为什么绝热过程的熵变可逆过程熵不变，绝热过程的熵变不可逆过程熵增加？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-11 03:11 标签： 绝热过程的熵变
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[填空题] 系统经可逆绝热过程后熵（）；经不可逆绝热过程后熵增加，在绝热条件下熵减少的过程是不可能实现的。这个结论称为熵增加原理。
预制构件施工验算什么情况下的受力分析？
SS1B设备多框联满配置时配置（）个SPC板. ["70","60","96","94"]
下列哪些食品不宜搭配一起吃？（） ["黄豆和茄子","羊肉配醋","绿豆和南瓜","柿子和螃蟹","蚕豆和田螺"]
简述高桩码头的整体稳定性验算的特点？
销售传播包括（）、（）、（）、（）。 ["广告、促销、市场推广、公共关系","广告、人员推销、促销、公共关系","广告、人员推销、市场推广、公共关系","广告、人员推销、促销、市场推广"]
系统经可逆绝热过程后熵（）；经不可逆绝热过程后熵增加，在绝热条件下熵减少的过程是不可能实现的。这个结论称为熵增加原理。
参考答案：不变
●&&参考解析绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?
绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?
必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温度相等（严格地说,相差一无限小）.对于可逆绝热过程有dQ（可逆）=0,故微熵变为零.对于不可逆绝热过程,尽管dQ确实等于零,但不可代入熵定义式计算.我们必须设计一个可逆过程其始终态与原不可逆过程相同.以该可逆过程的dQ代入定义式,积分得到熵变.在这个设计的可逆过程中dQ必然不为零（对于该例恒大于零,否则将违反第二定律的数学表达式,或熵增原理,有关问题详见教材或参考书,要完全弄懂必须透彻理解克劳修斯等式和不等式）,从而熵变不可能为零（对该例恒大于零）.
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与《绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢?》相关的作业问题
出这题的绝对该打,故意说话说不清楚,引发大量歧义.这个题描述的其实是这么一个过程.就是一个绝热的盒子,分为两部分,中间有一个板子.左边装着300K,1013.25kPa的气体.右边是真空.现在突然抽掉了中间的板子.气体经过一个不可逆过程充满了整个空间.压强是202.65Pa.按照题目本来的意思.两个问题,第一个是压力突
在这种模型中 杆或轨道既能提供向内的支持力也能提供外内的支持力 0＜=v＜根号下gR 根据F向心=mv平方／R 0＜=F向心＜mg 重力大于向心力 所以杆或轨道内侧给球支持力 使其受到的合力为向心力 根据作用力对于反作用力 球对杆或轨道内侧有压力 同理 v＞根号下gR F向心＞mg所以杆或轨道外侧给球拉力 使其受到的合
1.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 1 140×0.1 0.1×x解得x=40mlH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1 20.1×y 25×0.2解得y=25ml所以加入的硫酸是40+25=65ml2.根据题意,Na2O2与水反应产生NaOH和O2,生成的NaOH和Al反应生成NaAlO2和H
0.2mol,Cl(-1)失0.2mol电子为Cl(+1）,Cl(+5)得0.2mol电子为Cl(+4),其中一半的盐酸作为酸介质,化合价变化遵循高靠高,低靠低原则
=A1*(A1>=50)+60*(AND(50>A1,A1>0)+0*(OR(A1=50)表示是否大于等于50,逻辑(AND(50>A1,A1>0)表示是否A1小于50,且大于0.逻辑(OR(A1 再问： 能用IF公式帮我写一个吗？我现在就差填0没有反应，填空格或其它数值OK，=IF(B12="",0,IF(00,60
0.2 再答： 对不对 答案是什么
即19g金属氯化物为0.2mol,所以Acl2的相对分子质量为19/0.2=95所以Acl2中A的相对原子质量为24即A使Mg
(1)物质的量浓度公式:c==n/V代入数据得:0.1mol/0.1L=1mol/L(2)根据上问我们得出:c(H+)=0.1mol*2==0.2mol 所以足量的铁屑放进能完全把H置换出来,则氢气的物质的量为0.1mol在标准状况下0.1mol的气体体积为2.24L(3)因为在第二问里有:Fe+H2SO4===FeS
每个ACl2中含有两个Cl-所以1mol ACl2中含有2mol Cl-所以ACl2中含有0.4mol Cl-,则ACl2物质的量 = 0.4/2 = 0.2mol
A=rand(4,5) %产生随机矩阵[i,j]=find(A([1,2],:)>0.3) %i,j为前两行中大于0.3的元素的坐标然后要怎么操作就看你的具体需要了,不清楚的话请用help命令查询rand和find的用法
已知FeCl3晶体中含有0.9MOLCl－,则该FeCl3的物质的量为__0.3mol__其中含__（0.3*6.02*10的23次方）（也就是0.3NA）___个Fe3﹢ 再问： 可不可以给详细过程咩~~~ 谢谢了~~ 再答： 你是高一的学生吧？呵呵 每个FeCl3分子含有3个Cl原子，所以FeCl3分子物质的量是C
看见100分的题,肯定那些整天以刷分为事业的变-态又迫不及待的抢先传图了,笑看抢分人, 再问： 你就是一个 再答： 好像有点意思，做做看，这是第一道。后面的题在做做看。(*^__^*) 嘻嘻……再问： 今晚就要交的作业，大哥，靠你了，六点前能写完不？ 再答： 正在努力，不过我5点下班了，实在不行最后一道可能要回家发了再
55.6克FeSO4.XH2O中含有0.2molFe2+说明FeSO4.XH2O 为0.2molFeSO4.XH2O的摩尔质量为55.6/0.2 =278g/mol56 +32 + 4*16 + 18X =278X=7
碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸 Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.
题目是这样吧?在三角形ABC中,a=0.15,C=103.4度,B=75.85度.求c的长.A=180-103.4-75.85=0.75a/sinA=c/sinCc=asinC/sinA=0.15sin103.4/sin0.75=0.15x0..013
假如样品是纯的氢氧化钠,则应消耗盐酸20毫升.而目前消耗的只有19ml,那么,杂质提供的氢氧根浓度肯定小于0.1mol/l,从以上杂质看,A.B.D都符合条件,只有C不符合（氢氧化钙相对分子质量为74,提供2个氢氧根）,所以答案是c.你们老师所谓的极值法,估计就是以纯的烧碱、或纯的以下4种物质做比较.
在2：3中，如果后项加上6，由3变成9，相当于后项乘上3，前项也要乘上3，由2变成6，也可以认为是前项加上4；故答案为：4．
在8：12中，前项加上4，由8变成12，是前项乘1.5，要使比值不变，后项也应该乘1.5，后项为：12×1.5=18，后项由12变成15，相当于后项加上了：18-12=6；故答案为：6．
显然在算式之因数中,因数2远多于因数5,故积的末尾零的个数由因数5的个数（包含因数中末尾是0)确定.11+9的倍数中,1,6,11……倍末尾有5或0,而*221,221=1+5*44,故有45个因数末尾有5或0!其中有2个因数5的有：11+9*21=200,11+9*（21+25）=425,11+9*扫二维码下载作业帮
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（工程热）不可逆绝热稳定流动过程系统（控制体）熵变为零,为什么呢?不可逆必熵增,增加的熵哪去了呢?
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熵是状态量,工质状态没变,当然没有熵变了.控制体和控制体外当然也不一样了.控制体熵变0=Sg加ms1-ms2.实际上存在Sg,所以有增加,但是整体看是0.
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简单的可以这样理解：
1、熵是表示物质内部混乱程度的物理量
2、任何物质内部的有序性都需要能量来维持
3、绝热可逆过程中由起点到原点，内外无能量交换，熵不变。
4、绝热不可逆过程中内外有能量交换，混乱度增加，熵变大于零。
具体的理论推导可以看看克劳修斯不等式的推导过程和熵增原理
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公式是Qr/t& &Q是可逆的热量
你公式记错了
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