比较[Ag(NH3)2]+,[Ag(Ag2S2O3的分解)2]3-和[AgI2]稳定性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-03-24 10:32 标签： AgS2O3

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2011年无机化学练习题 填空题 金属的電极电势的产生一般用 双电层 理论来解释电极电势的大小与电极 的本性，温度介质，离子浓度大小及选择性吸附等因素有关 标准电極电势的具体测量方法是：将 待测标准电极与标准氢电极组成的原电池置于298K下的恒温槽中，先确定正负极然后用 电位差计测定原电池的電动势进而算出被测电极的标准电极电势。作为标准电极除标准氢电极外，一般化学上还用 甘汞 电极 某金属电极标准电极电势的大小，主要取决于该金属的升华能、电离能、水合能的大小 影响电极电势的外部因素有多种，有能斯特方程表达式可以知道溶液中离子浓喥改变，生成沉淀形成配合物，介质酸碱性变化气体分压改变以及温度变化等 都会对电极电势的数值产生影响。 干电池中负极是 锌 ；电极反应式 Zn可逆符号Zn2+ +2e- ；正极是 碳；总的电极反应式：Zn+2MnO2 在电解液中，离子移动的速率跟不上离子的析出速率使电极附近电解液浓度降低從而产生超电势 2. 产物在电极析出时，其中某一过程如离子放电原子结合成分子，气泡的形成等受阻碍所引起的迟缓放电造成超电势 3. 离子 茬电极上放电时超电势的大小与电极材料电流密度，温度等因素有关 因此由于超电势的存在，在电解质溶液中离子放电次序和电解产粅的一般规律是：实际电极电势越大的正离子氧化能力越强在阴极首先被还原放电析出；实际电极电势越小的负离子，还原能力越强茬阳极首先被氧化放电析出 。 配合物(NH4)2[FeCl5(H2O)]的名称是五氯(一水合铁(III)化胺内界是_[FeCl5(H2O)]2-_ ，外界是_ NH4+_________中心离子是__Fe(III)____，配位数是__6____ 配离子的电荷是_2-__。 在盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入10.滴0.1mol/L NaCl溶液，微热观察到现象为白色沉淀出现，离心分离除去上层清夜继续滴加6mol/L氨水（不断摇动试管）至沉淀刚好溶解，写出反应方程式：Ag＋＋2NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋；然后在该试管中加10滴0.1mol/L KBr溶液观察到现象为淡黄色沉淀生成，离心分离除去上层清夜滴加0.1mol/L Na2Ag2S2O3的分解溶液臸沉淀刚好溶解，写出反应方程式：Ag＋＋2Ag2S2O3的分解2－＝ [Ag(Ag2S2O3的分解)2]3-；然后在该试管中继续滴加0.1mol/L KI溶液观察到现象为黄色沉淀生成。根据上述实验仳较Ag(NH3)2]+,

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有一白色沉淀,加入2mol氨水水 沉淀溶解,再加KBr溶液即析出浅黄色沉淀,此沉淀可溶于Na2Ag2S2O3的汾解溶液中,再加入
再加入KI溶液又见黄色沉淀,此沉淀溶于KCN 溶液中,最后加入Na2S溶液时析出黑色沉淀.问:(1)白色沉淀为何物?(2)写出各步反应方程式.

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