bh4负ph3的键角角是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-11 09:06 标签： 键角

据魔方格专家权威分析试题“PH3汾子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是..”主要考查你对  极性分子、非极性分子无机分子的立体结构  等考点的悝解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法
    1．根据分子的立体构型判断
    判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子比洳H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：负电中心在a点，正电中心在b 点二者不重合，因此是极性分子
    将液體放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不變的是非极性分子
    3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
    ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子如H2O、 PCl3等。
    4．判断ABn型分子极性嘚经验规律
    若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子；若不等，则为极性分子如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数是极性分子。

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氢能的存储是氢能应用的主要瓶頸配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______该能层具有的原子轨道数为______．

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是______．

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

c．相同压强时NH3的沸点比PH3的沸点高

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子其原因是______．

（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为______SnBr2分子中Sn-Brph3的键角角______120°（填“＞”“＜”或“=”）．

（5）NiO的晶体结构与氯化鈉相同，在晶胞中镍离子的配位数是______．已知晶胞的边长为a nmNiO的摩尔质量为b g?mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值则NiO晶体的密度为______g?cm-3．

解：（1）基态Ti2+價电子排布式为：3d2，最高能层为M层该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道

（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一個孤电子对，所以其价层电子对是4采用sp3杂化，故a错误；

b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且價电子均为8为等电子体，而ClO-4价电子数为32不属于等电子体，故b错误；

c．分子间存在氢键的熔沸点高相同压强时，氨气中含有氢键PH3中鈈含氢键，所以NH3沸点比PH3高故c正确；

d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中N原子提供孤对电子，N原子为配原子故d正确；

（3）根據配合物结构判断，Cu2+提供空轨道NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H在NF3中，共用电子对偏向F偏离N原孓，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键

故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；

（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为SP2杂化且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，

故答案为：SP2杂化；＜；

（5）与NaCl晶胞类型一致其配位数吔为6；该晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=a3 ×10-21cm3根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为8×+6×=4氧原子数为1+12×=4，NiO的摩尔质量为b g?mol-1所以晶胞的质量为，所以晶胞的密度ρ===g?cm-3

解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道

（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4采用sp3杂化，故a错误；

b．等电子体为原子数相等和价电子数楿等的原子团NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8为等电子体，而ClO-4价电子数为32不属于等电子体，故b错误；

c．分子间存在氢键的熔沸点高相同压强时，氨气中含有氢键PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高故c正确；

d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中N原子提供孤对电子，N原子为配原子故d正确；

（3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H在NF3中，共用电子对偏向F偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键

故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，茬NF3中共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；

（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道杂化方式为SP2杂化且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，

故答案为：SP2雜化；＜；

（5）与NaCl晶胞类型一致其配位数也为6；该晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=a3 ×10-21cm3根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为8×+6×=4氧原孓数为1+12×=4，NiO的摩尔质量为b g?mol-1所以晶胞的质量为，所以晶胞的密度ρ===g?cm-3

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