生产10吨浓度30% ,次氯酸钠的游离碱浓度0.8%的NACN需要多少HCN和32%的NaOH?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-27 02:01 标签： 食碱碱发的溶液浓度应为
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已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN?H++CN-△H1&0
K1②CN-+H2O?HCN+OH-△H2&0
K2常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）A. 混合溶液的pH&7B.
对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C.
K2≈1.6×10-5D.
c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
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A．K1．K2=Kw，所以K2=wK1=-146.2×10-10=1.6×10-5&K1，所以HCN的电离程度小于CN-的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH&7，故A错误；B．升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K1、K2都增大，故B错误；C．K1．K2=Kw，所以K2=wK1=-146.2×10-10=1.6×10-5，故C正确；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-），故D错误；故选C．
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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c（CN-）＜...
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
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NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故A错误；B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；C、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故C正确；D、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误．故选C．
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下列比较中，正确的是（&&&）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L -1 NH 4 Cl和0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后：c(
)＞c(Cl - )＞c(Na + )＞c(OH - )＞c(H + )
C．物质的量浓度相等的H 2 S和NaHS混合溶液中：c(Na + )+c(H + )=c(S 2- )+c(HS - )+c(OH - )
D．同浓度的下列溶液中，①(NH 4 ) 2 SO 4 、②NH 4 Cl、③CH 3 COONH 4 、④NH 3 ·H 2 O；c(
)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
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由“HF比HCN易电离”可知CN - 的水解程度大于F - 的水解程度，两者水解都使溶液显碱性，所以同温度同物质的量浓度时，则NaF溶液的pH比NaCN溶液小，A项错误；B项反应后的溶液相当于浓度相等的NaCl、NH 3 ·H 2 O、NH 4 Cl三种溶液混合，所以c(Cl - )＞c(
)；由电荷守恒可知，C项应为c(Na + )+c(H + )=2c(S 2- )+c(HS - )+c(OH - )。
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酸和碱反应就是1:1反应，只看方程式，不看其他的
我知道，但你看如果1mol醋酸和1mol氢氧化钠反应，肯定不是恰好完全反应，醋酸电离的氢离子，一定小于1mol啊。反应所需要的是1mol氢离子，而不是1mol醋酸。
我开先也是这么理解的，但我老师那回讲的是酸和碱反应只看方程式不看其他的因素
。。。哎，这怎么学！！
毕竟有时知识是死的，并不能看我们的思维去推理
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