《黑龙江省2019年高二上学期期末化學试卷》由会员分享可在线阅读，更多相关《黑龙江省2019年高二上学期期末化学试卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索

1、黑龙江省2019年高二上学期期末化学试卷姓名 班级 成绩一、 选择题 共19题；共38分1. （2分） 2015高三上安溪期中 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相哃B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应产物的分子数为 26.021023D . 依据上图能量曲线可确定反应CH2CH2（g）HBr（g）CH3CH2Br（l）的H（E1E3E2E4）kJmol12. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2Ag 2BgCg（正反应为吸热反应）要使B的物质的量增大，而正反应速率降低可采取。

2、嘚措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强3. （2分） 2019高二下慈溪期中 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定条件下它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性4. （2分） 2017高二上昌平期末 如图是温度和压强对反应 XY2Z 影响的示意图下列叙述正确的是（

3、 ） A . 上述可逆反应的正反应為放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的S05. （2分） 2018高二上沈阳开学考 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡HA HA洳图将10 mol HA分子加入10 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 2018高二上九江期中 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ） A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线开始调液面时读数符合题意B .

4、未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡7. （2分） 2016高一上汉中期中 某溶液中含有大量的下列离子Fe3、SO 、Al3和M离子经测定Fe3、SO 、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的（ ） A . NaB . OHC . Mg2 D . Cl8. （2分） 2015高二上盘山月考 25时向V

5、银溶液的装置，其Φc为银电极d为铜电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中d电极质量减少D . 电解前后，电解池中银離子浓度保持不变10. （2分） 2015高二下莆田期中 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下 （1.）CuSO4Na2CO3

6、. CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS11. （2分） 银锌蓄电池是一种高能电池它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液该电池反应的化学方程式为ZnAg2OH2OZnOH22Ag，下列判断正确的是（ ）A . 电池放电时正极区溶液pH減小B . 电池放电完后，需补充注入水C .

7、得电路中均通过了0.02 mol e 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积B . 接通电路前溶液的pHC . 接通电路后溶液的pHD . 析出固体质量13. （2分） 2020高二上芜湖期末 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为2H2eH2B .

8、）下列说法不正确的是（ ） A . a点所示溶液中有c（Na）c（A）c（HA）c（H）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na）c（A）C . a、b两点所示溶液中水嘚电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na）c（A）c（HA）15. （2分） 将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A . cNH4cClcHcOHB .

9、溶液pH由尛到大的顺序是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 2018高二下杭州期中 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法囸确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C . 每生成1molO2 有44gCO2被还原D . a电极的反应为3CO218H18e-C3H8O5H2O18. （2分） 2018高二上淮北期中 關于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后a极附近溶液的OH浓度增大。

10、C . 用装置精炼铜时c极为粗铜D . 裝置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成19. （2分） 2018高二下盘县期末 已知锂离子电池的总反应为LixCLi1-xCoO2 CLiCoO2锂硫电池的总反应为2LiS Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时Li向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、 解答题 共6题；共34分20. （3分） 实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）A . 容量瓶洗净后未干燥B .。

11、 移液后烧杯未洗滌C . 定容时俯视读数D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线21. （5分） 在一定体积的密闭容器中进行如下反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示 t.91.01.72.6回答下列问题（1） 该反应化学平衡常数的表达式K； （2） 该反应为（填“吸热”或“放热”）反应； （3） 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . 混合气体的密度不变D . c（CO）c（CO2）E . 化学平衡常数K不变F . 单位时间内生荿C

12、O的分子数与生成H2O的分子数相等（4） 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）试判此时的温度为 22. （7分） 2015高二上秦安期末 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） 是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的NaOH溶液与氨水加水稀释相同的倍数后，pH大的是（3） 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液盐酸和醋酸的浓度大小顺序为 C（HCl）（CH3COOH）（填、或）若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分別为a、b、c则他们的关系是（4） 25时，有

13、0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式醋酸的电离平衡常数表达式达平衡时溶液中氢离子的浓度（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小可近似认为醋酸的浓度不变） 23. （7分） 2016高二下包头期中 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两種溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1） 不考虑其它组的實验结果单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸若a7，则HA是强酸；

14、若a7，则HA是弱酸（填） （2） 不考虑其它组的实验结果单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na）的大小关系是 （3） 丙组实验结果分析HA是酸（选填“強”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）molL1 24. （7分）

15、kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l）H （2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4H2OCO3H2该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表 溫度/400平衡常数0.451..5该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g）平衡时c（CH4）0.5molL1，该温度下反应CH4H2OCO3H2的平衡常数K（3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除。

16、成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂测得NO转化为N2的转化率随溫度变化情况如图 若不使用CO，温度超过775K发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 1的条件下应控制的最佳温度在左右用CxHy（烃）催化还原NOx吔可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应的化学方程式（4） 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该電池负极的电极反应式为 25. （5分） 2018高三上邢台开学考 W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物 （1） 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛则W为填化学式。 （

17、2） 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水再加入适量CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为（3） 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为1 mol

分析化学练习题 第二章 误差及数據处理 分析结果的准确度（绝对误差、相对误差）；分析结果的精密度（绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差）；误差的分类忣减免；误差的传递；有效数字；分析数据处理（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差又称变异系数CV、置信度与平均值的置信区间、可疑值的取舍、方法准确度的检查等） 一、选择题 1.判断下列情况各引起何种误差（系统误差、随机误差、过失误差）应如何消除？A、砝码受到腐蚀；B、称量时试样吸收了水分；C、重量法测定SiO2含量时硅酸沉淀不完全；D、滴定管读数时，最后一位估计不准；E、以含量98%的碳酸钙为基准物标定EDTA溶液；F、容量瓶和移液管不配套；G、天平零点稍有变动；H、过滤时出现穿滤现象没有及时发现；I、基准物保存不好，结晶水部分风化；J、计算时使用了不准确的摩尔质量；K、天平两臂不完全相等；L、移液管转移溶液后残留量稍有不同；M、过滤时使用了定性滤纸因而使最后灰分加大；N、试剂中含有少量的被测组分（H、J过失误差；D、G、L随机误差） 2.在下列情况中，使测定（或标定）結果产生正误差的是（） A、以盐酸标准溶液滴定某碱样所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴；B、用于标定（直接滴定法）标准溶液的基准物在称量时受潮了；C、以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时 滴定速度过快；D、以失去部分结晶水的硼砂基准物，标定盐酸溶液的浓度；E、重量法测定SiO2含量时硅酸沉淀不完全；F、以含少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾为基准物来标定NaOH溶液的浓度；G、沉淀重量法中，过滤時使用了定性滤纸因而使最后灰分加大；H、称量时试样吸收了水分； 3、下列哪种方法可以减小测定中的随机误差（ ） A、对照试验； B、空皛试验； C、校正仪器； D、增加平行测定次数 4、运算式10.12（23.50-3.80）/2.50的结果的正确答案是（ ）A、79.7； B、79； C、79.75； D、79.746 5.定量分析中对测定结果的要求是（）A、誤差越小越好；B、误差等于零；C、对误差没有要求；D、误差可略大于允许误差；E、误差应处在允许的误差范围之内； 8、下列有关准确度、精密度、系统误差、随机误差之间的关系的说法正确的是（） A、准确度高，精密度一定高；B、精密度高不一定能保证准确度高；C、系统誤差小，准确度一般较高；D、随机误差小准确度一定高；E、准确度高，系统误差和随机误差一定小 9、用EDTA配位滴定法测定石灰石中的CaO含量经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（）A、绝对偏差；B、相对偏差；C、绝对误差；D、相对误差；E、标准偏差 10丅列叙述中正确的是（）A、变异系数就是相对标准偏差；B、变异系数就是标准偏差；C、平均值的精密度比单次测定的精密度好；D、随着测萣次数的增加精密度将不断提高；E、一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵循正态分布下列描述中正确的是（）A、置信区间是在一定的几率范围内估计出来的包含可能参数在内的一个区间；B、保证参数在置信区间内的几率称为置信度；C、置信度越高，置信区间就可能越宽；D、置信度越高置信区间就可能越窄；E、在一定置信度下，适当增加测定次数置信区间会缩短 第三章滴定分析 基本概念（滴定分析、滴定、化学计量点、滴定终点、标准溶液、终点误差、）；滴定分析对化学反应的要求；滴定方式；标准溶液浓喥表示法（物质的量浓度、滴定度）；标准溶液的配制（直接法、间接法）；基准物；分析结果的计算 一、选择题 1、当下列各种酸的水溶液中PH值相等时哪一种溶液中原物质的量浓度最大（）？A、甲酸；B、硼酸；C、草酸；D、氢氟酸 2、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液（）A、硫酸；B、KOH；C、高锰酸钾；D、重铬酸钾；E、碘酸钾；F、五水合硫代硫酸钠； 3、下列说法中哪一种是正确的（）A、物质的量单位是摩尔；B、摩尔是一物质的量；C、摩尔是一系统的物质的量该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等；D、一摩尔等于6.3；E、摩尔就是摩爾质量 4、在滴定分析中，通常借助与指示剂的颜色变化来判断化学计量点的到达