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1.400K 101.3KPa 时,1.5L烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至（a+3)L (同温同压下测定).1）该烃在组成上必须满足条件是什么2）当a=10L时,该烃可能的分子式是什么（有两个答案）3）该烃的分子式为C7H8时,a的取值范围为.9.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧（标准状况）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物无剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题：1）2.3gA中所含碳原子、氧原子的物质的量各多少?2）通过计算确定该有机物分子式.
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1.(1)设该烃的分子式为CxHy,因为有400度的温度,所以燃烧产生的是水蒸气CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O 1 ~~x+y/4~~~~~x~~~~~y/21.5~~1.5x+0.375y~~1.5x~~~0.75y所以反应完全后剩余的气体体积为1.5x+0.75y+(a-1.5x-0.375y)=a+3解得y=8,所以该烃组成上的基本条件是有8个氢原子--(2)要使1.5L烃完全燃烧,氧气要足量.所以1.5x+0.375y《10,y=8解得X《4所以该烃可能的分子式为C3H8,C4H8（3）C7H8,即m=7,1.5m+3=13.5L,所以a>=13.5 2.解:(1)由题意可知,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g. 即m(H2O)=2.7g,m(CO2)=2.2g, 则n(H)=2n(H2O)=0.3mol,即m(H)=0.3g, n(CO2)=0.05mol, 由于n(O2)=2.8L/(22.4L/mol)=0.125mol, 因此,m(O2)=0.125mol*32g/mol=4g, 根据质量守恒定律可得: m(有机物A)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O), 则m(CO)=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g, 因此,n(CO)=0.05mol, 由C元素守恒得: 有机物A中,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol, (2)由于有机物A中m(C)=0.1mol*12g/mol=1.2g, 因此,有机物A中,m(O)=m(有机物A)-m(C)-m(H)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g,即n(O)=0.05mol, 所以,有机物A中,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1, 故有机物A的分子式为:C2H6O,其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚).
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