强电解质中
弱电解质中
非电解质中。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。1、下列叙述正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。 C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 2、下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是A.酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀 B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀 C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD.钢铁锈蚀时，铁失电子成为Fe3+ ，后生成Fe(OH)3，再部分脱水为氧化铁的水合物 3、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池铝作负极 B.形成原电池时铜作负极 D.铝质铆钉发生了化学腐蚀C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜4、自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A.铜水龙头
B.铁水龙头
C.塑料水龙头
D.陶瓷水龙头 5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中
6、下列叙述中不正确的是A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极B.在潮湿疏松的碱性土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
7、以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
第3节 化学能转化为电能——电池第1课时【学习目标】1. 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理2. 学会根据电流的方向判断原电池正极和负极以及电极反应的概念【学习重、难点】1. 重点：原电池的工作原理，电极反应和电池反应式的书写 2. 难点：…第 章文 观 一 学 念 第 节文 语 组 的 面 三 学 言 织 层 兼 色 他 仅 以 与 件 程 又 以 开 品 境 向 者 行 述 评 ； 次 ▲文 风 与 语 织 体 是 格 载 ， 们 一 持 性 体 、 式 类 ， 角 ， 不 可 参 …SMW工法在天津石化乙烯配套项目卸煤沟中的应用摘要：介绍了天津100万吨/年乙烯及配套项目热电工程卸煤沟的工程特点，阐述了基坑支护的选型和SMW工法的设计方法，结合工程实际陈述了施工技术措施。 关键词：基坑支护SMW工法旋喷桩施工工艺 1 工程及地质…一位重点中学的班主任逆谈家庭教育作者叫唐敏，是一名七年级学生的爸爸，也是宜昌市一中(省示范)一位优秀的高中班主任。他分享了关于学习兴趣、言传身教、分数等方面的看法。全文如下：久违的阳光放肆的撒满阳台，这样的天气在宜昌很显然已经很少见了。我靠在躺椅上正…就爱阅读www.92to.com网友整理上传,为您提供最全的知识大全,期待您的分享，转载请注明出处。
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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（&& ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)&M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。
【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等
【名师点睛】电化学反应原理是选修4中的重要内容，也是难点之一。原电池的反应原理的应用，抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的pH的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。
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