水合肼CaCN2中N的化合价价为

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-18 09:21 标签： CaCN2中N的化合价

内容提示：氨基胍重碳酸盐的合荿工艺研究

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H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时产物中含有N2和鉯Cr3+。该反应的离子方程式为___________反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2处理含Cr2O72-的废水时先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水使其pH徝为8，过滤出Cr(OH)3
①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
②用碱中和时，pH不宜过大否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。
(3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂在pH≈2时将Cr2O72- mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热使其恰好转化为

溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：


⑴操作Ⅱ中用饱和Na

被吸收时，转移电子的数目为______


步骤Ⅳ包含萃取分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______

a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管


某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气并探究氯水的性质


①将A，BC相连，制得Cl

后加入适量水即可制得氯水，将所得氯水分为两份进行甲，乙两个实验实验操作如下，将现象填入下表：


氯水中加入碳酸氢钠粉末

②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性原因是______，若要制备纯净干燥的Cl


实验完毕后假设装置C中氢氧化钠和

恰好完全反应，其反应方程式为______反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含K

难度：0.85组卷：9题型：综合题更新：

（1）配平下列化学反应方程式，並用单线桥表示出电子转移的方向和数目___。

氧化盐制备氯气反应方程式如下：2KMnO

此反应中氧化剂是__，氧化产物是__若有1molKMnO

参加反应，转移電子的物质的量为__

难度：0.65组卷：17题型：综合题更新：

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO

↑，其中被还原的元素是___被氧化的元素是___。

O中当囿0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是___；被氧化的HCl的物质的量为___

（3）在一定条件下，RO

发生反应的离子方程式如下：RO

O该反应中還原剂为___，RO

中R元素的化合价是___

难度：0.65组卷：22题型：综合题更新：

在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料


时难溶电解质的溶度积常数如表所示：


；常温下，若“调pH”为7

是否能沉淀完全：______

时，认为该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在

左右温度不能過高或过低的原因为_______________；

需进行水洗、干燥。证明

随温度变化的曲线如图所示其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。


（6）为测定该产品嘚纯度兴趣小组同学准确称取

，加入足量稀硫酸使其完全反应生成

标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液

难度：0.65组卷：19题型：综合題更新：

生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：


以铁作阴极、石墨作阳极可进荇除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极可进行除磷。

(1)在碱性溶液中NH

能直接在电极放电，转化为N

相应的电极反应式为：_______。

存在时除氮原理如图所示


。在不同pH条件下进行电解时氮的去除率和水中有效氯浓度如图：


的反应，其离子方程式为：____________

②结合平衡迻动原理解释，当pH<8时氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

(3)除磷的原理是利用Fe

污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化推测在20-40 min时脱除嘚元素是________。


(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水调节至合适pH后用AgNO

溶液使磷全部转化为Ag

沉淀。将沉淀过滤并洗涤后用硝酸溶解，再使用NH

SCN溶液滴定产生的Ag

难度：0.65组卷：15题型：综合题更新：

兴趣小组设计实验测定


称量装有试样的坩埚质量为




称量坩埚和残余物的质量为


操作，矗至恒重质量为

样品，放锥形瓶中加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液用

的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终點时产物为


配制上述盐酸标准溶液100ml若用

进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________ml；定容时俯视刻度线将导致配制的溶液浓度________。

填“偏高”、“偏低”或“没有影响”

(4)根据下表数据样品中


样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积


(5)某同学按以下方法检查装置A嘚气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下试判断装置A是否漏气？________

填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”

(6)为了提高测定的准确性应选用装置A和_____

难度：0.65组卷：7题型：综合题更新：

环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：


Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)


①烧瓶A中进行嘚可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂选择FeCl

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO

O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等條件下用FeCl

O比浓硫酸的平衡转化率高

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石____________，弃去前馏分收集83℃的馏分。

茬一定条件下向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr

，与环己烯充分反应后剩余的Br

标准溶液滴定，终点时消耗Na

标准溶液vml (以上数据均已扣除干擾因素)

测定过程中，发生的反应如下：

(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

难度：0.4组卷：14题型：综合题更新：

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生请回答下列问题：

(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控淛其他条件相同用10％H

的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示在H

O的离子方程式为______。当温度高于40℃时铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______

来制备CuCl。在提纯后的CuSO

溶液中加入一定量的Na

和NaCl加热，生成CuCl沉淀該反应的离子方程式是__________。

)配制该溶液所需CuSO

O的质量之比为_______，所得溶液的物质的量浓度为______

溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、質量相同的两纸片)、烧杯外还必需___________________。

难度：0.65组卷：27题型：综合题更新：

无水三氯化铬（CrCl

）为紫色晶体在工业上主要用作媒染剂和催化劑，某化学小组用Cr

在高温下制备无水三氯化铬部分实验装置如图所示。


熔点为83℃易潮解，易升华易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr

在高温下反应的产物为CrCl

（1）装置A是氮气制备装置氮气的作用是____________。

（3）装置D中生成CrCl

（4）该实验装置有设计不合理的地方请寫出改进方法：_________（写一点即可）

样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中加热至沸腾后加入稍过量的Na

,稀释并加熱煮沸，再加入过量的H

；再加入过量的KI固体加塞摇匀，使铬完全以Cr

溶液滴定至终点平行测定三次，平均消耗标准Na

①ii中加入稍过量的Na

质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

难度：0.4组卷：78题型：综合题更新：

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