西格玛键和派键怎么数哪个长?

这个涉及原子轨道和分子轨道的問题氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子两个位于1s轨道,不参与成键4个位于第二层上。当形成乙炔时4個位于最外层的原子轨道发生杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时碳原子的其Φ一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠,形成 C-Hσ键,另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。所以乙炔中有 3个σ键与2个π键,具体说就是两个C-Hσ键,一个C-Cσ键和两个C-Cπ键。希望你能理解原子轨道,杂化,原子轨道的组合和分子轨道。

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