∏健和键怎样区分大∏键一样吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-13 13:05 标签： 健和键怎样区分
氯化铍的成键形式
问题描述：
氯化铍的成键形式
问题解答：
如果不考虑形成多聚体,只讨论BeCl2单体,则其分子结构为直线型.Be以2个sp杂化轨道和2个Cl的3px（以键轴方向为x轴）轨道形成σ键.而2个Cl的3py轨道（分别被一对孤对电子占据）和Be的2py空轨道重叠,形成π(3,4)的离域键,2个Cl的3pz轨道也和Be的2pz轨道重叠形成另一个π(3,4).这样,Be-Cl键其实有一定的双重键性质（像CO2）,并非典型的单键.
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三氧化硫应该是6个电子全和氧共用了,自己把内层电子露出来.派（3.14）键的话似乎可以类比苯环,三个双键围着一个硫.P.S.：详细我也不是很清楚.这个问题应该发到专业的化学分类去,我们这些高中生答出来不容易.
首先,没法说一个分子是ss、pp、或者sp,只能说是某个键是不是这种键一般双原子单质单键分子,可以根据单个原子的单电子所在轨道判断,单电子在哪儿就是哪儿（如H,单电子在S轨道上,H2的单键就是ss,Cl的单电子在p上,所见他的键是pp）至于sp,基本只有H与其它原子形成的键才是
一,路易斯理论1,路易斯理论1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律),求得本身的稳定.而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成,而是通过共用电子对来实现.通过共用一对电子,每个H均成为 He 的电子构型,形成共价键.2,路易斯结构式分子中还存在未用
有三种,一种是平面的BO3原子团通过O连接三维网络 组成,另一种是由相互不规则的 BO4四面体连接而成的,玻璃态的是不完全有序的 三角形BO3组成的,主要是（BO3)3六元环,密度分别为2.56、3.11、1.83
不对 氯化亚汞是直线型分子式sp杂化 但是氯化汞是V型,为sp2杂化
氯化铍分子是电子八偶规则的一个例外.Cl-Be-Cl 为线性分子,中心原子Be含两对成键点子,不含孤对电子.
形式电荷=价电子数-成键电子对数-自身孤电子数&成键电子对数=成键电子数/2,希望你能明白&“按你说的我连孤电子对都没标,那不就成了+3了嘛”是这样的没错P=P=P=P仍然按照形式电荷=价电子数-成键电子对数-自身孤电子数计算中间两个没孤电子,所以+1,两边的是-1的话肯定带两对孤电子对注意Lewi
右下角N O 之间形成了配位键,即N 提供一对电子 O 只提供空轨道 N 提供的电子多 且O的电负性大 N 的孤对电子趋向O O就带上了负电荷
先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合（即原子轨道波函数按一定比列叠加）得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离（成键距离）时,原子轨道就会相互作用（即叠加）形成分子轨道.形成分子轨道后（原先的原子轨道就不存在了）,原子中的电子将不再是各个原子所有,而是整个分子所有.所有电子将同样按照能
对于原子来说,化合物的形式总是比自由原子的形式能量要低.具体的话我也不是太好解释.真要解释一下的话,也许是因为电子在两个原子核之间的时候,由于所处的位置电势比单原子的电场中的电势高.而电子带负电,所以势能低的缘故吧.
只用看第一横行按键,共五个,从左向右分别编1,2,3,4,5.其中第3个是圆形的.开机后先按第一个键,再按第4个键,在出现的选择菜单中选择以line开头的一项即可
配体就是参与到成键过程的分子,原子,离子.共价分子间两原子间形成共价键,实质是两原子的电子以公用电子对的形式为两原子同时运用后组成电层稳定结构,这个公用电子对也就是你说的成键电子对.价电子对是指开成σ键的电子对和孤对电子.其中σ键是共价键中的一中,就是头对头的对称的,就像由和甲这两个字一上一下.孤对电子是指这个电子对的
电子对的分布是sp3杂化形式.硫氧双键是形式上的双键（便于用价键理论描述）,其实应该是：（CH3)2S+-O-,即S带正电荷,O带负电荷.（S上有一对孤对电子）不需要考虑d轨道.
有机化学中的反应可以归类为：亲核取代反应：键的形成和断裂是两种形式,键的形成和断裂是同时进行,这叫做SN2,双分子历程.还有一种是SN1是单分子历程,键先断裂开,再生成新的键.SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应.SN1的过程分为两步：第一步,反应物发生键裂(电离),生成活性中间体正碳离子和离去基团；
SO2属于角形分子,键角119.5°,S-O键长143pm.S采取sp2不等性杂化与两个O原子以σ键结合,还有一个p轨道与它们形成三中心4电子大 Π键.所以两个S-O键具有双键的特征.由于S和O原子结构的特点,用一般的方法,不能画出SO2分子的电子式.但有的资料上是这样画SO2的电子式的；S与一个O原子形成S=O双键,
我用别人的感谢:http://zhidao.baidu.com/question/.html?si=2由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,
没有吧...金属氧化物大多还是离子化合物的,直到氧化铜和氧化银后才有到共价化合物过度的趋势.那个金属氧化物不能溶于水,也就是不能被水离解的原因是晶格能太大或者是太易水解.举两个列子吧,一个是Na2O,由于氧原子夺取了电子,而且过于活泼,水和能很大,所以被H2O进攻,成为氢氧根离子.一个是氧化铝,一个价电子有两个,一个是
其实很简单,用VSEPR算就好了.如果你算出的成键数为X,那么s,p,d等的上标码之和即为X,如BF3成键数为3,孤对电子数为0,那么杂化形式即为1+2即sp2杂化；又如六氟合铁（+3）配离子,成键数为6,即为1+3+2,即sp3d2杂化了.
铍的价组态是2s2,激发一个电子到2p轨道,再sp杂化,分别和氯的一个3p（有单电子）成两个σ键,Be剩余两个空的2p轨道分别和两侧的Cl到两个有成对电子的3p轨道平行,可以成大∏键.Be提供空轨道,Cl提供电子,形成两方向（都与σ键垂直）到三中心四电子的大∏键.
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