在原电池中,电势由两个电对决定 一般不为0；而在氧化还原滴定过程中 ,两个电对产生相同的电对能否构成原电池势却为0

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-11-14 04:44 标签： 相同的电对能否构成原电池

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化学电池由哪几部分组成？

答：构成电化学电池的两个基本要求：

两个电极（金属、碳类电极等）由外接导线联接

什么是液体界接点位盐桥的作用是什么？盐桥中相同的电对能否构成原电池解质溶液应有什么要求

）液体界接点位：当两个不同种类或不同浓度的溶液直接接触时，

子扩散使离子在相界面上产生迁移

当这种迁移速率不同时会产生电位差或称产生了液接电

位，它不是电极反应所产生因此会影响电池电动势的测定，实际工作中应消除

）盐桥作用：接通电路，保持电中性的作用消除或减小液接电位。

两边溶液混合還可以减少直接的氧化还原反应（可能构成新的原电池）

盐桥中电解质溶液要求：

盐桥中电解质不含有被测离子

电解质的正负离子的迁迻

要保持盐桥内离子浓度的离子强度

常用作盐桥相同的电对能否构成原电池解质有：

电极电位是如何产生的？电极电位φ的数值是如何得到的？

答：电极电位的产生：把金属极板浸入水中

金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液

溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板仩

立后在极板内侧有过剩负电荷

电极电位φ的数值：已知

为什么原电池的端电压、电解池的外加电压都不等于相应可逆电池相同的电对能否构成原电池动势其差值

（不确定）答：受到离子强度，溶液

组分的溶剂化，离解缔合和配合等因素的影响。

正极是阳极、负极是陰极的的说法对吗阳极和阴极，正极和负极的定义是什么

答：此种说法不正确。正负极是针对电位高低而言的；阴、阳极是相对于电極反应说的定

义电位较高者为正极，电位低者为负极；

发生氧化反应为阳极发生还原反应为阴极。

并非正极就是阳极负极就是阴极。

标准电极电位和条件电位的含义是什么

时，以水为溶剂当氧化态和还原态的活度等于

极电位称为标准电极电位。

在一定条件下氧化型和还原型的分析浓度都为

和还原型的分析浓度之比为

相同的电对能否构成原电池位称为条件电位。

什么是电极的极化什么是超电位？

答：电极的极化：当有较大电流通过电池时电极电位

将偏离可逆平衡电位，或者当电极

电位改变较大而电流改变较小的现象称为极化

超电位：由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异此差异即为超电位η。

电化学分析方法的特点和分类是什么？

）灵敏度、准確度高选择性好

）电化学仪器装置较为简单，操作方便

不涉及双电层也不涉及电极反应。如电导分析

涉及双电层，但不涉及电极反應如微分电容，非法拉第阻抗

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