二次电池的正负极和电解池阴阳极判断 判断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-06-23 15:54 标签： 电池正负极与阴阳极
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&关于什么是正负极，阴阳极
关于什么是正负极，阴阳极
作者 方文正
怎么区分这四个极
多看下书，还是很容易的
电池：正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池：阴阳极，阳极氧化，阴极还原
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说明电池的正负极和阴阳极之间的关系？
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电池正负极名称不随电池的充放电改变而发生变化，而阴阳极名称随着电池充放电变化而变化，充电时，正极为阳极，负极为阴极，放电时，正极为阴极，负极为阳极。而开路时，可以确定正负极，但无法确定阴阳极，所以电池行业中，电极名称常采用正负极而不采用阴阳极。
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server is ok如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？_百度知道
如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。 　　
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。 　　
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原
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这里 其实可以自己总结 一个 口诀的 对于原电池 正还负氧：就是 原电池的正极接收电子做氧化剂被还原发生还原反应即正还
负极提供电子做还原剂发生氧化反应
对于电解池 则是阳氧阴还： 阳极提供电子发生氧化反应，阴还就是阴极接收电子发生还原反应。呵呵
具体画一个原电池和电解池的模型 结合上面所说
思考一遍 就好了。
原电池负极失电子正极得电子，电解池阳极失电子阴极得电子。
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电池充电与放电时正负极各发生什么反应（是氧化还是还原）
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是这样的：给电池充电,则电池的正极是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应；负极是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应.给电池放电,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应；负极是输入电流的,所以负极失去电子,发生氧化反应.
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还原大于氧化
放电时负极氧化反应，正极还原。充电时不说正负极而是阴阳极，阴极（负极）还原，阳极（正极）氧化
电池放电时相当于原电池：负极发生氧化反应；正极发生还原反应电池充电时相当于电解池：要把电池负极接外接电源的负极，此时电池负极为阴极，发生还原反应；把电池正极接外接电源的正极，此时电池正极为阳极，发生氧化反应。
扫描下载二维码阳极和阴极,正极和负极是怎样定义的
阳极和阴极,正极和负极是怎样定义的
原电池中,阳极：得电子,发生还原反应阴极：失电子,发生氧化反应电解池中,正极：与电源正检相连,失电子,发生氧化反应负极：与电源负检相连,得电子,发生还原反应
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与《阳极和阴极,正极和负极是怎样定义的》相关的作业问题
不对 原电池的正极应该连电解池的阳极 啊 你就把原电池当成一个电源来用 再问： 请问你确定么？ 再答： 确定！
原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能原理发生氧化还原反应,从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）形成条件（四条）两个电极、电解质溶液或熔融
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.电解池是一种将电能转变为化学能的装置,电解池中的阴阳极的判断,是根据电极接在电
阴阳级是对电解池而言的,正负级是对电源或电池而言的.所以阴阳离子是在电解溶液中出现的.
基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.
不是,应该是阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极
原电池就是个电池：所以分正负极……正极、负极,把这个记牢就好了.电解池才是阴阳极.
阳正阴负 负离子移向阳极（正极）
正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的,点解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极.
失去电子,发生氧化反应的那一极是阳极；得到电子,发生还原反应的是阴极.正负极以电位的相对高低来判别
错误,对于可以多次充放电的二次电池,充电时,应将其阳极接通电源负极,阴极接通电源正极
金属活动性顺序银之前的金属作阳极 由该金属失电子 CU失电子阴极由水中的H+得电子阳极：Cu-2e==Cu2+阴极：2 H2O+2e==H2+2OH-
哎,关键点没把握住,被浮云遮蔽了双眼.混淆点在于,有时是分析电解情况,有时是分析原电池.不论是什么情况,关键点在于得失电子.辅助是电流流向.在电解情况中,阳极就是连接电池正极的那根棒,阴极就是连接电池负极的那根棒.电流从电池的正极经过整个电路,流向负极,那么可以认为电子从负极流向正极.于是,在阳极附近,溶液中的粒子失去
铁在阳极失电子,锌是度不上去的.另外两种保护法当然不同,一种是原电池原理,一种是电解池原理,是本质上的区别.建议你好好看书,这些应该是书上最基本的概念.
看表往哪儿偏.然后根据就明白最上边儿的电流流向.这样弄清楚一个了就几根线全明白了.如果电流流向是左到右,就说明左边正极,右边负极,剩下的就明白了 再问： 如果木有累？就是没说电流方向或者没给电表？？？
电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中,还原性强的金属单质与海水中弱还原性的离子反应.这题铁别铜还原性强,所以铁和海水中的弱还原性的离子（如铜离子、银离子等）
阴阳与正负都可以的,但习惯上应该用正负,因为在电路图或电路及元件上面标注时都是用+、—符号的. 再问： 那么 为何数码管的接法又分为共阳和共阴呢？ 再答： 数码管不等同LED,数码管属真空管类，要点燃灯丝一定时间后，并在屏极（又称阳极）加高压，包围住灯丝的阴极（直热式或间热式）才能发射电子，LED是不用灯丝电压的，只要
前者电解池,电极不参与反应,因此总反应式为电解氯化钠溶液的方程式,阴极发生还原反应.后者原电池,负极金属Zn被氧化,参与反应. 再问： 我想问的是，有外加电源时，电线中电子从电源负极流向Fe，而Fe这端的溶液里是H+得电子生成H2。但在原电池中虽说是Zn放电生成Zn2+，但在线路里不也是电子流向Fe这端吗？而且溶液环境

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