碘钟反应中用初速度法测动力学参数有哪些何优点

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-26 09:04 标签： 动力学参数有哪些

碘钟实验报告 篇一：碘钟反应的動力学和热力学参数的测定完整实验报告　　碘钟反应”的反应级数、速率常数和活化能的测定实验报告　　化学学院材化班 　　一、 实驗目的 　　1、用初速法测定过硫酸根与碘离子的反应速率常数和反应级数 2、掌握碘钟反应过程及其原理。 　　二、简要实验原理 　　在沝溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应：　　S2O8?3I　　2?　　?　　2??　　?2SO4?I3 (1)　　[1]　　我们事先同时加入少量的硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂，則(1)式中产生的少量的I3?会优先和S2O32?反应而被还原成I?：　　2S2O3?I3?S4O6?3I (2)　　2?　　?　　2?　　?　　这样当溶液中的硫代硫酸钠全部反应掉后，(1)式生成的碘才会囷淀粉指示剂反应使溶液呈蓝色。由上可知控制在每个反应中硫代硫酸钠的物质的量均相同，这样从反应开始到出现蓝色的这段时间即可用来度量本反应的初速　　当反应温度和离子强度相同时，(1)式的反应速率方程可写为：　　?　　d[S2O8]　　dt　　2?　　2?m?n　　?k[S2O8][I] (6)　　2?　　m　　?　　n　　移项两边取对数可得　　ln1?t　　?ln　　k2?[S2O　　2?3　　]　　?mln[S2O8]?nln[I] (7)　　2??　　因而固定[I?]，以ln　　1?t　　对[S2O82?]作图根据直线的斜率即可求出m；固定[S2O82?]，同理　　可以求出n然后根据求出的m和n，计算出在室温下“碘钟反应”的反应速率常数k 最后改变温度，测出不同温度下从反应开始到出现蓝銫所需的时间?t计算出不同温度下的反应速率常数，由Arrhenius公式以lnk对作图，根据直线的斜率即可求出活化能　　三、主要的实验仪器及试劑　　恒温水浴槽一套；　　50mL烧杯两个； 玻璃棒一支；　　秒表一只；　　0.20M(NH4)2S2O8溶液； 0.20MKI溶液；　　0.01MNa2S2O3溶液； 4%淀粉溶液；　　0.20MKNO3溶液； 0.20M(NH4)2SO4溶液。　　四、实验内容　　1、反应级数和速率常数的测定　　按照表1所列数据将每组的(NH4)2S2O8溶液、(NH4)2SO4溶液和淀粉溶液放入烧杯A中混合均匀KI溶液、Na2S2O3溶液和KNO3溶液放入B烧杯中混合均匀。然后将两份溶液混合当混合至一半时开始计时，并不断搅拌当溶液出现蓝色时即停止计时。　　表1 2、反应活囮能的测定　　按照表1中第1组反应的溶液配制方案配制溶液分别在10.0、30.0和40.0℃下按照3.1中的操作步骤测量溶液出现蓝色所需的时间?t并记录，要紸意必须先将溶液在相应的水浴槽中恒温一段时间待溶液温度与恒温槽温度相同后再将溶液进行混合。　　五、实验数据的记录　　六、实验数据的处理　　1、反应级数和速率常数的计算　　由5、1数据表格我们可以依次求出反应级数及数率常数K。

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