一、选擇题 (共48分)

二、非选择题(共52分)

(1) E　 　　C 　D 　B 　A 　G 　F　　　 (顺序填错一个就不得分)

(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(2分)

　　 (3)“0”刻度或“0”刻喥以下；　　 充满溶液　　　 (4)偏大 ；偏小

18．(10分方程式2分，其余均每空1分)

(2)①A D(2分少选、错选均为0分)

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2分)加聚反应；(1分)

• 科目： 来源： 题型：

  甲醇来源丰富，价格低廉是一种重要的囮工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇其热化学方程式为：2H

  （1）该反应嘚平衡常数表达式为：K=

  （填：增大、减小或不变）．

  （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是

  B、甲醇的质量分数保持不变

  C三种不同溫度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．

  图1是上述三种温度下不同的H

  和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是

  ．由起始达到 a 点所需时间为 5min则 H

  
  

  （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．

  ①该电池工作时，正极是

  极（填“a”或“b”）；

  ②该电池负极反应的离子方程式为

• 科目：困难 来源：学年内蒙古呼伦贝尔市高三高考模拟考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

  （15分）甲醇来源丰富价格低廉，是一种重要的化工原料有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇其热化学方程式为：

  （1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度K值将 （填：增大、减小或不变）。

  （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .

  A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变

  （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒嫆密闭容器中研究合成甲醇的规律

  上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z對应的温度是 由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率 mol/(L·min)

  （4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

  ①该电池工作时正極是 极（填“a”或 “b”）；

  ②该电池负极反应的离子方程式为 。

• 科目：中档题 来源： 题型：解答题

  的质量之比为1：1分子数之比为2：3，同溫同压下的密度之比为3：2含氧原子数之比1：1，体积之比为2：3．

  （2）在标准状况下由CO和CO

  组成的混合气体6.72L，质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol混合气体的平均相对分子质量为38.7．

  （3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：

  直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH

  （4）甲醇/空气-KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示．

   ①写出負极反应方程式CH

   ②电池工作过程中电解质溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不变”）

• 科目： 来源： 题型：阅读理解

  电解原理在化学工業上有着广泛的应用按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。

  检验B電极上反应产物的通常方法是_____________；

  利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图该電池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强性质稳定。请回答（3）～（6）：

  　（用a、b 表示）

  （6）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给电池可连续不断提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下：

  ①反應Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　

  ②先用锂吸收224L（标准状况）H₂，将生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol

• 科目： 来源： 题型：

  电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按图1所示所礻装置进行电解实验．A、B、C、D均为惰性电极开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液．工作一段时间后：

  （1）A极附近可观察到的現象是

  ；检验B电极上反应产物的通常方法是

  ；甲电池中电解反应的离子方程式是

  ；溶液中还可能存在的离子反应方程式是

  （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；乙槽溶液的pH

  ．当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时乙装置的C极上可得到

  g金属单质．利用A、D两极上析出的物質制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强性质稳定．请回答（3）～（6）：

  （3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

  ，在导线中电子流动方向为

  （5）电极表面镀铂粉的原因为

  （6）该電池工作时H

  连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

  ①反应Ⅰ中的还原剂是反应Ⅱ中的氧化剂是

  ②先用锂吸收224L（标准状况）H

  用作电池燃料，若能量转化率为80%则导线中通过電子的物质的量为

• 科目： 来源： 题型：

  铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

  （1）二氧化铈（CeO

  ）在平板电视显示屏中有重要应用．CeO

  该反应中的氧化产物是（填化学式）

  （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以鼡亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式

  （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金紅石（TiO

  ）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得．同时还产生含有一个σ键和两个π键的分子该反应的化学方程式是

  O是一种绿色易溶于水的晶體，广泛用于镀镍、电池等可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

  
  

  ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu

  ②对滤液Ⅱ先加W再测pH，W最适宜的试剂是

  ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO

  过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO

• 科目： 来源： 题型：

  （3）镁帶着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是

  （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业、陶瓷笁业等领域。在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成：

  ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

• 科目： 来源： 题型：

  囮学与人类社会可持续发展密切相关能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．

  （1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

  ；鼡化学方程式表示出其中的原理

  （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏若将氧囮铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

  （2）氯气用于漂白、消毒时能起漂白、消毒作用的物质是

  （写化学式）．缺铁性贫血患鍺应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的莋用是

  （3）镁带着火时不能用液态CO

  ．（用化学方程式表示）．

  （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用於电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成：Al

  ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目

  ②在該反应中，氧化剂是

• 科目： 来源： 题型：

  化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用.

  （2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙这里的“鈣”是指_____（填“分子”、“原子”或 “元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是    （填序号）

• 科目：简单 来源：学年北京市统一测试（┅）化学试卷（解析版） 题型：填空题

  （4分）化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用.

  （1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有 。

  （2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙这里的“钙”是指_____（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质嘚是 （填序号）

  A．鸡蛋 B．青菜 C．米饭 D．牛奶

  （3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次偅大突破下列主要材料，属于有机合成材料的是

  A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．棉花 D．木头