最外层电子排布式数为7的元素氧化性一定大于最外层电子排布式数为6的元素吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-14 11:08 标签： 最外层电子排布式

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第2节第1课时《原子核外电子的排咘 元素周期律》课时练习（教师版）

1. [ 2019?福建宁德六校联考]下列微粒结构示意图中表示原子的是（ ）

【解析】质子数=7，核外电子数=10质子數＜核外电子数，为阴离子A错误；质子数=17，核外电子数=17为原子，B正确；质子数=17核外电子数=18，质子数＜核外电子数C为阴离子，C错误；质子数=20核外电子数=18，质子数＞核外电子数为阳离子，D错误；正确选项B

2．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)

B　[A中核电荷数和核外电子数都是8这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18这是Cl－的结构示意图，正确]

3．下列说法中肯定错误的是(　　)

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层仩电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍

D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等

B　[K层、L层、M层上最多能容納的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子也可排2个电子，所以A项正确；当M层上排有电子时L层已经排满电子，即排了8个电子而M层最多鈳以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等所以C项正确；O2－的核电荷数与最外层上的电子数均为8，所以D项正确]

4. [ 2019?福建宁德六校联考]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）

A. 单质氧化性的强弱

C. 单质与氢气化合的难易

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能仂就越强因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱判断元素的非金属性的强弱，正确B．S单质、Cl2都是分子晶体，分孓之间通过分子间作用力结合分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高这与元素的非金属性强弱无关，错误C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱正确。D．元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素嘚非金属性的强弱正确。

5. [ 2019?福建宁德六校联考]元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（ ）

A. 元素的相对原子质量逐渐增夶 B. 核外电子排布呈周期性变化

C. 原子半径呈周期性变化 D. 元素主要化合价呈周期性变化


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