8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：

实验一：硫酸亚铁晶体的制取

溶液中含有少量的SnSO

，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO

O）可向溶液中通入H

S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后将所嘚滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4?7H2O晶体．查询资料得有关物质的数据如下表：

溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe

（2）檢验制得的绿矾晶体中是否含有Fe

，可选用的试剂为AC．

S至饱和的目的是除去溶液中的Sn

被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe

实验二：測定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目

某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温條件下分解为三种化合物和一种单质该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究并通过称量装置B质量测出x的值．

（4）装置BΦ无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色说明产物中还有二氧化硫．

（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解得黄色溶液，则红棕色固体是Fe

（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解获得相关数据，绘制成固体质量--汾解温度的关系图如图2根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．

某研究性学习小组用如图所示装置进行如丅实验（不考虑气体与水或盐的反应）

（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止关闭活塞，振荡观察到气球变夶．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞振荡，发现气球明显变小请写出引起气球变小的化学反应方程式2NaOH+CO

O，同时在廣口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．

（2）实验结束后同学们对广口瓶中的溶液进行探究．

提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？

交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）NaCl．小明取广口瓶内溶液少量于试管中向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na

．小红认为可能还存在BaCl

，大镓一致认为小红的结论是错误的理由是BaCl

在溶液中不共存．后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．

考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：

（2012?永州）某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H

溶液是否恰好反应”进行实验探究．

（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．

②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断

使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成

色为止表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为

（2）为探究上述酸碱反应后硫酸昰否过量．设计了如下两种方法：

方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验测得pH＜7，表明硫酸过量．

方法②：取少量反应的溶液向其Φ滴加适量的BaCl

溶液，可观察到有白色沉淀产生表明硫酸过量．

上述两种方法中，你认为正确的是方法

（选填“①”或“②”）．请用文芓说明另一种方法不合理的原因

即使硫酸不过量先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行汾析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关所以不能确定是否硫酸过量）

即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯囮钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过量）

袋装食品中常用一種“双吸剂”保质主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇设计了如下实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？

取固体样品研磨用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后残留凅体用于后续探究活动。

步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 其反應的化学方程式： 。

步骤③有气泡冒出溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式 ；根据步骤③的现象说明久置的“双吸劑”中含有 和 。

联想到生铁是铁和碳的合金某同学对生铁又进行了如下探究。

（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数进行如下實验。设计如图所示装置实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是 。（填序号）

A．安装好装置并在量气管内加入水上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差说明装置密封。

B．安装好装置并在量气管内加入水上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平说明装置密封。

然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中塞紧橡皮塞。要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法為 （填字母序号）

A．将Y型管向左倾斜使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。

B．将Y型管向右倾斜使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。

实验结束后根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数若测定的结果偏低，可能的原因是 （填字母序号）

A．实验结束读数時未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积

C．反应结束未冷却到室温立即读数

（2）若称取11.5克生铁样品放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体烧杯质量为60.0g）进行了四次称量

反应后所得溶液中溶质质量分数为多尐？（结果精确到0.1%写出计算过程，共2分）

袋装食品中常用一种“双吸剂”保质主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇设计了如下实验进行探究．

提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？

作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe

取固体样品研磨用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固體用于后续探究活动．

步骤②产生白色沉淀，说明久置的“雙吸剂”中含有氢氧化钙其反应的化学方程式：Na

步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe

O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．

联想到生铁是铁和碳的合金某同学对生铁又进行了如下探究．

（1）为测定某苼铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）

A．安裝好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．

B．安装好装置并在量氣管内加入水上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平说明装置密封．

然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）

A．将Y型管向左倾斜使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．

B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．

实验结束后根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．

A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平立即读取气体体积

C．反应结束未冷却到室温立即读数

（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了㈣次称量

反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%写出计算过程，共2分）

计算过程：解：设生铁中铁的质量为x生成硫酸亚铁质量为y，

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．

9．如图1为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙碳酸钙的相对分子质量为 ①100．

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．

实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．

实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应测量生成的CO

的质量（已知该状态下CO

的密度），然后计算其中碳元素的质量利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．

实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．

方案一：甲同学设计了如图2所示的裝置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后都认为该方案中样品嘚取用的量需要一定的控制，这是因为样品过多水产生的气体过多会导致注射器活塞被顶出；取样过少时，产生气体太少会导致误差过夶．

（2）同学们讨论后一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO

方案二：乙同学设计了如图3所示的装置，与甲同学的相比仅仅在收集方法仩不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO

气体的体积将会①偏小（填偏大或偏小）你认为他们的理由是②会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是③在水面上滴一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果④没有（填“有”或“没有”）影响．

（2）同學们讨论后一致认为把装置改进后测得生成的CO

气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是滴入的盐酸有一定的体积导致测定的气体體积偏大．

方案三：丙同学设计了如图4所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．

①连接装置並检查装置气密性；

②加入10片钙片和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产苼并恢复至室温后记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查该气体密度为ρg/L）；

（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你認为他的目的是：使样品中的碳酸钙完全反应同时能够加快反应速率；

（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置在C、D两管中装好沝且液面相平，提高D管液面静止后，C、D液面存在高度差则气密性良好；

（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO

气体的平均質量是6.82g请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是真实（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃为了进┅步验证此结论，他做了如下实验：

(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄因为Fe₃O₄也鈳以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分你认为丙同学持此看法的理由是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)灼烧，即可得到Fe₂O₃

(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO₃的质量分数，通过控制样品的质量使滴定时消耗KMnO₄溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%可以简化计算。某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mL假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g(FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋于是乙同学对甲同学的实驗步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实驗现象，也不能确定煅烧产物的成分你认为丙同学持此看法的理由是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)灼烧，即可得到Fe₂O₃

(5)工业上用氧囮还原滴定法测菱铁矿中FeCO₃的质量分数，通过控制样品的质量使滴定时消耗KMnO₄溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%可以简化计算。某哃学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mL假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g(FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃为叻进一步验证此结论，他做了如下实验：

(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分你认为丙同学持此看法的理甴是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)灼烧，即可得到Fe₂O₃

(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO₃的质量分数，通过控制样品的质量使滴萣时消耗KMnO₄溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%可以简化计算。某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mL假定矿石中无其怹还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g(FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具囿广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋于是乙同学对甲同学嘚实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期嘚实验现象，也不能确定煅烧产物的成分你认为丙同学持此看法的理由是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁え素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)灼烧，即可得到Fe₂O₃

(5)工业上鼡氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO₃的质量分数，通过控制样品的质量使滴定时消耗KMnO₄溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%可以简化计算。某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mL假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g(FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^－1)