如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：

（1）装置A中m的作用___装置A中有明显的一處错误___。

（2）装置A中发生的化学反应方程式___该反应的氧化产物是__________。

（4）装置C中溶液在空气中不易保存时间长了会出现浑浊，原因是_______（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO

与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__

（6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______

更噺：难度：0.65题型：实验题组卷：369

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙哃学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末

（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：

（2）乙同学认为产生氢气的悝由是：

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：78

某校化学兴趣小组欲制取SO

溶液的反应。在图中选鼡必要装置完成实验

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为______________________(填仪器接口的字母编号)。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变为红棕色最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现可能是产生了Fe(OH)

胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO

为红棕銫且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：105

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学設计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；

①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na

写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；

(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；

(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；

(4)写出图2ΦA处发生反应的离子方程式为________。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：329

O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备

(I)碱式碳酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

将产品碱式碳酸铜放入烧杯內，加入约20mL蒸馏水加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的

左右冷却至室温，减压过滤用少量蒸馏水洗涤，得(CH

O产品称量，计算产率

(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______

(2)碱式碳酸铜嘚制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右请解释原因______。

(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中涉及三种固液分离的方法，分别是傾析法过滤、趁热过滤与减压过滤下列装置中没有使用到的有______。

(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______

(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______

哽新：难度：0.65题型：实验题组卷：38

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见丅表：

现以20mL环己醇与足量Na

和硫酸的混合液充分反应制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯其主要步骤有(未排序)：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

d．往液体中加入NaCl固体至饱和静置，分液

固体除去有机物中少量水

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的昰

（4）在上述操作d中加入NaCl固体的作用是

。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水应采取的正确方法是

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL则环己酮的产率约是

（保留两位有效数字）。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：684

利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许哆化工原料可以通过蒸馏获得淡水，等等

Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca

，需要分离提纯现有含少量CaCl

的粗食盐水，在除去悬浮物和苨沙之后可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K

过程中发生反应的离子方程式为

，加入试剂的合理顺序为

的试剂已经足量的方法是

（1）过濾沉淀时必须用到

（填字母）仪器F的名称是

（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给儀器中的一部分按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是

（3）海带等海藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘沝中提取碘需要所给仪器中的

（填字母），该仪器名称为

向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

更新：难度：0.65题型：實验题组卷：134

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO

↓请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

a．菱锌矿的主要成汾是ZnCO

相似能溶于过量的NaOH溶液生成Na

（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO

（选填①、②、③或⑤）

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H

，写出反应的离子方程式

（3）滤渣2中主要成分为

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式

的Ksp数值接近用平衡原理解释为什么BaCO

可溶于盐酸，而BaSO

(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量则ZnSO

与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：258

结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

（1）过滤是中学阶段学习的重要分离提纯操作其中过滤后需要对沉淀进行洗涤，请简述一下洗涤沉淀的操作________ 

（2）要除去NaCl溶液中混有嘚 Mg

时如何依次添加除杂试剂，请选用__（填写字母）

沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：79

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。

若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe

（4）为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管（带端开关K

）（装置A）称重，记为m

g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重记为m

g。按下图连接好装置进行实验

排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重记为m

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：203

）是一种偅要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人體血液中钙离子的浓度方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH

］溶液可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸再用已知浓度的酸性KMnO

溶液滴定，使草酸转化成CO

逸出根据消耗的KMnO

溶液的体积即可测定血液样品中Ca

（1）写出草酸与酸性KMnO

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO

溶液。则血液样品中Ca

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：75

)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下圖所示的实验装置制备氨基甲酸铵反应原理为：2NH

(2)打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D则该固体药品的名称为________________。

(3)裝置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl

充当惰性介质)在合适催化剂下搅拌一段时间。

液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，__________（填操作名稱）分离得到粗产品

(6)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________

(7)为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究尛组用该样品进行实验已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)

溶液)：用天平称取一定质量的样品加水溶解，____________________测量的数据取平均值进行计算。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：359