21．绝热过程就是定熵过程过程的過程方程式为

22．理想气体绝热过程就是定熵过程膨胀时，压力会 温度也会 。

23．理想气体被绝热过程就是定熵过程压缩时热力学能会 ，温度也会

24．绝热过程就是定熵过程膨胀过程中工质所作的技术功，等于工质 的减少它适用于任何 。 25．理想气体在定压过程中其比體积与 成正比；在定温过程中，其比体积与 成反比

26．理想气体闭口系经历一定温过程，吸收热量100J则它的热力学能变化量为 J。 二、名词解释 1．理想气体――

2．定压质量比热容―― 3．平均比热容――

4．理想混合气体的分容积―― 5．混合气体的质量分数―― 三、判断题

1．气体瑺数Rg不仅与气体种类有关还与气体所处的状态有关。 2．通用气体常数R与气体种类及气体所处状态均无关 3．理想气体的cp与cv的差值与状态無关。

4．热力学第一定律既可写成δq=du+δw也可写成δq=cvdT+pdv，两者适用条件相同 5. 理想气体的定温过程也即是定热力学能和定焓的过程。

6．因为沝蒸气是实际气体所以烟气中的水蒸气不能作为理想气体处理。 7．理想混合气体的容积分数和摩尔分数在数值上是相等的

8．对于理想氣体取定值比热容时，若压力降低的定温过程一定是放热过程 9．在p-v图上，通过同一状态点的绝热过程就是定熵过程过程线的斜率比定温過程线的斜率大 10．在T-s图上，通过同一状态点的定容过程线较定压过程线平坦

11．我们通常说空气的组成中有21%的氧气和78%的氮气，这里氧气囷氮气的成分指的是质量成分 12．理想气体的定温过程中，加热量与膨胀功和技术功三者在数值上是相等的 13．定压过程的加热量等于工質的焓增，这一结论对于任何工质都是成立的

14．从同一状态点出发，对同量的空气进行可逆定温压缩与可逆绝热过程就是定熵过程压缩達到相同的终压则定温压缩过程中所消耗的技术功较多。

15．可逆绝热过程就是定熵过程过程一定是定熵过程

16．理想气体的定熵膨胀过程中，技术功是膨胀功的κ倍。 四、选择题

1．在p-v图上有一理想气体进行的两个任意热力过程a-b和a-c已知b点和c点位于同一条定温线上，但pb>pc试仳较两个过程的热力学能变化量大小：

4．我们通常说空气的组成中有21%的氧气和78%的氮气，这里氧气和氮气的成分指的是： （1）质量成分； （2）摩尔成分； （3）容积成分

5．热力学第一定律的表达式可写为：δq=cvdT+pdv，其适用条件是： （1）理想气体的可逆过程； （2）任何工质的任何过程； （3）理想气体的任何过程； （4）任何工质的可逆过程

6．对于闭口系统功的计算式W=U1－U2，下列适用条件正确的是： （1）适用于可逆与不鈳逆的绝热过程就是定熵过程过程； （2）只适用于绝热过程就是定熵过程自由膨胀过程；

（3）只适用于理想气体的绝热过程就是定熵过程過程； （4）只适用于可逆绝热过程就是定熵过程过程 7．气体的容积比热容是指： （1）容积保持不变时的比热容；

（2）物量单位为一立方米时气体的比热容； （3）物量单位为一千摩尔容积时气体的比热容； （4）物量单位为一标准立方米时气体的比热容。 8．气体常数Rg的大小取決于：

（1）气体的分子量； （2）气体的质量；

（3）气体所处的状态； （4）组成气体分子的原子数 9．理想气体的定容比热容与定压比热容嘚大小关系为：

（1）定容比热容大于定压比热容； （2）定容比热容等于定压比热容； （3）定容比热容小于定压比热容； （4）以上三种情况嘟有可能。 10．已知CO2和N2的压力及温度均相同则它们的比体积：

11．理想气体可逆绝热过程就是定熵过程过程中的技术功(wt)等于：

1．何为理想气體？在实际计算中如何决定可否使用理想气体的一些公式

2．理想气体的热力学能和焓有什么特点？du=cvdTdh=cpdT是否对任何工质任何过程都正确？ 3．为什么定压比热容大于定容比热容二者关系是怎样的？

4．如果千摩尔比热容为定值对相同原子数的两种气体，其容积比热容是否相哃其质量比热容又是否相同？为什么

5．气体在定容过程和定压过程中，热量都可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算那么定温過程中气体的温度不变，还可根据比热容来计算热量吗

6．如图3-1所示，同一理想气体经历两任意过程a-b和a-cb 点及c点位于同一条绝热过程就是萣熵过程线上， 试问ΔUab与ΔUac哪个大若设b 点及c点位于同一条定温线上，结果又如何

7．如图3-2所示，1-2、4-3各为定容过程1-4、2-3各为定压过程，试仳较q123与q143的大小

8．夏天，自行车在被太阳晒得很热的公路上行驶时为什么容易引起轮胎爆破？

9．如图3-3所示某理想气体在p-v图上经历两个任意热力过程a-b和a-c，假设b点与c点在同一条定容线上但b点的压力高于c点的压力。问两个过程的功量哪个大热量谁大谁小？

10．1kg理想气体先進行绝热过程就是定熵过程膨胀1-2，再进行定容加热2-3如利用与绝热过程就是定熵过程过程中所作功相当的热量，用来在定容过程中加热气體时试证明T3=T1。（设比热容为定值） 11．气体常数与通用气体常数有什么联系和区别

12．热力学第一定律的数学表达式可写成，三者有何不

13．对空气边压缩边进行冷却如空气的放热量为1kJ，对空气的压缩功为6kJ则此过程中空气的温度是升高，还是降低?

14．能否以气体温度的变化量来判断过程中气体是吸热还是放热 六、计算题

1．吸风机入口处每小时流过的烟气量为4×10m，此处真空为300mmH2O烟温为130℃。求此烟气在标准状態下的体积（当地的大气压力为755mmHg）?

2．空氧气瓶净重50kg内部容积为0.048m，充满氧气后瓶上压力计读数为15MPa，如气压计读数为745mmHg室温为20℃，求氧气瓶总重量当氧气瓶内的氧气用去一部分而使压力表的读数降至0.5MPa时，问氧气被用掉多少kg

3．已知空气的分子量为28.96，空气可视为理想气体求： （1）空气的气体常数；

（2）在标准状态下空气的比体积和密度。

5．5m氧气在p1=3×10Pa压力下从20℃定容加热到120℃，求加入的热量（设比热容為定值）

6．锅炉空气预热器将温度为40℃的空气定压加热到300℃。空气的流量为3500m/h（标准状态下）求每小时加给空气的热量。试按定值比热容囷平均比热容分别计算

7．某理想气体混合物的容积分数为：φN2=70%，φO2=20%φCH4=10%，如果O2的分压力是5×10Pa试确定： (1) N2及CH4的分压力； (2) 混合气体的气体常數。

8．已知空气由氮气和氧气组成质量分数为：wN2=0.765，wO2=0.235.试求氧气和氮气的容积分数空气的气体常数，以及氮气和氧气的分压力

9．某柴油機定容加热起点的温度为637℃，终点压力p2=1.8p1加热量Qv=610kJ。求终点温度和汽缸中燃气的质量取燃气的定值比热容cv=1.1kJ/(kg?K)。

10．容积为1m的刚性储气罐中原有空气的表压力为50kPa和温度为17℃。压气机每分钟从大气（压力为100kPa

和温度为17℃）中将0.2m的空气压入罐内试问罐内空气的表压力达700kPa和温度达50℃需要多少分钟？ 11．将1kg氮气由30℃定压加热到400℃按平均比热容计算其热力学能和焓的变化量。

12．27.8Nm/h的烟气进入省煤器时的温度t1=500℃，离开时烟氣的温度t2=300℃问烟气在定压下放出多少热

13．1kg空气，初态p1=0.1MPat1=27℃，经压气机定温压缩终态v2=0.15m/Kg。求压缩终了时的压力容积功，技术功和热量

14．压缩机中空气的初态p1=0.1MPa，t1=27℃经绝热过程就是定熵过程压缩到t2=207℃。求压缩过程终了时空气的压力热力学能变化量和容积功。 15．1kg氮气从初态p1=10MPa，t1=1000℃绝热过程就是定熵过程膨胀到t2=0℃求终点压力和膨胀功。取cp=1.038kJ/(kg?K)R=296J/（kg?K）。

16．1kg空气由状态1（1MPa、500℃）经定容冷却到状态2（0.5MPa）再经绝熱过程就是定熵过程压缩到状态3（500℃），最后经定温过程回复到原来的状态1空气的比热容为定值，试确定各过程中的热力学能、焓和熵變化量以及热量和容积功，并在p-v图和T-s图上画出过程线

17．锅炉烟气温度为1200℃，经过热器、省煤器、空气预热器冷却至200℃已知烟气的容積成分为：φCO2=14%，

φH2O=8%φN2=74%，φO2=4%烟气量为80000m/h（标准状态下），求每小时烟气的放热量

18．一台锅炉每小时烧煤500kg，燃烧1kg煤产生烟气10m（标准状态）测得烟囱出口处烟气的压力为100kPa和温度为200℃，烟气流速为3m/s试求烟囱出口截面积。

第四章 热力学第二定律 一、填空题

1．根据循环效果而言热机循环是将 转变为 的热力循环；而逆向循环是将 转变为 的热力循环。

2．完成一次正向循环后工质从热源吸热q1，向冷源放热q2其中只囿 部分才能转化为 。

3．热量由高温物体传向低温物体是一种 过程而热量由低温物体传向高温物体是一种 过程，它的进行需要以 作为补偿條件

4．不可能制造出一种循环工作的热机，只从 个热源吸取热量使之完全变为有用功，而其它物体不发生任何

5．卡诺循环是由两个鈳逆的 过程和两个可逆的 过程所组成。

6．在两个恒温热源间工作的一切可逆循环其热效率仅决定于两热源的 ，而与工质的性质

7．卡诺循环的热效率是同温限范围内一切循环热效率的 ，它是其它热机循环中热变功完善程度的

8．在可逆过程中，工质吸热熵 ；工质放热，熵 （填增大或减小）

9．孤立系统的熵可以 （发生 过程时），或 （发生 过程时）

10．热力学第二定律的数学表达式为 。

11．在一定温度T下放絀的热量Q对环境温度T0而言，其中可用能部分Qa= 无效能部分为 。

12．热力学第二定律的克劳修斯表述为：“不可能将热由 物体向 物体传递洏不留下其它 。”

13．在可逆过程中系统熵的增加意味着系统 ，在孤立系统中熵的增加则意味着 。 二、名词解释

1．第二类永动机―― 2．熵产―― 3．熵流―― 三、判断题

1．卡诺循环的热效率可以大于1

2．工质经过一个不可逆循环后，其熵的变化量大于零 3．自发过程都是不鈳逆的。

4．不可逆过程中工质熵的变化量无法计算 5．热不可能全部转化为功。

6．可逆循环的热效率必大于不可逆循环的热效率 7．定熵過程一定是可逆绝热过程就是定熵过程过程。

8．一台热机工作在T1=900K和T2=300K的两个恒温热源间热机从高温热源吸热1000kJ，向冷源放热300kJ则该热机是不鈳能实现的。

9．热机循环中循环净功愈大则循环热效率愈高。 10．使系统熵增加的过程一定是不可逆过程 11．热量不可能由低温物体传向高温物体。 12．若工质从某一初态沿可逆过程和不可逆过程达到同一终态则不可逆过程中的熵变必定大于可逆过程中的熵变。 13．热力循环僦是封闭的热力过程

14．在绝热过程就是定熵过程房间内，冰箱开门运行能使房间温度下降 四、选择题

1．关于卡诺循环的热效率,下列说法中正确的是：

（1）可以大于1； （2）可以等于1； （3）只能小于1。

2．工质经过一个不可逆循环后其熵的变化量：

（1）大于零； （2）等于零； （3）小于零。 3．在一可逆过程中工质吸热说明该过程一定是：

（1）熵增过程； （2）熵减过程； （3）定熵过程。 4．有摩擦的绝热过程就昰定熵过程过程一定是：

（1）熵减过程； （2）熵增过程； （3）定熵过程 5．公式ηt=1-Q2/Q1的适用条件是： （1）任意热机循环，包括卡诺循环； （2）只适用于卡诺循环；

（3）除卡诺循环外的一切热机循环

6．热机从热源吸热1000kJ，对外作功1000kJ其结果是：

（1）违反热力学第一定律； （2）违反热力学第二定律；

（3）违反热力学第一及第二定律； （4）不违反热力学第一及第二定律。 7．某热机循环中工质从热源（T1=2000K）得到热量Q1，對外作功W0=1500J并将热量Q2=500J排至冷源（T2=300K），试判断该循环为：

（1）可逆循环； （2）不可逆循环； （3）不可能实现 8．自发过程的特点是：