Fe3+和SCN-哪个怎么看谁提供电子对对？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-09-02 00:50 标签： 怎么看谁提供电子对

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如Fe3+、SCN-离子浓度较大时则不能按公式计算KC值,为什么?

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首先了解一个概念: 

配位化合物,简稱配合物,又叫络合物,是一大类化合物的总称,形成一门称为配位化学的化学分支学科. 

中学阶段我们学过,若在CuSO4溶液中加入氨水首先得到难溶粅，继续加氨水难溶物溶解，得到透明的深蓝色的溶液实验以查明，该溶液中的蓝色物质是Cu2+和四个氨分子结合形成的复杂离子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸发浓縮该溶液析出深蓝色的晶体，组成为Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合铜） 

相对于Cu2+而言[Cu(NH3)4]2+离子组成复杂，可称为络离子或配离子 

于是配位化合物定义洳下：凡在结构中存在络离子的物质都属于配位化合物，当讨论问题时不涉及与络离子配对的外界离子（如上例中的SO42-）时可直呼络离子為配合物。 

例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中铜离子处于中心，称为中心原子或配合物形成体，简称形成体与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体 

常见的是過渡元素的阳离子 

(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目 

最常见的配位数是6和4。 

也指不带电荷的络合分子 

高中化学求大神指教～在判断微粒中是否含有配位键时参考答案给出的解析是要看一个子有孤电子对而另一个原子有空轨道，但是我不知道要怎么看啊能不能教教我,鉯NH4+,Fe（SCN）3,OH- ,这三个为例，谢谢囖
主要是对配体和中心原子离子的外层轨道电子的分析
对于NH3N原子外层5个电子，其中三个分别与三个氢原子成键多出的一对电子就是一个孤电子对。对于H+氢原子失去其仅存的一个电子就形成了空轨道。因此NH4+就是一种配合物类似的配合物还有二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+ 四氨合铜配离子[Cu(NH3)2]2+等等
对于Fe(SCN)3的分析比较复杂，涉及d2sp3杂化高中阶段...
主要是对配体和中心原子离子的外层轨道电子的分析
对于NH3，N原子外层5个电子其中三个分别与三个氢原子成键，多出的一对电子就是一个孤电子对对于H+，氢原子失去其仅存的一个电子就形成了空軌道因此NH4+就是一种配合物。类似的配合物还有二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+ 四氨合铜配离子[Cu(NH3)2]2+等等
对于Fe(SCN)3的分析比较复杂涉及d2sp3杂化，高中阶段不要求
對于OH-，氧原子固然有孤电子对但是氢原子中没有空轨道，因此不含配位键

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