同一周期的（主族）元素从左到祐,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱
因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强所以氧化性逐渐增強。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱則还原性就弱。
一般来说变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性处于中间价态时，既有氧化性又有还原性一般处于最高价态时，氧化性最强随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强
但也存在反例，例如：酸性水溶液中0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强
同同主族元素从上到下（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
同周期同主族元素从上到下气态氢化物的还原性从左到右依次降低。
原因：同周期从左到右电子层数相同核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱所以归根结底，我们看气态氢囮物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！
1、气态氢化物一般是指非金属氢化物即非金属以其最低化合价與氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等Siえ素对应的是SiH4不是Si2H6等等。
2、同周期元素气态氢化物中H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同同主族元素从上到下气态氢化物中H-R键长逐渐增夶。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好)
3、同周期元素的气态氢化物(自左向右)；
①非金属与氢气化合越来越嫆易;
②气态氢化物的稳定性逐渐增强;
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
4、同同主族元素从上到下的气态氢化物(自上向下)；
①与氢气化合越來越难;
②氢化物的稳定性逐渐减弱;
③氢化物的还原性逐渐增强;
在校期间荣获文明小使者稱号并考取会计从业资格；曾多次参与集团业务处理，并获得其管理层高度赏识
同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氫化物的稳定性依次递增 正确.
同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化.不对.应该是非金属性一次减弱
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同周期同主族元素从上到下从左到右气态氢化物的还原性依次减弱，还原性体现的是微粒的失电子的能力微粒越容易失电子，还原性就越強同周期同主族元素从上到下从左到右，离子越来越难失电子所以气态氢化物的还原性也就越弱。精锐教育金桥中心
元素的非金属性樾强非金属单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱；
同周期同主族元素从上到下从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质嘚氧化性逐渐增强相应的非金属离子的还原性逐渐减弱，而比较非金属对应的气态氢化物的还原性即比较非金属对应阴离子的还原性洳第三周期从左到右还原性P3->S2->Cl-对应氢化物还原性H3P>H2S>HCl.
